高一化学电解质试题

高一化学电解质试题

1. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是 ( )

【答案】A

【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。

【考点】离子反应

2. 下列物质中，属于电解质的是

A．酒精 B．铜 C．二氧化硫 D．氯化钠

【答案】D

【解析】电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。

【考点】考查电解质概念的相关知识点

3. 写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 ，

K2CO3 Ba(OH)2 。

【答案】H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

【解析】这三种物质都是强电解质，都能完全电离。

【考点】考查强电解质的电离。

4. 下列物质中属于电解质的是

A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖

【答案】A

【解析】硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。

【考点】电解质、非电解质。

5. 现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）

（1）可以导电的有 ；

（2）属于非电解质的有 ；

（3）请写出③的电离方程式 ；

（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式 ；

（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式 。

【答案】（1）①②⑤⑧ （2）④⑦⑩ （3）NaHCO3＝Na++HCO3-

（4）OH-+H+＝H2O （5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑

【解析】溶于水或在熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。铝是金属，不是电解质也不是非电解质，但铝可以导电。稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，但稀硫酸溶液中含有离子，可以导电。碳酸氢钠是电解质，固态不能电离，因此不能导电。液氨是氨气，属于非电解质，不能导电。盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，但盐酸溶液中含有离子，可以导电。蔗糖溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，不能导电；无水乙醇是非电解质，不能导电。熔融的氢氧化钠是电解质，电离出了离子，可以导电；硫酸氢钠是电解质，固态不能电离，因此不能导电。CO2是非电解质，不能导电。

（1）可以导电的有①②⑤⑧。

（2）属于非电解质的有④⑦⑩。

（3）碳酸氢钠完全电离，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-。

（4）氢氧化钠能和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水，乙醇⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O。

（5）金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑。

【考点】考查电解质、非电解质、溶液导电性判断以及离子方程式和电离方程式的书写

6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KNO3晶体 B．盐酸 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

【答案】D

【解析】电解质是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。A、C、D都是电解质，但是KNO3晶体中的离子不能自由移动，液态氯化氢中无离子，二者都不能导电。熔融的氢氧化钾中含有离子且能自由移动，故可以导电。盐酸是混合物，不属于电解质。所以正确选项为D。

【考点】考查电解质的概念及对物质的判断的知识。

7. 有以下物质 ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②③④⑤ B．属于电解质有①②③④

C．不能导电的有③④⑥ D．属于纯净物的只有④⑤⑥

【答案】C

【解析】A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固体中离子不能自由移动，因此不能导电，故A错误；B、因①为溶液不属于化合物，则①不是电解质，故B错误；C、因③④中的离子不能自由移动，则不能导电，⑥蔗糖属于非电解质，也不能导电，故C正确；D、②熔融的MgCl2与③CuSO4粉末都是只有一种物质组成，因此也属于纯净物，故D错误，答案选C。

【考点】考查物质导电、电解质与非电解质、纯净物与混合物的关判断

8. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_____________________。

（2）在不能与稀盐酸反应的物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 （填写物质前的序号）

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 。

【答案】(1) ③⑥⑩⑦⑪⑫（2分） (2)⑥⑪ ；③⑩（每空2分）（3）① （1分）

【解析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。

（2）在水溶液里或熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质；在水溶液和熔化状态下都不能自身电离出离子的化合物，属于非电解质。⑥氯化钠、⑪硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；③二氧化碳、⑩二氧化硫的水溶液能导电，但不是它们本身导电，故属于非电解质，故答案为：⑥⑪；③⑩。

（3）金属锌与盐酸发生置换反应，生成氢气和氯化锌，所以氧化还原反应，答案选①。

【考点】考查盐酸的性质、电解质与非电解质的判断

9. 下列物质中，属于电解质的是

A．铜丝 B．MgCl2 C．稀盐酸 D．蔗糖

【答案】B

【解析】溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，据此可知氯化镁是电解质。溶于水和在熔融状态下，都不能够导电的化合物是非电解质，则蔗糖是非电解质。铜是单质，盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，答案选B。

【考点】考查电解质的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、该题的关键是明确电解质的判断依据是化合物能否自身电离出阴阳离子，而导电只是一种现象，不能作为判断依据。

10. 下列物质中含有自由移动Cl-的是（ ）

A．氯酸钾固体 B．液氯 C．氯化氢气体 D．氯化钾溶液

【答案】D

【解析】氯酸钾是K＋和ClO3－构成的，液氯是氯气分子构成的，氯化氢气体是氯化氢分子构成的，氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子，答案选D。

【考点】考查物质组成的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

11. 下列说法正确的是

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

【答案】D

【解析】硫酸钡是电解质，A不正确；氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，答案选D。

【考点】考查电解质和电解质导电的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考，注重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确电解质的含义以及物质导电的原因，然后灵活运用即可。

12. 某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

【答案】C

【解析】A、氯化钠符合电解质的特征，是电解质，故错误；B、电解质是化合物，不是混合物，因此氯化钠的溶液不是电解质，故错误；C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子与氯离子，是溶液导电的基本条件，故正确；D、水是弱电解质，在氯化钠的溶液中也不会电离出大量的离子，故错误。故选C。

点评：此题是对溶液导电知识的考查，解题的关键是掌握溶液导电的原因是电解质发生了电离过程。

【考点】液的导电性及其原理分析 溶液的概念、组成及其特点

13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

【答案】D

【解析】CH3COOH、NH4HCO3属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，SO2属于非电解质。答案选D。

【考点】物质的分类

点评：非电解质必须是化合物。

14. 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是

A．AgCl、Cl2 B．NaHCO3、NH3 C．Ba(OH)2、HCl D．H2SO4、盐酸

【答案】B

【解析】因为电解质、非电解质都是化合物，排除A、D中的单质和混合物；C中HCl是电解质，排除，只能选择B。

【考点】考查电解质与非电解质的区别。

点评：要把握电解质两个条件：化合物、在水溶液中本身能导电。

15. （6分）①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨ 胆矾晶体 ⑩熔融NaCl