苏教版高中化学必修1钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用

专题二 从海水中获得的化学物质

第二单元 钠、镁及其化合物

钠的物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

钠的化学性质：

1.钠与水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）

（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）

（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）

（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠与氧气反应

在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）

在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）

补充

4.与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

5.与盐溶液反应

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

钠的制取：

电解熔融氯化钠

2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑

钠的化合物

1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

Na2CO3 NaHCO3

1．物理性质 俗名 纯碱、苏打 小苏打

色态 白色粉末 白色晶体

浙江省温州中学苏教版高中化学必修一《碳酸钠的性质与应用》教学设计

【教材剖析】

本节课是化学«必修一»中专题二〝从海水中取得的化学物质〞第二单元的第二小节内容，前面一节是对金属钠的引见，而前面一节是离子反响。所以，本节内容可以说是对生动金属钠的延续引见，使先生对生动金属及其化合物的知识构成完整的知识体系；同时本节内容中触及到的化学反响大多为电解质在溶液中的反响，这也为下节离子反响的学习打下了反响基础。而就本节的内容自身来说，引见的两个物质碳酸钠和碳酸氢钠，在生活和消费中的运用十分广，所以同窗们要重点掌握。

【教学对象剖析】

本节是必修一的内容，所以针对的是高一的先生。在学习本节内容之前，他们曾经学过了物质的分类，知道了盐的相关反响类型，例如：盐+酸==新盐+新酸等；在专题二氯、溴、碘及其化合物的学习中先生已初步了解了学习元素化合物知识的普通方法；而在初中化学的学习中，他们曾经学习了CO2的制备，知道了碳酸钙的相关性质。所以，从了解下去看，先生对本节内容的学习不存在太大的了解难点，但要留意对细节的掌握。

【教学目的】

知识和技艺：⒈了解碳酸钠及碳酸氢钠的物理性质。⒉了解碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质。⒊看法碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别。⒋知道碳酸钠的制备方法及用途。

进程与方法：让先生在新旧知识的迁移、剖析与类比、实验探求等进程中停止知识的自主建构。

情感态度与价值观：先生在自主学习、实验探求中体会化学学习的规律和方法，提高他们学习化学的积极性，培育先生的创新肉体等。

【教学重点及难点】

重点：碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质。

难点：碳酸钠及碳酸氢钠的性质区别。

【教学方法和手腕】

方法：实验探求法、分组讨论法、自主学习法

手腕：化学实验、多媒体等

【教学仪器及药品】

碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、廓清石灰水、氯化钙溶液、有油污的铜片等。

试管、滴管、酒精灯、烧杯等。

【教学进程】

〖引入〗展现玻璃、肥皂、洗濯剂等的图片，同窗们知道纯碱吗？在生活中有哪些中央用到纯碱呢？纯碱还能用在其他方面吗？

精品

第2课时 碳酸钠的性质与应用

学习目标：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(重点)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(重难点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．碳酸钠的性质及应用

(1)物理性质：碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。

(2)化学性质

①与盐(CaCl2)反应的化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

②与碱[Ca(OH)2]反应的化学方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

③与酸(足量盐酸)反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

④用pH试纸测Na2CO3溶液的pH可知Na2CO3溶液呈碱性，因而Na2CO3被称为纯碱。

⑤Na2CO3溶液中充入CO2反应的化学方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

(3)应用

①Na2CO3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。

②Na2CO3溶液可以除去物品表面的油污。

2．碳酸氢钠的性质及应用

(1)物理性质：碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，为一种酸式盐，白色晶体，易溶于水。

(2)化学性质：

①与碱(NaOH)反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

②与酸(HCl)反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

③受热易分解的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

④NaHCO3溶液呈碱性。

[基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类。( )

(2)Na2CO3与任何碱均反应生成新盐和新碱。( )

(3)Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2。( )

(4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性。( )

1 《含硫化合物的性质和应用》《硫酸的制备和性质》说课

一、教材分析

1．教材的地位和作用

《硫酸的制备和性质》是苏教版《化学（必修）1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》中的第二节内容，是继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。

2．教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）知识与技能

①知道工业上生产硫酸的基本原理；②掌握浓硫酸的特性。

（2）过程与方法

①理解学科知识与生活实际的联系；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力；③培养学生运用理论知识解释问题的能力。

（3）情感态度和价值观

充分重视学生的实践活动，提高学生对知识的应用能力和意识，以求达到学生能用有关知识初步解决或结实对化学有关的实际问题的目的；同时对学生形成未来发展的相关基础知识，掌握基本的科学方法，初步树立科学的观点和精神。

3．教学重点、难点

重点：硫酸的工业生产；浓硫酸的特性。

难点：浓硫酸的强氧化性。

二、学法分析 2 新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。本节课学习的硫酸是学生在初中就有一定了解的，因此，在教学时，我结合教材特点，分析学生的心理特征和认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。