高中化学2.2.2碳酸钠的性质与应用学案苏教版必修1
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高中化学2.2.2碳酸钠的性质与应用教案苏教版必修1 1 / 2
碳酸钠的性质与应用 教案 学习目标： 1、认识钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的互相转变规律及性质的不一样点
2、经过对碳酸钠，碳酸氢钠的对照，提升运用比较，概括，推理的能力。 3、关注与钠的化合物相关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对今世社会可连续发展的重要意义。
学习要点 : 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的互相转变规律及性质的不一样点。
知识牵引： NaOH是一种常有的 ( 填类型 ) ，俗称 、 、 。有激烈的 性。 固体 NaOH搁置在空气中简单汲取空气中的水蒸气而 ，简单汲取空气中的 而变质，化学方程式为 。 学习过程
1、氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 氧元素化合价 所属物质类型
化 与 H2O反响
学 与 CO2 反响
性 与 SO2 反响
质 与 HCl 反响 稳固性 ＞ 用途
2、碳酸钠的性质与应用 【实验研究】（ 1）察看碳酸钠的物理性质。
（ 2）在两支干净的试管中分别加入 2-3mL 澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，察看现象。
（ 3）用 PH试纸测定碳酸钠溶液的 PH值。
（ 4）在一只烧杯中加入 50mL0.5mol/L 碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。将一块有
油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约 2min，用镊子将铜片从溶液中拿出后，用水冲刷干净。比较浸入溶液前后铜片表面的状况。
（ 5）按课本第 51 页图 2-9 所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，察看反响现象。【学生活动】 请同学们达成表格
项目 实验现象 化学方程式或许结论
实验（ 1） 碳酸钠物理性质：
实验（ 2）
实验（ 3）
实验（ 4）
实验（ 5）
3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 Na CO NaHCO
2 3 3
俗名
色、态
水中溶解度大小 溶解度： >
水溶液碱性 碱性： >
与酸反响快慢、化 比 快
__________________________ ________________________________ 学方程式 __________________________ ________________________________
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与氢氧化钠溶液反响 ________________________________
的化学方程式 ________________________________
热稳固性、方程式 热稳固性： >
用 途
注意：碳酸钠晶体的风化： 碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空
气里渐渐失掉结晶水变为 。
【议论】你能用几种方法鉴识碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反响化学方程式
① ， ；② ， ；
③ ， ；④ ， ；
【练习】向 饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2气领会析出白色晶体，原由是 、
，化学方程式为 。
【知识拓展】认真阅读课本 p53 页拓展视线，达成以下练习：
某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl＋ NH3＋ CO2＋ H2O＝ NaHCO3↓＋ NH4Cl NaHCO的过程呢？ 【提出问题】可否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取
3
【实验考证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石
灰会产生大批的 NH。
3
稀盐酸 浓氨水 接 a b
弹簧夹 尾
气
处
理
装
石灰石 置
有孔塑料隔板
生石灰 饱和 NaCl 溶液 饱和 NaHCO3 溶液
请回答以下问题：
⑴ 查验 A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入必定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
，说明装置不漏气。
⑵ D 是连结在装置 A 与装置 C 之间的气体净化妆置，进气口是 （填 a 或 b），
D的作用是除掉 __________ 气体。
⑶ 实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入许多的 NH3( 溶液显碱性 ) ，再通入足量的 CO2，其原由是
___________。 ( 填写序号 )
① 使 CO2更易被汲取 ② NH3 比 CO2 更易制取 ③ CO2 的密度比 NH3 大
⑷ 用 ____________的方法将生成的 NaHCO3晶体从混淆物中分别出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室能够制取 NaHCO3。
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