海水“制碱”同步练习— 鲁教版化学九年级下册
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8.3海水“制碱”
一、选择题
1.检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（ ）
A. BaCl2与Na2SO4
B. HCl与NaHCO3
C. KNO3与NaOH
D. NaOH与HCl
3.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）
A. K2CO3 溶解度较小 B. K2CO3 溶解度较大
C. KHCO3 溶解度较小 D. KHCO3溶解度较大
4.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（ ）
A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸
C. KNO3溶液和CaCl2溶液 D. Na2CO3溶液和稀盐酸
5.碳酸氢钠的俗名是( )
A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰
6.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A.水果糖溶于水证明分子的性质
B.鸡蛋放入醋中变成软壳蛋 C.用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水
D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈
7.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( )
A.23NaCO溶液呈碱性
B.3NaHCO固体难溶于水
C.“纯碱”是碳酸钠的俗名
D.3NaHCO可用于烘焙糕点
8.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )
选项 A B C
D
用品
有效成分 3NaHCO 23NaCO HCl 2Ca(OH)
有效成分分类 盐 碱 酸 碱
用途 用于制作糕点等 用于玻璃生产等 用于除铁锈等 用于粉刷墙壁等
A.A B.B C.C D.D
9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钙
10.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( ) A.烧碱、 Na 2 CO 3 、制玻璃
B.小苏打、 NaHCO 3 、治疗胃酸过多
C.苏打、 NaOH 、造纸
D.食盐、 NaCl 、化肥
11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A．CaCO3→CaO B．KMnO4 加热O2
C．Fe2O点燃Fe2O3 D．CuO→Cu
12.下列中能正确表示其对应实验操作的是( )
A．图①表示向pH=1的硫酸溶液中滴加水
B．图②表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
C．图③表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．图④表示高温煅烧一定质量的石灰石
13.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=====NaHCO3+NH4Cl,先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2的原因是( )
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度 14.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:
有关说法正确的是( )
A.流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整
B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀
C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二、非选择题
1.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称______。
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：______。
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质。如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______。
2.化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品——松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有食盐、生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。他们按一定比例混合,加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的实验探究。
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为 (写名称);
(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有 (写化学式)。
3.实验及产物组成测定：下图为某小组同学验证质量守恒定律时用硫酸铜溶液所做的实验及现象:
(一)实验一中观察到的现象是_______。
(二)同学进行了实验二,发现了与实验一不同的现象,于是将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。取32.5g样品,进行如图所示的实验。
资料:
① NaOH和CuSO4溶液混合可生成 Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z(铜为+2价)等多种产物。
② 68℃时,Cu(OH)2发生分解生成CuO、H2O。
300℃左右,Cux(OH)y(SO4)z发生分解生成CuO、H2O和气体。
③浓硫酸具有吸水性
(1)装配好装置后,实验前先要_______。
(2)控制温度为68℃,对样品进行热分解,至固体质量不再减少,再通一段时间N2,冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z
①再通一段时间N2的目的是_______。②32.5g样品中含Cu(OH)2质量为_______g。
(3)控制温300℃,对样品继续进行热分解,至固体质量不再减少,测得装置B又增重2.7g,A中残留固体的质量为24g,则Cux(OH)y(SO4)z中,x:y:z=_______。
