高一化学电解质试题答案及解析

高一化学电解质试题答案及解析

1. 某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。

(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式

。 (2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为 。

(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示) 。

(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为 。

【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2 (2)1∶2 (3)Fe3+

(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2

【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为

Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。

【考点】离子反应

2. 把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )

A．自来水

B．0．5 mol·L-1盐酸

C．0．5 mol·L-1NaOH溶液

D．0．5 mol·L-1KCl溶液

【答案】B

【解析】自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。

【考点】电解质

3. 下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( )

A．Cl2 B．SO3

C．HCl D．Na2SO4

【答案】B

【解析】A、既不是电解质，也不是非电解质，错误；B、二氧化硫不是电解质，但是其溶于水后形成的亚硫酸是弱电解质，可以导电，正确；C、氯化氢是电解质，错误；D、硫酸钠是电解质，错误。

【考点】考查电解质的概念。

4. 写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 ，

K2CO3 Ba(OH)2 。

【答案】H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

【解析】这三种物质都是强电解质，都能完全电离。

【考点】考查强电解质的电离。

5. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

【答案】D

【解析】电解质和非电解质都是化合物，而氧化钠是电解质、Cl2是单质、H2SO4是电解质。二氧化碳水溶液能导电，但不是二氧化碳本身导电，所以是非电解质。

【考点】考查电解质与非电解质的概念。

6. 下列属于电解质并能导电的物质是

A．淀粉 B．KNO3溶液 C．FeCl3晶体 D．熔融的NaCl

【答案】D

【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。

【考点】考查电解质概念及性质有关问题。

7. 下列物质中含有自由移动的Cl―的是（ ）

A．KClO3溶液 B．液态HCl

C．KCl溶液 D．NaCl晶体

【答案】C

【解析】A、KClO3电离产生ClO3‾，错误；B、液态HCl不电离，只含有HCl分子，错误；C、KCl溶液中，KCl电离产生Cl‾，正确；D、NaCl晶体中Cl‾不能自由移动，错误。

【考点】本题考查电解质的电离。

8. 有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体；②液态氯化氢；③铁；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K2SO4；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨气。填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是 。

（2）以上物质中属于电解质的是 。

（3）以上物质中属于非电解质的是 。

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。

（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 。

【答案】（1）③⑥⑧ （2）①②⑥ （3）④⑤⑦⑨ （4）①②⑥⑦⑨

（5）NaHCO3=Na++HCO3－ K2SO4=2K++SO42-

【解析】根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断。能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

①碳酸氢钠晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电，溶于水可以导电；

②液态氯化氢是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电，溶于水可以导电；

③铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，因有自由移动的电子，所以能导电；

④蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电；

⑤乙醇是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电； ⑥硫酸钾是电解质，在熔融状态下可以导电，溶于水也可以导电；

⑦干冰是CO3，属于非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电。但溶于水生成碳酸，可以导电；

⑧石墨是非金属单质，不是电解质，也不是非电解质，石墨可以导电；

⑨氨气是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电。但氨气溶于水生成氨水，可以得到则（1）以上物质能导电的是③⑥⑧。

（2）以上物质中属于电解质的是①②⑥。

（3）以上物质中属于非电解质的是④⑤⑦⑨。

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑥⑦⑨。

（5）碳酸氢钠和硫酸钾在水溶液中的电离方程式分别是NaHCO3=Na++HCO3－ 、K2SO4=2K++SO42-。

【考点】考查电解质、非电解质、物质导电判断以及电离方程式的书写

9. (1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3

Ba(OH)2

NaHCO3

NaHSO4

(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

该化学反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。

【答案】(1)(4分) HNO3=H++NO3– Ba(OH)2=Ba2++2OH–

NaHCO3=Na++HCO3– NaHSO4=Na++H++SO42–

（2） Cl2 Cl2

【解析】(1)酸能电离出H+和酸根离子，故HNO3电离方程式为：HNO3=H++NO3–；碱电离出金属离子和OH–，故Ba(OH)2电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH–；弱酸的酸式盐电离时产生的是金属离子和酸式酸根离子，故NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3–；强酸的酸式盐能完全电离出H+，故NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42–。

(2)在氯气跟氢氧化钠溶液的反应中，氯元素的化合价既降低(由0价降到–1价)又升高(由0价升到+1价)，所以氯气既是氧化剂又是还原剂。

【考点】考查电离方程式的书写、氧化还原反应的表示方法及氧化剂和还原剂的判断。

10. 有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液

以上物质能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是

以上物质中属于非电解质的是 （填序号）

【答案】③⑤ ①② ④

【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①②是电解质。其中①中有离子，但不能自由移动，不能导电；②属于共价化合物，无离子，不导电。而⑤是电解质的水溶液含自由移动的离子，可导电；③是金属单质，可导电，④是非电解质。所以以上物质能导电的是③⑤；属于电解质的是①②；属于非电解质的是④。

【考点】考查电解质、非电解质混合物、化合物等概念的知识。

11. 一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．盐酸 D．NaOH溶液

【答案】C

【解析】溶液的导电能力的大小与离子浓度大小有关，而与离子的种类无关。一定浓度的溶液中加入少量的Ba（OH）2固体后，变化最小说明离子的浓度变化最小。A水是若电解质，离子浓度很小当加入少量的Ba（OH）2固体后，自由移动的离子浓度大大增加，导电能力增强。错误。B硫酸中含大量自由移动的离子，当加入少量的Ba（OH）2固体后发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O离子浓度减小。错误。C．盐酸中加入少量的Ba（OH）2固体尽管也会发生反应2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,但自由移动的离子个数不变，故导电能力几乎不变。正确。D中不会发生反应，但增加了Ba2+、OH-，自由移动离子浓度增加，导电能力增强。错误。

【考点】考查溶液的导电性和离子的关系等的知识。

12. 下列物质属于电解质的是 ；能导电的物质是 。

①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥铜

【答案】③④ ①⑥

【解析】根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。识别注意两个要点：①必须为化合物②电解质包括的物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。烧碱、NH3·H2O为碱，属于电解质；物质能否导电看其是否含有自由移动的带电微粒，铜中含有自由电子，氨水含有自由移动的NH4+和OH-，可以导电。

【考点】考查电解质的概念及识别、物质的导电性判断。