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基础化学习题解答(第五章)

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思考与习题

一、填空题

1. 写出下列物质的共轭对象：

①Ac―—— ( HAc ) ⑤NH4+——（ HCO3 ）

②H2CO3——（ HCO3 ） ⑥CO32−——（ HCO3 ）

③H3PO4— （ HPO4 ） ⑦PO43−—— （ HPO42— ）

④H2S—— （ HS— ） ⑧C2O42−——（ HC2O4— ）

2.已知吡啶的bK=1.7×10—9，则其共轭酸的aK= （5.9×10―6 ） ，已知氨水的bK=1.8×10—5，则其共轭酸的aK=（5.6×10―10 ）。

3. 计算下列溶液的pH：

① 0.1mol/L HCl溶液，pH为（ 1 ）

② 0.11mol/L KOH溶液，pH为（ 13.04 ）

③ 0.4%（w/w）NaOH溶液（摩尔质量为40g/mol，相对密度为1.00）的pH为（ 13 ）

④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH值为（ 7 ）

⑤ 1mol/L NH3·H2O与0.6mol/L HCl等体积混合液pH为（ 9.08 ）

4. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH等于__7__，滴定终点的pH范围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。

5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈__大(小)_ 。

6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。

7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。

8. 标定NaOH溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸

9. 以硼砂Na2B4O7·10H2O为基准试剂标定盐酸溶液的反应为：

Na2B4O7+2HCl+5H2O＝4H3BO3+2NaCl

由反应式可知，硼砂应取 21Na2B4O7 作为基本单元。 10. 标定0.1mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25mL左右，若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2g/mol）为基准试剂应称取__ 0.51g_左右；若改用草酸（H2C2O4·2H2O摩尔质量为126.1g/mol）为基准试剂，则应称取__ 0.16g _左右。

11. 质子理论认为，凡能__给出 _质子的物质是酸，凡能__接受__质子的物质是碱。

12. 在_化学计量点_附近溶液__ pH变化的突跃 _范围，称为滴定的突跃范围。

13. 在25℃时，在CH3COOH溶液中，其pH+pOH=__14 _。

14. H3PO4存在三级解离分别为1aK，2aK，3aK，其大小关系为_1aK＞2aK＞3aK _。

15. NaOH由于本身具有___吸水性 ，__吸收CO2 等原因，因此不能直接配制准确浓度的溶液。

16. pH=4.00的HCl和CH3COOH溶液中，它们具有相同的_氢离子浓度_。

17. 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后，溶液呈现无色，说明混合碱中不存在有__ NaOH或Na2CO3 _。

18. 在用HCl滴NH3·H2O的过程中，当达到化学计量点时，溶液的pH__＜ _7。

19. 缓冲范围是指__缓冲溶液所能控制的 pH范围_。

20. 用双指示剂法测定混合碱时，已知在第一终点时，消耗HCl标准滴定溶液V1，在第二终点时，消耗HCl标准滴定溶液V2，并且V2＞V1，则混合碱主要是__ Na2CO3和NaHCO3 。

二、选择题

1. H2PO4—的共轭碱是（ B ）。

A．H3PO4 B．HPO42— C．PO43— D．OH—

2. NH3的共轭酸是（ C ）。

A．NH2— B．NH2OH C．NH4+ D．NH4OH

3. 按质子理论Na2HPO4是（ D ）。

A．中性物质 B．酸性物质 C．碱性物质 D．两性物质

4. 按质子理论，下列物质中何者具有两性（ A ）？

A．H2O B．CO32— C．NO3— D．H2S

5. 下列哪个不属共轭酸碱对（ B ）？

A．HCO3—和CO32— B．H3O+和OH— C．H2S和HS— D．NH4+和NH3

6. 共轭酸碱对的aK与bK的关系是（ D ）。

A．aK·bK=1 B．aK/bK=Kw C．bK/aK=Kw D．aK·bK=Kw。

7. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同（单位mol/L），则何者碱性最强（ B ）？ A．CN—（aK (HCN)=6.2×10—10）

B．S2—（2aK(HS—)=7.1×10—15， 1aK(H2S)=1.3×10—7）

C．F—（aK (HF)=6.6×10－4）

D．CH3COO—（aK (HAc)= 1.75×10－5）

8. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最大的是（ B ）。

A．NaAc B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl；

9. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（ A ）。

A．0.1mol/L HCl B．1mol/L NH3·H2O

C．1mol/L HAc + 1mol/L NaAc D．1mol/L NH3·H2O + 11mol/L NH4Cl

10. 与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（ B ）。

A．缓冲溶液的pH范围 B．缓冲溶液组成的浓度比

C．外加的酸量 D．外加的碱量

11. 下列说法中何者是错误的（ A ）？

A．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性

B．浓HAc（17mol/L）酸度小于17mol/L H2SO4水溶液的酸度

C．浓度（单位mol/L）相等的一元酸和一元碱反应后其溶液不一定呈中性

D．共轭酸碱对中，酸越强，则其共轭碱越弱，反之，酸愈弱，其共轭碱愈强

12. 某弱酸HA的aK=1.0×10—4，则其1mol/L水溶液的pH为（ A ）。

A．2.0 B．4.0 C．6.0 D．8.0

13. 某弱碱B的bK=1×10—9则其0.1mol/L溶液的pH值为（ C ）。

A．3.0 B．5.0 C．9.0 D．11.0

14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ C ）。

A．化学计量点 B．滴定 C．滴定终点 D．滴定误差

15. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7—4.3，用0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的pH突跃范围是（ C ）。

A．8.7~4.3 B．9.7~5.3 C．8.7~5.3 D．10.7~3.3

16. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ B ）。

A．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

B．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 C．指示剂的变色范围必须完全落在滴定的pH突跃范围之内

D．指示剂应在PH=7.00时变色

17. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10—5，则从理论上推算其变色范围是pH等于（ B ）。

A．3~5 B．4~6 C．5~7 D．4.5~5.5

18. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH（pKa=3.74）对此滴定最适用的指示剂是（ A ）。

A．中性红（paK=7.4） B．溴酚蓝（paK=4.1）

C．甲基橙（paK=3.41） D．百里酚蓝（paK=1.7）

19. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升（ B ）？

A．0.84mL B．8.4mL C．5mL D．16.8mL

20. 欲配制1升0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g/mol）多少克（ C ）？

A．0.4g B．1g C．4g D．40g

三、是非题 (下列叙述中对的打“√”，错的打“×”)

1. 酸性水溶液中不含OH―，碱性水溶液中不含H+。( × )

2. 1×10―5 mol/L的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。( × )

3. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。( × )

4. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。( √ )

5. H2S溶液中[H+]=2[S2―]。( × )

6. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。( × )

7. 酸碱标准滴定溶液都可以直接配制。( × )

8. CH3COONH4属两性物质，它的水溶液呈中性。( √ )

9. 甲基红的变色范围一般在4.4~6.2。( √ )

10. 酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。( × )

11. 酸碱指示剂的变色范围是随着温度变化而改变的。( √ )

12. 酸碱滴定中，指示剂用量愈多愈好。( × )

13. 在酸碱滴定中，溶液浓度越大，其突跃范围也越大。( √ )

14. 强酸，强碱溶液也是一种缓冲溶液。( √ )

15. 所有一元弱酸的[H+]可通过cKa计算。( × )

16. 多元弱酸弱碱，由于各级解离能力几乎差不多，因此常以第一级解离来讨论。 ( × )

17. 在酸碱滴定中，一般确定滴定突跃范围是按滴定误差±0.2%来考虑的。( × )

18. pH=5的溶液中，其[H+]=10―5mol/L。( √ )

19. 强碱对酸的滴定，均可选酚酞作指示剂。( √ )

20. 醛类化合物既非酸又非碱，无法通过酸碱滴定进行测定。( × )

四、简答题

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化工基础第5章习题答案

化工基础第5章习题答案

第5章 传质过程及塔设备

5.2气体的吸收

1.空气和CO2的混合气体中，CO2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比Y各为多少？

解 因摩尔分数=体积分数，.02y摩尔分数

摩尔比 ..020251102yYy．

2. 20℃的l00g水中溶解lgNH3, NH3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比X表示时，各为多少？

解 摩尔分数//117=0．0105117100／18x

浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度./39982skgm代替。

溶液中NH3的量为 /311017nkmol

溶液的体积 /.33101109982 Vm

溶液中NH3的浓度//.33311017==0．581／101109982nckmolmV

或 . 3998200105058218sscxkmolmM．．／

NH3与水的摩尔比的计算

//1170010610018X．

或 ..00105001061100105xXx．

3.进入吸收器的混合气体中，NH3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时NH3的组成，以摩尔比Y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为

122111YYYYY被吸收的溶质量原料气中溶质量

解 原料气中NH3的摩尔分数0.1y

摩尔比 ...1110101111101yYy

吸收器出口混合气中NH3的摩尔比为

()...211109011100111YY（）

摩尔分数 ...22200111=0010981100111YyY

4.l00g水中溶解lg3 NH，查得20℃时溶液上方3NH的平衡分压为798Pa。此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数E(单位为kPa)、溶解度系数H[单位为/()3kmolmkPa]和相平衡常数m。总压为100kPa。

第二章 化学物质及其变化习题

第二章 化学物质及其变化习题

第 1 页 共 7 页 3第二章 化学物质及其变化

一、选择题

1．以下有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

2．以下变化中，属于还原反应的是( )。

A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO24＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3

第 2 页 共 7 页 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。

2021年高中化学选修三第五章《合成高分子》基础卷(答案解析)(1)

2021年高中化学选修三第五章《合成高分子》基础卷(答案解析)(1)

一、选择题

1．长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是

A．探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层

B．发动机使用的包覆材料—碳纤维

C．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅

D．在月球展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料

答案：A

解析：A．探测器上天线接收器外壳材料——镁合金防腐镀层，属于金属材料，故A正确；

B．发动机使用的包覆材料——碳纤维，属于无机非金属材料，故B错误；

C．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅，属于无机非金属材料，故C错误；

D．在月球展示的国旗材料——髙性能芳纶纤维材料，属于有机高分子材料，故D错误；

故选A。

2．设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g聚丙烯中含CH键总数目为A2nN

B．常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为A 0.1N

C．11L0.1molL的2NaS溶液中，阴离子总数大于A0.1N

D．含有AN个3Fe(OH)胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

答案：C

解析：A．14g聚丙烯（）含C-H键总数目为A2N，A错误；

B．题中未告知溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；

C．Na2S溶液中存在水解平衡：2---2S+HOHS+OH，溶液中c(S2-)=0.1mol•L-11L=0.1mol，则阴离子总数大于0.1NA，C正确；

D．1个3Fe(OH)胶粒是由很多个3Fe(OH) 构成的，NA个3Fe(OH)胶粒中含铁元素的物质的量大于1mol，即NA个3Fe(OH)胶粒所含铁元素的质量大于56g，D错误；

故选C。

3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料

《基础化学》习题答案第3版

《基础化学》习题答案第3版

《基础化学》习题答案(第3版) 教材习题答案

214 第一章 习题答案

1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃、属于SI单位；其他不是。

2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd。

3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。

第二章习题答案

1. 解： 根据)()OH()OH()OH(222蔗糖nnnx

0292mol.0mol342gg0.10)( mol56.5mol18.0gg100)OH(1-1-2蔗糖nn

995.00.0292molmol56.5mol56.5)OH(2x

kPa33.20.995kPa34.2)OH()OH(2*2xpp

2．解： 教材习题答案

215

)B()OH()()OH(999.00.1molmol08mol08)OH()OH()OH()OH(899.00.1molmol04mol04)OH()OH()OH()(999.00.1molmol80mol80)()()()OH(999.00.1molmol80mol80)OH()OH()OH(*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯ppppxppppxppppxppppxpp

3．解：

与人体血浆等渗。11osf11osfBfBff11-1-1-osLmmol310Lmol31.0C58.0K58.0Lmol31.0molkgK86.1Lmol31.0L00.1mol147gg33.03mol74.6gg30.02mol58.5gg50.82cTcKciKbiKTc