必修2 有机化学单元总结

必修2 有机化学单元总结

一：烃的衍生物的物理性质

溶解性 一般情况下：有机物间互溶；①烃、油脂、纤维素都不溶于水；②碳原子较少的醇、羧酸等易溶于水 ③葡萄糖、蔗糖、淀粉都溶于水。

密度 随着碳原子数的增加：①n≤4的烃是气体，状态：气→液→固；②有机物的密度逐渐增大，但都小于水的密度，但常见的溴苯、硝基苯、四氯化碳等密度大于水。

熔沸点 一般情况下：有机物的熔沸点随碳原子数的增加而升高，同分异构体中支链越多熔沸点越低。

气味 醇（芳香味）、 酯（果香味）、 羧酸（强烈的刺激性气味）

特性 CH3Cl、HCHO是有毒气体，而其它有机物是液体或固体。CH3OH有毒。

可燃性 有机物中除CCl4、CF4等少数有机物外，其余的均可燃烧，发生氧化反应。

二：典型的有机化合物

物质 性 质

甲烷 分子式 ，结构式 ，结构简式 ，空间构型 。

①氧化反应： 现象：

②取代反应： 现象：

用途：

乙烯 分子式 ，结构式 ，结构简式 ，空间构型 。

①氧化反应： 使KMnO4(H+)褪色

②与溴加成： 现象：

与H2加成： 与H2O加成：

与HBr加成：

用途：

苯 分子式 ，结构简式 ，空间构型 。

①氧化反应： 现象：

②取代反应：

③加成反应：

用途 ： 乙醇

CH3CH2Cl CH2BrCH2Br 乙烷 乙醛 乙酸乙烯

乙酸乙酯 HCl H2O O2

Br2 O2 H2

光照 Na 乙醇钠 CO2和H2O 乙醇 分子式 ，结构式 ，结构简式 。

①与Na反应（断键方式）： 现象：

②氧化反应： 使KMnO4(H+)褪色：

催化氧化（断键方式）：

用途 ：

乙酸 分子式 ，结构式 ，结构简式 。

①弱酸性：使紫色石蕊试剂变红。羟基氢的活动性：

与Mg反应： 与CaO反应：

与Cu(OH)2反应： 与CaCO3反应：

②酯化反应（断键方式）：

用途 ：

糖类、油脂、蛋白质的性质

物质 相互关系 分子式 代表物 特征反应 水解反应

糖类 单糖 葡萄糖

果糖

双糖 麦芽糖

蔗糖

多糖 纤维素

淀粉

油脂 油 植物油

脂 动物脂肪

蛋白质 酶、肌肉

三：有机反应类型

1．取代反应 概念： 。

(1)卤代反应

①烷烃在光照下与卤素（气体）反应 。

②苯与Fe和卤素单质条件下反应 。

(2)硝化反应：苯在加热及浓硫酸作用下与硝酸反应 。

(3)酯化反应（断键方式）： 。

2．加成反应 概念： 。

(1)乙烯、苯在催化剂作用下与氢气加成： 。 (2)乙烯与卤素单质反应： 。

(3)乙烯与卤化氢反应： 。

(4)乙烯与水反应： 。

3．氧化反应 概念： 。

(1)有机物的燃烧（除少数有机物外（如CCl4），绝大多数有机物都能燃烧）

(2)乙醇的催化氧化： 。

(3)乙烯使KMnO4(H+)褪色： ，和乙醇使KMnO4(H+)褪色： 。

四：本章典型实验

(1) 无水酒精制备：酒精→CaO→蒸馏 （2）无水酒精检验：酒精→无水CuSO4

(3)酯化反应中：先滴加 ，再滴加 ，最后滴加 。浓硫酸作用是 。饱和Na2CO3溶液的作用是 。

(4)有机物的检验和鉴别

（一）溶解法：通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别： 。

（二）密度差异法：观察不溶于水的有机物与水层的相对位置。如鉴别： 。

（三）有机物的燃烧现象：①据黑烟区别： ，②据气味区别： 。

（四）官能团的性质

物质 试剂与方法 现象与结论

饱和烃与不饱和烃

葡萄糖的检验

淀粉的检验

蛋白质的检验

附：各类烃与液溴、溴水、KMnO4酸性反应比较（注意：现象区别）

液溴 溴水 KMnO4酸性溶液

烷烃 与溴蒸气在光照条件下取代 不反应，液态烷烃萃取溴 不反应

烯烃 加成褪色 加成褪色 氧化褪色

苯 催化条件下取代 不反应，苯可将溴萃取褪色

（分层：萃取层为橙色） 不反应

五：中学化学中的“五同”

概念 定义 例子 性质

同位数 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子 物理性质不同，化学性质几乎相同

同素异形体 同一种元素形成的不同单质 物理性质不同，化学性质基本相同

同系物 结构相似，通式相同，分子组成相差n个CH2的有机物 物理性质不同，化学性质相似

同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物 物理性质不同，化学性质不一定相同

同一种物质 分子式、结构式都同的物质 相同

六：烃燃烧的规律：烃完全燃烧的通式：CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

（一）烃完全燃烧的耗氧量问题、生成CO2、H2O的问题

1． 烃（CxHy）的质量一定时

①烃的耗氧量（或生成H2O）的多少与y/x成正比，或与H的质量分数成正比。而生成CO2的多少则与C的质量分数成正比。

2．烃（CxHy）的物质的量一定时

① 烃的耗氧量与(x + y/4)成正比，生成CO2（或H2O）的量取决于x（或y）的大小。

（二）烃完全燃烧前后气体体积的变化规律（据气体体积的差量计算判断）

1． T≥1000C时，气态烃（CxHy）完全燃烧后的气体体积关系。

CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V= 。

①当y>4，ΔV>0，则反应后气体总体积增大，化学式中H大于4的烃都符合。

②当y=4，ΔV=0，则反应后气体总体积不变，有CH4、C2H4、C3H4 。

③当y<4，ΔV<0，则反应后气体总体积减小，只有C2H2符合。

七：商余法确定烃的分子式：

例：摩尔质量为72÷12=5„12，则分子式为C5H12，若84÷12=7，则作调整，减一个碳增加12个H，分子式为C6H12，有时还可以作调整。

（三）有关烃的混合物计算；公式和推论见书的笔记。

（1）若M〈26 g/mol（烷、炔相混），则混合物中一定有CH4。

（2）若M〈28 g/mol（烷、烯相混），则混合物中一定有CH4。

（3）若平均分子组成中1〈N（C）〈2，则混合物中一定有CH4。

（4）若平均分子组成中2〈N（H）〈4，则混合物中一定有C2H2。