河北省定州中学高一化学上学期周练试题(11.25)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一化学周练试题（8）

一、选择题

1．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ）

A．只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+

C．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+

2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）

选项 叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作

C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性

D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电

3．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）

A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl2

4．将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )

A．NH4Cl溶液 B稀H2SO4溶液 C．饱和FeCl3溶液 D．饱和氢氧化钠溶液

5．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是( )

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

6．关于金属钠的说法不正确的是（ ）

A．钠是银白色固体，质软 B．钠在自然界中既有游离态，又有化合态

C．少量的钠保存在煤油中 D．钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂

7．下列关于物质的用途或说法不正确的是

A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料

B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理

C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂

D．青铜是我国使用最早的合金

8．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④ B.③ c．②③ D．①④

9．下列关于钠的说法不正确的是( )

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．少量钠可保存在煤油中

C．金属钠质软，可以用小刀切割

D．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属

10．下列说法中不正确的是( )

A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

11．下面关于金属钠的描述中不正确的是

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠是电和热的良导体

C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH

D．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

12．下列说法中不正确的是

① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色

④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水

A．① B．①② C．①④ D．①②③④

13．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为

A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定

14．下列关于钠的说法中不．正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

15．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是()

A.稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液

C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液

16．下列实验产生白色沉淀的是

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO3 溶液中投入少量熟石灰

A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④

17．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

下列说法不正确．．．的是（ ）

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

18．用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是

A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含K+

C．既含有Na+，又含K+D．可能含有Na+，可能含有K+

19．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是( )

A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

20．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

① 金属钠投入FeCl2溶液中

② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④ Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

二、综合题

21．将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。

（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。

22．将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？ 参考答案

DBDDA BBBDC CDADC BDBDC

21.（1）4.48；6.72 （2）（aV·10-3+0.5）/0.14 （3）10

（1）V(NO)＋V(NO2)＝11．2L …①

再由电子守恒可得：2()28.8()23164/22.4/22.4/VNOgVNOgmolLmolLmol…②

由①②解得：V(NO)＝4.48L，V(NO2)＝6.72L。

（2）由氮元素的守恒：N最终以NO、NO2及NaNO3形式存在，所以原硝酸的浓度是

11.2/0.00122.4/0.14LamolLVLLmolL＝30.510/0.14aVmolL。

（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为11.228.8222.4/64/0.14LgLmolgmolL＝10mol/L。

22．（1）0.1mol/L；（2）112 ml。

钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是：2Na +2H2O =2NaOH+H2↑，根据反应方程式可知：23g钠发生反应会产生1molNaOH和0.5molH2，则0.23gNa反应产生NaOH的物质的量是0.01mol，反应产生氢气的物质的量是0.005mol。（1）由于水的体积是100mL，反应后溶液的体积不变，所以c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；（2）根据v=nVm可知，反应产生的0.005mol的氢气在标准状况下的体积是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。