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高中化学与生活会考知识点

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博学笃行 自强不息

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高中化学与生活会考知识点

高中化学是一门关于物质的组成、结构、性质、变化及其与能量的关系的科学学科。在高中化学的学习过程中，我们可以学到很多与日常生活相关的知识点。这些知识点不仅可以帮助我们更好地理解自然界中发生的现象，还可以应用到我们的生活中，从而提高我们的生活质量。在高中化学与生活会考中，有一些重要的知识点需要我们重点关注。

1. 物质的分类

在高中化学中，物质的分类是一个重要的基础知识点。物质可以根据其组成和性质分为元素、化合物和混合物。元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的物质，而混合物则是由多种物质混合而成的物质。了解物质的分类可以帮助我们更好地理解物质的性质和变化。

2. 化学反应的平衡

化学反应是物质发生变化的过程。在高中化学中，我们需要学习如何描述和分析化学反应。化学反应中的物质数量需要符合化学方程式所示的比例关系，这就是化学反应的平衡。了解化学反应的平衡可以帮助我们解决一些与化学反应相关的问题，如如何确定反应物和生成物的比例、如何调整反应条件以达到理想的反应效果等。

3. 离子的电荷和化合物的命名 博学笃行 自强不息

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离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。在高中化学中，我们需要学习离子的电荷以及离子与非金属元素和金属元素结合形成的化合物的命名。了解离子的电荷和化合物的命名可以帮助我们更好地理解化学反应中离子的行为以及化合物的性质。

4. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在高中化学中，我们需要学习如何判断一个物质是酸、碱还是中性物质，以及如何进行酸碱中和反应。对酸碱中和反应的了解可以帮助我们处理一些与酸碱性质相关的问题，如如何调节土壤的酸碱性、如何处理酸雨污染等。

5. 放射性物质的应用和安全性

放射性物质是指具有放射性的原子核的物质。在高中化学中，我们需要学习放射性物质的性质和应用。放射性物质广泛应用于医学、工业和科学研究领域，但同时也需要注意其安全性。了解放射性物质的应用和安全性可以帮助我们正确使用和处理这些物质，从而避免潜在的危险。

6. 有机化学物质的应用

有机化学是研究碳和其它非金属元素的化合物的学科。在高中化学中，我们需要学习一些常见的有机化学物质及其应用。有机化学物质广泛应用于化妆品、药品、塑料、橡胶等日常生活用品中。了解博学笃行 自强不息

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有机化学物质的应用可以帮助我们更好地选择和使用这些物质，从而提高我们的生活质量。

7. 化学能的转化

化学能的转化是指化学反应过程中能量的转移和变化。在高中化学中，我们需要学习如何计算化学反应中的能量变化和如何利用化学能进行工作和生活。了解化学能的转化可以帮助我们更好地理解能量在化学反应中的作用以及如何利用能量进行能量转化。

在高中化学与生活会考中，以上知识点是我们需要重点关注的内容。通过了解和掌握这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识，从而提高我们的生活质量和解决我们在日常生活中遇到的化学问题。

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高中化学会考知识点

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高中化学学业水平考试·必修

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第一部分 基础知识

一、物质的量

1．物质的量

（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023

（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = NNA 。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM 。

3．气体摩尔体积

（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L•mol－1。

（2）标准状况下，Vm≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = VVm 。

4．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

高中化学会考知识点 2

高中化学会考知识点 2

姜卿沫整理

高中化学会考知识点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

高中化学会考知识点 3

高中化学会考知识点 3

高中化学会考应知应会知识点条

一、 元素化合物：

卤族元素

1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素

1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

SO32－ 8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素

1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉

8 NH3的空间结构 三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

【免费】高中化学会考知识点

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高中化学必备知识点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆