2016届高考化学一轮专题复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课件 新人教版

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题十四常见有机物及其应用

[考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5.了解上述有机化合物发生反应的类型。6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。8.以上各部分知识的综合应用。

考点一 有机物的结构与同分异构现象

近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。复习时要注意以下几点：

1． 教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。

(1)明确三类结构模板

结构 正四面体形 平面形 直线形

模板 甲烷：碳原子形成的化学键全部是单键，5个原子构成正四面体 ：6个原子共面；：12个原子共面 a—C≡C—b四个原子共直线；苯环上处于对角位置的4个原子共直线

(2)对照模板定共线、共面原子数目

需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。

2． 学会等效氢法判断一元取代物的种类

有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。

等效氢的判断方法：

2 (1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。

如分子中—CH3上的3个氢原子。

(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。

如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。

3． 注意简单有机物的二元取代物

(1)CH3CH2CH3的二氯代物有、、、四种。

第 1 页 共 13 页 专题11 元素化合物综合应用

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( )

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

解析：Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，H2SO4不足，KOH过量使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4>H2CO3，则D选项正确。

答案：D

2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是( )

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过第 2 页 共 13 页 滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

解析：这是一道新题型，对题意的理解是解题的关键。用烧碱来吸收二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠，与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质循环：CaO、NaOH循环，B项排除。D项中的CO2制甲醇，没有见过，想将＋4价降低到－2价也比较困难；C项应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用就可以。

答案：A

3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( )

第四章 第3节 富集在海水中的元素(二)——卤素

(课时活页卷)

一、单项选择题

1．(2013·山东寿光高三质检)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )

选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论

A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性

B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性

C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性

D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性

【答案】 D

【解析】 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确。

2．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－

A．①③ B．①②③

C．③④ D．②③④

【答案】 D

【解析】 原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2＋，②正确。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2Br－＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确。

3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( )

A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4

C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4

【答案】 B

【解析】 通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2升华，只剩下两种盐NaCl、Na2SO4。

富集在海水中的元素-卤素

单独成册]

1．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )

A．①②③ B．②①③

C．①③② D．③①②

解析：选D。H2＋Cl2=====点燃2HCl，氯元素被还原；2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氯元素被氧化。

2．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是( )

A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析：选D。D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－所以溶液变成棕黄色，是因为Cl2造成的。

3．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )

A．2I－＋Cl2===I2 ＋ 2Cl－

B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－

解析：选B。还原性：I－>Fe2＋，B项，不符合配比关系。

4．少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是( )

A．H2SO3＋ClO－===2H＋＋SO2―4＋Cl―

B．SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2―4＋Cl―

C．SO2＋ClO－＋H2O===SO2―3＋HClO

D．SO2＋ClO―＋2OH―===SO2―4＋Cl―＋H2O