2022届江西省名校高三下学期第三次模拟理科综合化学试题(含解析)
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江西省名校2022届高三下学期第三次模拟理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是
A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm
B．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成
C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石
D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A．“气溶胶"”属于胶体，其分散质粒子直径在1~100nm之间，A项错误；
B．火山喷发会有大量SO2生成，进入大气中形成硫酸型酸雨，B项正确；
C．岩浆中含有各种金属的硅酸盐，且玉石是各种金属的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化形成，C项正确；
D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿主要成分为FeS2，可以用于工业制硫酸，D项正确；
答案选A。
2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 用少量KOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品 除去粗品中的乙酸
B 用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体 收集NO
C 将FeCl3·6H2O溶于沸水中，然后冷却稀释 配制FeCl3溶液
D 将可能含有乙烯的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 验证气体中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】 【详解】
A．乙酸乙酯、乙酸均与KOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可排水法收集NO，B正确；
C．溶于热水中，可促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应溶于盐酸，再冷却稀释配制FeCl3溶液，C错误；
D．乙烯、SO2均与溴水反应，溴水褪色，不能检验乙烯，D错误；
故选B。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，7.4g37Cl2气体中含中子数为2NA
B．100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NA
C．25℃时，1LpH=13的NaCN溶液中含CN-数目大于0.1NA
D．0.1molFe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】
A．常温常压下，7.4g37Cl2气体中含中子的物质的量为7.4g(37-17)2=4mol74g/mol，数目为4NA，故A错误；
B．100g质量分数为34%H2O2水溶液中过氧化氢和水都含H－O键，所以数目大于2NA，故B错误；
C． 25℃时，1LpH=13的NaCN溶液中含OH-数目为0.1mol，而OH-是由少量CN-水解产生的，所以CN-数目大于0.1NA，故C正确；
D． 0.1molFe与足量新制氯水充分反应，Fe会被氧化成Fe3+，转移电子数为0.3NA，故D错误；
故答案为：C。
4．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y、W同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀滴加澄清石灰水M滴加少量溴水溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．单质的氧化性：W>Y
C．M使溴水褪色体现其氧化性 D．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序数之和为24，设Y的原子序数为a，则W的原子序数为a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y为O元素、W为S元素；X、Z同主族且能形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；四种元素组成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则M为NaHSO3。
【详解】
A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，A项错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，B项错误；
C．NaHSO3使溴水褪色，溴水被还原，则NaHSO3被氧化，体现NaHSO3的还原性，C项错误；
D．O与H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，D项正确；
答案选D。
5．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、心脑血管保护、抗病毒抗菌等多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素说法正确的是
A．分子内含有5种不同的官能团
B．分子内所有碳原子一定在同一平面内
C．可以发生加成、氧化、加聚等反应
D．1mol芹黄素最多可以加成2molBr2
【答案】C
【解析】
【详解】 A．分子内含有4种不同的官能团，即羟基、羰基、醚键和碳碳双键，故A错误；
B．与苯环相连的碳碳单键可以旋转，分子内所有碳原子可能在同一平面内，也可能不在同一平面内，故B错误；
C．含有碳碳双键、酚羟基、羰基、苯环，可以发生加成、氧化、还原、加聚等反应，故C正确；
D．分子含有的1个碳碳双键能与溴发生加成反应，即1mol芹黄素最多可以加成1molBr2，故D错误；
故选C。
6．“碳中和”大背景下，一种利用Ag－Cu纳米阴极将CO2电化学转化为C2H4或C2H5OH的装置如图所示。下列说法正确的是
A．M极应与外接电源的正极相连
B．装置中离子透过膜为阴离子透过膜
C．装置工作时，N极区SO24的浓度不变(N极为石墨电极)
D．M极生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
该装置为电解池装置，M极二氧化碳转变为乙烯、乙醇等，发生还原反应，故M极为阴极，N极为阳极。阴极反应：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O、2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；阳极为水失电子生成氧气和氢离子，故氢离子通过交换膜向左移动，为阳离子交换膜。
【详解】
A．M极为阴极，与外接电源的负极相连，A错误；
B．由分析可知，为阳离子交换膜，B错误；
C．阳极水失电子，氢离子向左迁移，水减少了，硫酸根离子浓度增大，C错误；
D．由分析可知生成乙醇的电极反应为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，D正确；
故选D。 7．已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A2-分布分数：δ(A2-)=2--2-2c(A)c(HA)+c(HA)+c(A)]，下列说法错误的是
A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-
B．pH从3升高至4，+2ccH)(H(A)的值一直减小
C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1
D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据横坐标的pH增大判断，H2A中滴加碱，导致氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，根据二元酸的电离平衡判x线为H2A，y线为HA-，z线为A2-；
【详解】
A．根据二元弱酸的两步电离平衡判断，当加入碱后促进第一步电离，故x线为H2A，曲线z代表A2-，故A正确；
B．1-2+a(HA)(H)(HA)Kccc，当pH从3升高至4时，Ka1保持不变，通过图像判断HA-在减小，故+2ccH)(H(A)增大；
C．n点对应的溶液中，pH=1.3，则根据Kw得c(OH-)=10-12.7mol·L-1，故水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1；故C正确；
D．根据图像中m点判断HA-和A2-的浓度相同时，溶液的pH=4.3，根据图像n点计算出Ka1=10-1.3，m点计算出Ka2=10-4.3，则Kh1=10-9.7，Kh2=10-12.7，故当将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，因为HA-的电离大于A2-的水解，导致溶液中HA-的浓度小于A2-的浓度，根据图像判断pH>4.3，故D正确； 【点睛】
此题考查酸的电离平衡的移动影响，注意图像中的特殊点进行相关计算，其次平衡常数只与温度有关。
二、工业流程题
8．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
沉淀 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2
回答下列问题：
(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是____；浸出渣的主要成分是____。(填化学式)。浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+和SO24离子，写出“浸取’时，Co2O3发生反应的化学方程式：____。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是____；若“调节pH”后，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则需调节溶液pH的范围是____(忽略溶液的体积变化)。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是____；反萃取时，应加入的物质是____(填溶液名称)。
(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与Co3O4的混合物15.8g，该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为____。
【答案】(1) 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 SiO2 Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
