(完整版)初中化学计算题专题复习汇总
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化学计算题专题复习
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、 溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守包定律计算等，下面对计算题进行 一下归类：（一）有关化学式计算题类型：
第一种类型：标签型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄
取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是
某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分
说明。 请回答下列问题：
配料 氯化钠、碘酸钾（KIQ）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮
（1） 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIQ）的化学性质之一是 ;
（2） 计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ;
（3） 计算碘酸钾（KIQ）中，碘元素的质量分数是多少？ ;（计算结果精确到0.01,） 第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、 蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CHCH（Nb）COOK］构成的极为复杂的化合物，人体通过 食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1） 丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2） 丙氨酸的相对分子质量 。
（3） 丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、 抗震救灾，众志成城。用丁汶川震后防疫的众多消蠹剂中，有一种高效消蠹剂的主要成分
为三氯异袱尿酸（C3QN3CI3） , 乂称高氯精。下歹0有关高氯精的说法不正确的是（ ）
A.高氯精由4种元素组成 B .高袱精中C、Q N、Cl的原子个数比为1 ： 1 ： 1 ： 1 C.高氯精中C N两种元索的质量比为12 ： 14 D .高氯精中氯元素的质量分数为25%
第三种类型：综合型化学式计算题：
1. 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥” 服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦 子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素 39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购 买硝酸钾、硝酸铉各多少千克？
（二） 有关化合价的计算：
1、 据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化皓陶瓷材料制成，这种材料 的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化皓的化学式为ZrO2, 在氧化皓中皓元素的化合价为：
A. +2 B . +3 C . +4 D . +5
2、 世界卫生组织（WHO将C1O2列为A级高效安全灭菌消蠹剂，它在食品保鲜，饮用水消蠹 等方面都有广泛应用，C1O2分子中氯元素的化合价为：
A. — 1 B . +2 C . +3 D . +4
（三） 有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
1、工业上使用一种“渗铭（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
反应的化学方程式为Fe CrC12 Cr FeCl?。已知参加反应铁的质量28g,则生成铭的质量为
多少克？
2、发射通讯卫星的火箭用联氨 （N2HO做燃料，用四氧化二氮 （N2O）助燃，反应的化学方程 式如下：2N2H4+ N2O=== 3N2+4HO,生成物不会对大气造成污染。请计算： 3.2Kg N2H4发生燃烧, 需要助燃物NO4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%勺赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%勺生铁，需要含氧 化铁80%勺赤铁矿多少吨？2、将100g含CaCO质量分数为80%勺石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，高温灼 烧二段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%则生成CaO勺质量约为
(4) 标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签 如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl多少毫克？(计算结果取整数)
(5) 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、 不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金届杂
质为[]
A. Zn B. Pb C . Cu D. Mg
2、 26g某金届混合物投入 到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金届混合物的组成可能是()
A、Mg和 Zn B 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu和 Fe
(6) 有关字母型化学反应方程式计算题 1、A B C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A ,贝U反应 停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A.第一次反应停止后，B剩余9 g B .第二次反应后，D的质量为50 g
C.反应中A和B的质量比是3 : 2 D .反应中A和C的质量比是5 : 2 2、在反应2A+5B=2C+4卧，C、D的相对分子质量之比为9 : 22.若2.6 gA与B完全反应后.生
成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为()
A. 4 : 9 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D . 31 : 44
(7) 有关表格型化学方程式计算题
1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后 各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁 Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁 反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下歹0说法错误的是
A该反应是分解反应 B 甲可能是 该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9: 8 D 反应后甲的质量为0g
(四) 有关溶液的计算题:
(1) 直接使用公式计算：
1、 将100g10%勺某固体物质M勺溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的
是( )
A.蒸发掉10虾，无晶体析出 B. 加入10g10%JM勺溶液
C.加入10g固体M并使之完全溶解 D. 加入10g水
2、 无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7%,某蔬菜生产基地欲配制该营 养液200kg,需要硝酸钾的质量是
A. 7kg B . 14kg C . 70kg D . 140kg
(2) 溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
① 增加溶剂(加水稀释)
1、 如要将100g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%勺硝酸钾溶液， 需加入水的质量为
A. 50g B . 90g C . 100g D . 200g
2、 化学实验室现有98%勺浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%勺浓硫酸，稀释为质量分数 20%勺硫酸。
(1) 稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g ,
(2) 稀释时所需水的质量为 g。
② 溶液增浓问题：(蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法)
1、现有8%勺铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g氯化钠？ ③需要加入多少克40%勺铝化钠溶
液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时 间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4. 8%变为5%。计算：
(1) 生成氧气的质量。
⑵ 电解后剩余水的质量。
(3) 配制溶液问题：
①计算类：
1、 欲配制溶质质量分数为5%勺葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 ( )
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质
C用托盘天平■称取5g葡萄糖 D 、用量筒量取100ml水
2、 实验室要配制50 g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%勺 硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸僻水，请选
用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量 即可)
万案一
万案一
力杀二
②实验类：
1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%勺NaCl溶液的有关实验操作示意图
2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答 问题：
⑴现欲配制50g 5 %氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 (填序号)。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 0
⑶在量取蒸僻水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填 或 “>”)5%。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
(1)叙述型计算题:
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠， 课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含
量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完 全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)
反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO)2溶液与50g K2CO溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到
5g沉淀。反应的化学方程式是： &CO+Ca(NG) 2==CaC(X +2KNO请计算：
(1)参加反应的&CO的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到 100g稀硫酸中，恰好完全反应, 得到0.2气体，试计算：
(1) 锌粒中纯锌的质量；
(2) 稀硫酸中溶质的质量分数。
