化学相对质量计算方法

1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。

2、在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸(化学式CH3COOOH)、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是()

A．过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的B．过氧乙酸的相对分子质量为76

C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2：4：3

D．过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒

2、有关机构于2005年2月18日发出警告：“苏丹红一号”可能致癌。已知“苏丹红一号”是系列染料之一，其分子式为C16H12N2O。下列关于“苏丹红一号”的说法正确的是()

A．它是一种氧化物B．其组成中含有氮分子

C．它的分子里C、H、N、O四种元素的原子个数比是8∶6∶1∶1

D．“苏丹红一号”中C、H、N、O四种元素的质量比是48∶3∶7∶4

3、甲醛（化学式为CH2O）是室内装修是主要污染物之一，下列说法中正确的是

①甲醛是由碳原子和氢原子构成的②甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的

③甲醛相对分子质量为30④甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为6﹕1﹕8

A.①②B.③④C.①②③D.①②

4、水中氢元素和氧元素的质量比。54克水中含氢元素克。 5、测得一种含杂质的氧化铁含氧32．5％，则这种杂质不可能是：()

A．MgOB．SiO2 C．Al2O3D．Fe3O4

6、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比

为()

A。1：3：4B．2：3：6 C．6：9：8D．3：8：9

7、相同质量的SO2和S03中，所含氧元素的质量比是

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例谈化学竞赛中相对分子质量的计算

作者：罗丹

来源：《理科考试研究·高中》2014年第05期

对气体和稀溶液的通性的考查分别是全国高中学生化学竞赛初赛及决赛的基本要求，这两部分大量涉及到相对分子质量的测定及相关计算.本文将对气体和稀溶液中溶质的相对分子质量的测定及计算问题举例探究如下：

一、气体

1.利用理想气体状态方程

例1设有一真空的箱子，在288 K，1.01×105Pa的压力下，称其质量为193.787 g.假若在同温同压下，充满某种气体后的质量为196.952 g；充满氧气后的质量为195.216 g，求这种气体的相对分子质量.

解析由理想气体状态方程pV=nRT，可以变形成p=m1V·RT1M=dRT1M，可知在等温、等压和等容时的两种气体：m11m2=M11M2；在等温、等压下的两种气体： d11d2=M11M2. 已知MO2，代入m11m2=M11M2.即：196.952 g-193.787 g1195.216 g-193.787 g=Mr132.00，得Mr=70.87

2.极限密度法（作图法）

例2在273 K时，测得氧气在不同压力（p）下的密度（d）值及d/P值如下表，用作图法求氧气的相对原子质量.

p（atm）1 0.250010.500010.750011.0000d（实验值）g·dm-3122.3929122.3979122.4034122.4088d/P（g·dm-3·atm-1）11.428011.428411.428711.4290解析根据M=（d/p）RT式，理想气体在恒温下的d/p值应该是一个常数，但实际情况不是这样.如图（1）是273 K时氧气之d/p～p图，从中可看出d/p值随p值之增大而增大.当p→0时，这一实际气体已十分接近理想气体，用图上所得的（d/p）p→0值代入理想气体状态方程可求得精确相对分子质量.这种方法叫极限密度法.从图（1）读出（d/p）p→0=1.4277，则M=（d/p）p→0RT=1.4277g·dm-3·atm-1×0.082atm·dm3·mol-1·K-1×273.16 K=31.96 g·mol-1，按相对原子质量计算：Mr=16.00×2=32.00，两者结果非常接近.

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―― 原子结构、相对质量有关计算

一、考点介绍

【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。

2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。

3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。

【考点突破】

1、电性关系： 原子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子： 核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数

阴离子： 核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|

2、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）≈核素的相对原子质量（Ar）

3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量

【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。

二、高考真题

1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO26正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为

A、492OI B、6102OI C、8112OI D、10122OI

〖解析〗:由于I位于正八面体中心，O位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个IxOyn-中X=2，Y=9。

〖答案〗：A

2．(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )

(A)若质量相等，则质子数相等

(B)若原子数相等，则中子数相等

化学求质量的计算公式

化学中质量是一个非常重要的概念，因为它涉及到化学反应的物质转化、物质的浓度计算和化学合成中的配比问题。为了更好地理解化学中质量的计算，我们来详细了解一下化学求质量的计算公式。

化学中的质量是指物质的质量，通常用克（g）作为单位。当我们需要计算物质的质量时，可以使用以下公式：质量=物质的量×摩尔质量。其中，物质的量用摩尔（mol）表示，摩尔质量是指相应元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量。

以氧气（O2）为例，假设我们需要计算10摩尔氧气的质量，那么我们可以使用以下公式：质量=物质的量×摩尔质量=10mol×32g/mol=320g。

同样地，我们也可以使用质量的公式来计算物质的量。公式为：物质的量=质量÷摩尔质量。假设我们需要计算50克二氧化碳（CO2）的物质的量，那么我们可以使用以下公式：物质的量=质量÷摩尔质量=50g÷44g/mol=1.14mol。

在化学反应中，质量的计算还涉及到化学方程式中反应物和生成物的配比问题。例如，下面是铜和硫酸反应生成铜硫酸的化学方程式：

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O 在这个反应中，铜和硫酸的比例是1∶1，生成铜硫酸的比例也是1∶1。因此，如果我们知道反应产物的质量，我们可以使用配比关系计算出反应中的反应物质量。

例如，假设我们想要制备10克铜硫酸，我们可以使用以下计算公式计算出需要使用的铜和硫酸的质量：

铜的质量=10g×1mol/159.61g×1mol Cu/1mol

CuSO4×63.55g/mol Cu=3.93g

硫酸的质量=10g×1mol/159.61g×1mol H2SO4/1mol

CuSO4×98.08g/mol H2SO4=6.07g

因此，我们需要使用3.93克铜和6.07克硫酸来制备10克铜硫酸。

总之，化学中的质量计算对于理解化学反应、物质转化和化学合成非常重要。通过了解质量计算的基本公式和配比关系，我们可以更准确地计算物质的质量和反应产物所需的反应物质量，从而更好地掌握化学知识。