内蒙古包头市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

第 1 页 共 23 页 内蒙古包头市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共15题；共30分)

1.

（2分） (2016·上海) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子．

关于此反应说法错误的是（ ）

A . 一定属于吸热反应

B . 一定属于可逆反应

C . 一定属于氧化还原反应

D . 一定属于分解反应

2. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）

A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D . 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

3. （2分） (2019高二上·梅河口月考) 如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 （ ）

A . t2～t3 ， 各物质的浓度不再发生变化 第 2 页 共 23 页 B . 0～t1

， c(Z)在减小

C . t2～t3 ， 反应不再进行

D . t1时，只有正方向反应

4. （2分） (2018高二上·大理期中) 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g） 4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是（ ）

A . 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B . 此时，B的平衡转化率是40％

C . 增大该体系的压强，平衡不移动

D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

5. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 实验操作规范且能达到目的是（ ）

目的 操作

A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗

C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D． 配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是（ ） 第 3 页 共 23 页

A . H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0

B . 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

C . 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D . Cl2 ， Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1 >K2

7. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L

B . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NA

C . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L

D . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA

8. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强

B . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

C . 晶体NaCl不导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质

D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

9. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列离子方程式正确的是 （ ）

A . 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑

B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2O

C . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

D . 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O 第 4 页 共 23 页 10.

（2分） (2016高二下·东至月考)

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（ ）

M N P

A 锌 铜 稀硫酸溶液

B 铜 铁 稀盐酸

C 银 锌 硝酸银溶液

D 锌 铁 硝酸铁溶液

A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分） (2016高一下·武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为 ），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）

A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体

B . N4属于一种新型的化合物

C . 14N与15N化学性质不相同

D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量

12. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ）

A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g） 第 5 页 共 23 页 =CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B

.

已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

13. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

B . 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C . 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D . 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

14. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

B . 25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10

C . 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

D . 常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

15. （2分） (2018高二上·长春期中) 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）

A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 第 6 页 共 23 页 C .

升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D . 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

二、 综合题 (共3题；共15分)

16. （6分） (2020·吉林模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

（1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

（3） 在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3 ， 气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________（选填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ________（选填字母）。

（4） 在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2 ， 发生如下反应：

第 7 页 共 23 页 测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min 0 20

40 60 80

φ（NO2） 1.0 0.75 0.52

0.40 0.40

①计算0～20min时，v(N2O4)=________。

②已知该反应 ，其中k1、k2为速率常数，则373K时，

=________；改变温度至T1时，k1=k2 ， 则T1________ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

17. （6分） (2020高二上·麻江期末) 已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1） 25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为________。

（2） 25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)________（填序号）。