必修二 有机化学 方程式总结

1 有机化学基础反应方程式汇总

1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)

甲烷的制取：CH3COONa+NaOHCaO△Na2CO3+CH4↑

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

CH4+Cl2光照CH3Cl(一氯甲烷)+HCl

CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl

CH2Cl2+Cl2光照CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）

CHCl3+Cl2光照CCl4(四氯化碳)+HCl

（3）分解反应

甲烷分解：CH4高温C+2H2

2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)

乙烯的制取：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑+H2O(消去反应)

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O2点燃2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3

与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl

与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n

适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3׀ Cl CH－׀ Cl CH2 CH3CH＝CH2+H2催化剂CH3CH2CH3

CH3CH＝CH2+HCl催化剂CH3CH2CH2Cl或CH3׀ Cl CHCH3

CH3CH＝CH2+H2O催化剂CH3CH2CH2OH或CH3׀ OHCHCH3

nCH2＝CH－CH3催化剂 [CH2—׀ CH3CH ] n(聚丙烯)

3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)

乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2

（1）氧化反应

必修二有机化学方程式归纳

一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）

1.甲烷与氯气混合光照

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl4溶液）中

CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

3.乙烯与水反应

CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

4.乙烯与溴化氢反应

CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br

5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯

CH≡CH + HCl H2C = CHCl

6.苯和浓硝酸反应

+ HO－NO2 NO2 +H2O

7.苯和液溴反应

+ Br2 Br + HBr

8.苯和氢气反应

+ 3H2

9.某烃燃烧

CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O

10.乙醇与钠反应

2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2↑

11.乙醇催化氧化

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

12.乙醛氧化成乙酸

2CH3CHO + O2 2CH3COOH

13.银镜反应

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

光照 光照

光照 光照

催化剂

催化剂

催化剂

浓H2SO4

50-60℃

Fe

催化剂

加热、加压

点燃

Cu

△

催化剂

水浴加热 14.乙醛与新制氢氧化铜反应

-可编辑修改-

必修二有机化学方程式归纳

班级 ____________________________ 姓名 _________________________

一•写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）

1.甲烷与氯气混合光照

光照 光照

CH4+CI2 k CH3CI+HCI CH3CI+CP CH2CI2 + HCI

光照 光照

CH2CI2+CI 2 CHCI3+HCI CHCI3+CI 厂 CCI4+HCI

2•乙烯通入溴水（或通入溴的 CCI4溶液）中

CH2 = CH 2 + Br 2_ CH 2BrCH 2Br

3•乙烯与水反应 催化剂

CH2 = CH 2 + H 20 — CH3CH2OH

4. 乙烯与溴化氢反应

催化剂

CH2 = CH 2 + HBr 〜 CHsCHzBr

5. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯

催化剂

CH 毛H + HCI 一 H2C = CHCI

—+ H0 - NO250-60 C — N02 +H20

7.苯和液溴反应

Fe

:一【+ Br2 一 一 一 Br + HBr

催化剂

_ O

加热、加压 6.苯和浓硝酸反应

浓 H2SO4

8.苯和氢气反应 + 3H I -可编辑修改-

9. 某烃燃烧

点燃

10. 乙醇与钠反应CxHy+ (x+y/4 ) OT xCO2+y/2H 2O -可编辑修改-

11. 乙醇催化氧化

Cu

2CH3CH2OH+O g 2CH3CHO+2H 2O

12. 乙醛氧化成乙酸

催化剂

2CH3CHO + O 2 — 2CH3COOH

13. 银镜反应

CH3CHO+2Ag(NH 3)2。卄 CH3COONH 4+2Ag J+3NH 3+H 2O

CH 3CHO+2CU(OH) 2+NaOH -k CHsCOONa+Cu 2O >2H 2O

15. 乙酸与钠反应

2CH3COOH+2Na 〜

第 1 页 共 1 页 （完美版）高中有机化学方程式总结

一、烃

1、甲烷烷烃通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2

CCl4+HCl浓硫酸170℃

2、乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O烯烃通式：CnH2n 高温（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂△与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCHBr2与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2催化剂△Cl与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl

CH2Br①苯与溴反应+Br2 +HBr （溴苯）②硝化反应NO2 +H2O

（硝基苯）+3H2 催化剂△（3）加成反应 （环己烷）。

5、甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NNO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

第 1 页 共 1 页 二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX键有极性，易断裂

1、取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；

2、消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇RO键和OOH与链烃基直接相连

1、与钠反应，生成醇钠并放出氢气；