中考化学复习知识点总结

第1页 共12页 初中化学中考复习知识点总结

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

2018中考化学知识点总结金属材料复习资料

清明小假期已过， 也近在眼前，下面 网小编整理了《 化学知识点总结金属材料复习资料》内容，供大家进行复习。

2018 知识点总结金属材料复习资料

定义：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。

常见的金属材料包括：

纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。

(注：金属氧化物(如氧化铝)不属于金属材料)

几种重要的金属：

(1)铁(Fe)

纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为7.86g/cm3，属重金属，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

(2)铝(Al)

具有银白色金属光泽，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。

(3)铜(Cu)

具有红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜(铜绿);导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。

(4)锌(Zn)

具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。

(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。

人类使用金属的历史：

人类最早使用的金属制品是青铜器，然后过渡到铁器时代，再后就是铝制品时代。人类使用金属的历史主要与金属的活动性及冶炼技术的难易有关。

1 初三化学中考总复习知识点汇总

（一份耕耘，一份收获）

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：①点燃红磷伸入集气瓶速度太慢②止水夹漏气

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 其中造成酸雨的主要物质是SO2、NO2。。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固态氧均是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

白色沉淀：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氯化银、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

红变黑：铜－－氧化铜

红变白：红磷－－五氧化二磷

蓝变白：硫酸铜晶体－－硫酸铜

白变红：铁－－铁锈

白变黑：铁－－四氧化三铁

（２）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体－－氨气

（３）具有刺激性气味的大气污染物－－二氧化硫

（５）与黑色氧化铜反应生成红色物质的物质－－一氧化碳、氢气或碳

（６）能使人发生煤气中毒的气体－－一氧化碳

（７）能导致双目失明的物质－－甲醇

（８）误作食盐用于烹饪，使人食物中毒的物质－－亚硝酸盐

（９）不溶于稀硝酸的白色沉淀－－硫酸钡、氯化银

（１１）具有挥发性的酸－－盐酸、硝酸

（１２）放在空气中质量增加但不变质的酸－－浓硫酸

（１３）在空气中质量增加且变质的物质－－氧化钙、氢氧化钠

（１４）易潮解的物质－－固体氢氧化钠

（１５）易发生自燃的物质－－白磷

（1）不含中子的原子是氢原子

（2）宇宙中含量最多的元素是氢和氦

（3）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝

（4）人体中含量最多的元素是氧

（5）空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是氮元素

（7）海水中含量最多的物质是水

（8）相对分子质量最小的氧化物是水

（9）形成化合物种类最多的元素是碳

（11）天然最硬的物质是金刚石

（12）最简单的有机物是甲烷等

（1）溶于水放热的物质是氢氧化钠和浓硫酸

（2）溶于水吸热的物质是硝酸铵

（3）与水反应放热的物质是氧化钙

（1）改良酸性土壤的物质是熟石灰 （2）配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、熟石灰

（5）做“钡餐”常用的盐是硫酸钡

（7）常用作洗涤的盐是碳酸钠

（8）用于人工降雨的物质是干冰（完）

置换反应

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）