有关物质的量计算的教学设计

有关物质的量的计算

一、选择题

1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是( )

A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28

2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )

A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2

3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )

A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3

4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

( )

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为（ ）

A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4

6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( )

A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0

7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )

物质的量浓度及计算 教学设计

一、 学习目标

1、 掌握物质的量浓度基本概念

2、 通过习题的演练掌握物质的量浓度的有关计算

3、 提高解题能力，学会总结

二、 教学重难点

物质的量浓度与质量分数之间的换算、体积的准确计算

三、 教学过程

回顾引入：初中已学习过表示溶液组成的物理量？（质量分数）

对于溶液来说，量取体积更加方便，所以在生活中也常会用体积分数表示，由实验室试剂瓶标签纸上浓度的表示方式引出新课内容----物质的量浓度。

学生自主学习物质的量浓度的定义、表达式、单位。

概念理解：1、1mol/LNaOH溶液表示的含义？

2、简单计算

溶质 溶液体积 溶质的物质的量（mol） C(mol/L)

20g NaOH 1L

62gNa2O 1L

98g 硫酸 100mL

25g硫酸铜晶体 100mL

3、讨论1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？

讨论2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？

100mL 10mL 1mL

C(mol/L)

n(mol)

从上述3个简单的计算和讨论，让学生掌握进行物质的量浓度计算时注意：找准溶液中的溶质以及准确计算溶液的体积。

二、物质的量浓度的计算类型

通过一讲一练、逐步引导的形式，让学生在课堂上学会自主学习，提高解题能力，培养做题过程中的思考、总结能力。从气体溶于水题型中巩固体积不能简单相加，利用质量和密度求得，然后两溶液混合时进一步让学生确定体积没有加和性。最后学会物质的量浓度和质量分数间的相互换算，会利用推导公式进行相关计算。

题型设置时，考虑到对字母的不熟悉，先练一具体数据的题目，然后由学生自己推导并学会应用。锻炼了学生的推导能力的同时，也加深了解题印象。

翻Ｉ　学法指导　囊Ｉ一　与物磺的量有关的计　◎穆玉鹏　物质的量与化学计算密切相关，并具有很强的应用性，　为高考考查的重要内容之一。现把与物质的量有关的计算归　纳如下，供大家参考。　阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点，从高　考试题来看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，　命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为Ｎ　，判断和计算　一定量的物质所含粒子数的多少。审题时要特别注意下列一　些细微的知识点：①物质的状态，②某些物质分子中的原子　个数，③一些物质结构中化学键的数Ｅｌ，④物质的摩尔质量，　⑤氧化还原反应转移的电子数，⑥２２．４Ｌ／ｍｏｌ的适用条件，⑦　某些离子在水中是否发生水解反应。　例１设Ｎ　表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是　Ａ．标准状况下，２．２４Ｌ苯中含有０．６Ｎ　个碳原子　Ｂ．常温常压下，４６ｇＮＯ　和Ｎ　Ｏ　混合气体中含有原子数　为３　Ｃ．常温下，１Ｌ０．１ｍｏ１］Ｌ　ＭｇＣＩ　溶液中含Ｍ　数为０．１Ｎ　Ｄ．０．０１ｔｏｏｌ铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数　是Ｏ．０３Ｎ　解析：标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积　“２２．４Ｌ／ｍｏｌ”进行计算；根据质量守恒定律，４６ｇＮＯ２和Ｎ　０　混　合气体中含有原子数为３Ｎ　（注意若求分子数则不能确定）；　因Ｍ｛５２＋在水溶液中发生水解，故Ｍ　数小于０．１Ｎ　；铝为三　价金属，则０．０１ｍｏｌ铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电　子数是Ｏ．０３Ｎ　。答案为ＢＤ。　例２设Ｎ　表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　Ａ．１ｍｏ［某气体的体积为２２．４Ｌ，该气体的状况一定是标　准状况　【理料综合】　名师在线　

Ｂ．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移１ｍｏｌ电子时　阳极上溶解的铜小于０．５Ｎ　Ｃ．１ｔｏｏｌ　Ｃ１：参加化学反应获得的电子数都是２Ｎ　Ｄ．将１ｔｏｏｌ　ＮＯ　气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子　数仍然为Ｎ　解析：气体的体积由气体的物质的量、温度、压强等多种　因素共同决定，故在非标准状况下，气体的体积也可能为　２２．４Ｌ；电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：　Ｚｎ一２ｅ－＝Ｚｎ　，Ｆｅ一２ｅ－＝Ｆｅ“，Ｎｉ一２ｅ－＝Ｎｉ“，Ｃｕ一２ｅ－＝Ｃｕ　，可见每转　移１ｔｏｏｌ电子时阳极上溶解的铜必小于０．５Ｎ　；当ｌｍｏｌ　ＣＩ　在　氧化还原反应中全被还原为Ｃｌ一时，获得的电子数为２Ｎ　，但　若１ｔｏｏｌ　Ｃ１　与ＮａＯＨ发生歧化反应时，获得的电子数为Ｎ　；　在含ＮＯ　气体的容器中因存在２ＮＯ。（ｇ）Ｆ　Ｎ　Ｏ　（　（正反应方　向为放热反应），故降温后平衡向正反应方向移动，颜色变　浅，此时气体分子数变少。答案为Ｂ。　在进行气体摩尔体积计算时，要注意以下几个问题：①　非标准状况下，气体摩尔体积一般不是２２．４Ｌ／ｔｏｏｌ，但也可能　是２２．４Ｌ／ｔｏｏｌ，可以利用ｐＶ＝ｎＲＴ的关系推导，但要注意单位　的选择。②气体摩尔体积是对气体而言，固体和液体也有摩　尔体积，但一般没有相同的数值。③“２２．４Ｌ／ｍｏｌ”这是标准状　况下的气体摩尔体积，若不在标准状况下或不是气体就不适　用。　注意阿伏加德罗定律中的五同：同温同压（前提），同体　积（条件），同分子数（结果），同物质的量（推论）。适用范围：　气体（既可以是单一气体，也可用于混合气体）。　例３设阿伏加德罗常数的符号为Ｎ　，标准状况下某种　Ｏ：和Ｎ：的混合气体ｍｇ，含有ｂ个分子，则ｎｇ该混合气体在　◎有关春节的英语词汇◎　舞狮ｌｉｏｎ　ｄａｎｃｅ　新课程新学　

物质的量（第一课时）教学设计

一、教学目标：

（一）知识与技能

1、理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性；

2、掌握物质的量的基本概念及其所表征的对象；

3、掌握物质的量的单位和会正确的使用物质的量这个基本物理量。

（二）过程与方法

1、通过提出问题，创设探究情景进行教学，增加学生主动求知的精神；

2、联系生活实际进行教学，激发学生的学习兴趣；

3、讲练结合、归纳总结。

（三）情感态度与价值观

1、在已有知识的基础上提出问题、创设情景，引入新概念，激起学生学习兴趣，培养学生积极动脑、热爱科学的感情；

2、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；

3、结合概念的理解与运用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一，培养学生尊重科学的思想。

二、教学重点： 物质的量的基本概念及其单位、以及物质的量所表征的对象。

三、教学难点：

物质的量的基本概念及其单位。

四、教学方法：

多媒体教学，提出问题，创设情景，联系实际生活，类比法，讲练结合，归纳总结。

五、教学过程：

教师活动 学生活动 设计意图 体现的教学技能要素

同学们：在初中的时候我们就已经学过了化学方程式及其意义，请同学们回顾并告诉老师化学方程式的意义有哪些？

回答老师的问题：

1. 表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。

2.表示个物质间的原子和分子的个数比。

3.表示反应在什么条件下进行。

4.表示反应物，生成物各物质间的质量比。

复习导入新课，把新旧知识联系起来。

导入技能、提问技能

请同学们看PPT上氢气和氧气反应的化学方程式，告诉老师这个化学方程是的具体意义

。

回答问题：表明了反应条件是点燃，反应物是氢气和氧气、生成物是水，表明物质间分子个数比的关系，2个H2分子和1个O2分子生成2个H2O分子。以及反应物生成物 质量比的关系。

把所复习的知识具体用到例子中。把知识联系起来。 形成连接