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“氧化还原反应”课堂实录
作者：谢春凤
来源：《学校教育研究》2018年第05期
【教师】请写出碳在空气中燃烧的化学方程式。
一学生板书：C + O2 点燃CO2 ↑。（针对学生书写情况，教师进行点评，此反应不需要标“↑”。）
【教师】此反应属于什么反应？学生：氧化反应、化合反应、化学反应。 [师生共同小结]C得到氧发生了氧化反应
②H2 + CuO H2O + Cu ，问此反应属于什么反应？（学生：CuO失去氧发生还原反应）
【教师】：以前我们从得氧、失氧的角度认识了氧化反应和还原反应。[问] ②中的反应只发生了还原反应吗？（学生：不是，还发生了氧化反应。）
[思考与交流] 氧化反应和还原反应是独立进行的吗？（学生：不能，它们同时进行。）
[小结] 氧化反应和还原反应不能独立进行，它们同时存在，同时发生，不能分开。这样的反应叫氧化还原反应。
设计意图：从已学得失氧角度分析氧化反应和还原反应，导入新课。
讨论与探究：
1.判断下列反应是否为氧化还原反应？ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
3.怎样重新定义氧化还原反应？
学生分组讨论，有学生说这个反应没有得失氧，不是氧化还原反应，有学生说是氧化还原反应，因为化合价发生了变化。
教师：根据学生回答的情况总结分析，以氢气还原氧化铜为例进行分析。
得氧，氧化反应，元素化合价升高
H2+CuO H2O + Cu 龙源期刊网
失氧，还原反应，元素化合价降低
铁元素化合价升高，氧化反应
Fe+CuCl2 ===FeCl2 + Cu
人教版高中氧化还原反应优秀教案
人教版高中氧化还原反应优秀教案1
一、教学分析
(一)、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
(二)、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
(一)、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;
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1word版本可编辑.欢迎下载支持. 氧化还原反应（第一课时）教学设计
【教材依据】
本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。
【设计思路】
指导思想
新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
设计理念
本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
教材分析
在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
学情分析
学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。
【教学目标】
知识与技能
①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
氧化还原反应
时间：40分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Na-23
一、对点训练(每空1分，共30分）
（一）基础巩固
1.正误判断，正确的在（ ）划“√”，错误的在（ ）划“×”。
（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。（ ）
（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。（ ）
（3）置换反应均为氧化还原反应。（ ）
（4）失去电子多的还原剂还原性强。（ ）
（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。（ ）
2.用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目： ；
用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目： 。
3.物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“＞”、“<”或“=”）：
（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+ I2；还原性：I- Fe2+。
（2）还原性：Mg Ca；氧化性：Cl2 Br2。
（3）氧化性：Cu2+ Ag+；还原性：Br- I-。
（4）现有反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，，则还原性：Na Mg。
（5）现有反应： 则氧化性Cl2 S。
（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性X Y。
4.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。在“ ”上填系数，在“”
上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：
5.NA表示阿伏伽德罗常数：
（1）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 ；
