第 1 页 氯及其化合物练习
1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
解析：选A。氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；检验Cl－时不能用盐酸酸化，C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。
2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：选D。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。
3．下列离子方程式正确的是( )
①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) ===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
高考
要求 内容 要求层次 具体要求 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
非金属及其化合物 √ 根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用
√ 了解常见非金属单质及重要化合物对环境质量的影响
√ 了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途
能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象
√ 结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化
√ 认识化学在环境监测与保护中的重要作用
北京高考
解读 年次 2010 2011 2012
题 6、9、10、
25（2）、27（2）（3） 25、26（2）（4）、
27（1）（2）（3） 10、25（1）（2）、
27（1）（2）（6）
分值 18 18 16
解析 非金属元素及其化合物知识相关的无机推断仍是主要考查方式。此外非金属相关基本实验，现象解释、定性推测、反应原理、定量计算、元素周期律、以及和生产生活相关的具体应用也会是考查的重点，试题形式的变化会比较多。
知识网络 满分晋级
新课标剖析 第8讲 非金属及其化合物(1)—“氯”和“硅”
元素化合物8级
无机非金属材料的主角——硅 元素化合物9级
富集在海水中的元素——氯
元素化合物16级
非金属元素——硅、氯及卤素 一、 氯及其化合物的转化
二、 硅及其化合物的转化
8．1 氯及其化合物的性质
一、 氯气单质的性质
原子结构 核外电子共3层，最外层电子数为7，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，因而单质具有强氧化性。
物理性质 氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。
化学性质 氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂。
与金属反应 22NaCl2NaCl点燃（产生白烟）
22CuClCuCl点燃（产生棕黄色的烟） 知识点拨 232Fe3Cl2FeCl点燃（产生棕色的烟）
高中化学说课稿人教版化学必修1第四章非金属及其化合物《富集在海水中元素氯》说课稿说课稿
人教版化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯说课稿四川省宜宾市第一中学校田贵荣各位评委，各位老师，大家好！我是四川省宜宾市一中的田贵荣，今天我说课的内容是新教材人教版高一化学第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》，望大家批评指正。我准备从教材分析，学情分析，教学目标，教学重、难点，教学方法、课时安排，教学流程，板书设计和教学评价九个方面来给各位评委和老师们阐述。一、教材分析：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。教材设计了“思考与交流”、“实验”、“学与问”等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了“科学史话”、“资料卡片”、“科学视野”等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。二、学情分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。在教学中，可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。三、教学目标：1、知识技能：（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质；（3）了解氯离子的检验和氯气的用途。2、过程与方法[技能目标]：（1）通过对《氯气的发现和确认》的学习，让学生体会科学研究的精神；（2）通过氯气与水、碱反应的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力；3、情感态度和价值观：（1）通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。（2）通过氯气泄漏事件及其处理，树立学生辨证地认识化学物质，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。四、教学重、难点：1、重点：氯气的化学性质和氯离子的检验。2、难点：探究氯气与水和碱的反应。五、教学方法：教的方法：实验法、情景创设法、讲授法、归纳总结法、训练法。学的方法：探究实验法、自学法、讨论法、归纳总结法、训练法。六、课时安排：本节内容共两个课时，第一课时通过《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生深刻领会氯在我们生产生活中的广泛应用，从而进一步学习氯气的物理性质和与金属、非金属的反应。本课时在教室内进行教与学，只做氯气溶于水和氯气与钠反应的实验，其余实验用视频代替。第二课时采用实验探究的方法学习氯气与水、碱的反应和归纳氯离子的检验方法，再通过视频展示氯气在战争、泄漏事件中扮演的角色，教会学生运用所学的化学知识来解决这些问题，同时克服学生对化学的恐惧心理和辨证看待化学物质的态度。本课时在实验室进行教学。七、教学流程：第一课时以《每天都能接触到的朋友——氯》为主线，对氯气的物理性质、与金属和非金属反应进行学习。引入主题：30秒通过一个视频来引出——食盐。自主学习：1分钟30秒。学生自主学习教材82页第一段和资料卡片。教师重点讲解氯是“成盐元素”。展示讲解：《每天都要接触到的朋友——氯》2分钟展示并讲解《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生体会氯元素与我们的生活息息相关。引出研究的主题——氯气。展示氯气，并在氯气集气瓶加适量的水：2分钟让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质。教师强调在低温或者加压的条件下容易液化。过渡：1分钟[提问]我们生活中接触了的氯元素都存在于化合物中，所以说氯是“成盐元素”，这是什么原因呢？结构决定性质，性质反映结构。引出分析氯原子的结构。学生练习：1分钟书写氯原子、硅原子、钠原子的原子结构示意图。对比分析得出：氯气是双原子分子和氯气有强的氧化性。学生思考：1分钟请根据氯原子和钠原子的原子结构示意图，从氧化还原的角度分析它们能否反应？推测反应的剧烈程度？演示实验：3分钟演示钠与氯气的反应，将该实验进行改进，在密闭容器中让钠与氯气燃烧，减少环境污染。学生观察实验，并记录实验现象，书写化学方程式。总结过渡：1分钟通过对原子结构的分析和实验，我们可以看出因为钠有很强的还原性，是典型的金属。氯有很强的氧化性，是典型的非金属。所以，它们之间的反应很剧烈。请推测氯气能与铁、铜反应吗？演示实验：6分钟播放铁和氯气、铜和氯气反应的录像，让学生观察并记录实验现象，书写化学方程式。并写出检验氯离子存在的离子方程式。学生归纳：2分钟从氯气分别与金属钠、铁和铜的反应归纳：氯气能与绝大多数金属反应，具有强氧化性。讨论交流：2分钟请根据金属活动性顺序表，推测氯气能否与氢气反应？推测反应条件？如果能，在反应中氢气是氧化剂还是还原剂？演示实验：4分钟演示氯气和氢气反应，学生观察实验，并记录实验现象，书写两个化学方程式。归纳总结：1分钟上一节学习中，硅能与氯气反应，氢气也能和氯气反应，实际上大多数非金属也能和氯气反应，充分体现了氯气的强氧化性。讨论交流：2分钟通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？教师总结：1分钟燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。自主学习：2分钟请阅读科学史话“氯气的发现和确认”，并思考：1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。交流总结：3分钟让学生交流，教师总结：①真理的发现往往需要漫长、曲折的道路。②科学需要正确的理论指导。③科学的结论应以大量事实为依据，不凭主观想象，不迷信权威。④科学研究需要热爱科学、献身科学的精神和持之以恒的毅力。反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O学生讨论：3分钟展示液氯图片和氯水，提出问题：1、氯气能与铁反应，但液氯却盛装在钢瓶中，你怎么看？[干燥的氯气在常温下不与铁反应。]2、氯水与液氯的区别？归纳总结：1分钟我们今天共同学习了《每天都要接触到的朋友——氯》的单质氯气，从氯原子结构、氯气的物理性质和氯气与金属和非金属反应，我们看出：因为氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到稳定结构，有强的氧化性。所以，氯是最重要的“成盐元素”，氯气能与绝大多数金属和非金属反应。这就是化学学习的主线——结构决定性质，性质反映结构。布置作业：1、通过查阅产品说明书，收集我们生活中常见的含有氯元素的物品。2、氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了？请设计实验证明。第二课时播放广告片：30秒展示：1分钟教师展示84消毒液等物品，让学生也展示自己带来的含氯的物品。学生讨论：3分钟上节课布置的作业：氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了？请设计实验证明。学生相互交换意见，根据每组实验台上的药品和仪器，每个小组整合出一个实验方案，组长列出需要的实验药品和实验步骤。教师巡视，并对各组的实验方案进行指导。学生实验：2分钟每个组按照本组的实验方案进行实验，记录好实验现象，并讨论方案的可行性。做好汇报的准备。讲解分析：10分钟教师利用某一组的方案，与学生一道分析讨论，做实验，归纳总结科学探究的步骤：呈现问题：氯气与水是否发生反应猜想假设：如果氯气与水反应：①、2Cl2+2H2O==4HCl+O2；②、Cl2+2_H2O==2ClO_+2_H2；③、Cl2+H2O==HCl+HClO。设计实验：①证明H+：加蓝色石蕊试液；②证明Cl-：滴加AgNO3，再加稀HNO3。实验验证：①溶液先变红，再褪色。
高中化学必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》
高中化学必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》
浅谈“科学风险认知与决策能力”的培养
—《溴、碘的提取》教学设计
20世纪后半期以来，随着科学的高速发展,现代科学引发的风险问题受到西方学者的广泛关注。其中，公众对那些可能对生活和健康带来潜在的危害的领域特别关注，如环境、公共健康以及生物技术的利用等。千姿百态的物质世界与高度发达的科学技术将一个飞速膨胀的知识系统呈现在我们眼前；而千变万化的自然现象诱发出无数充满好奇的中学生的思维火花。在这“多样”于“变化”的背后，学生在科学探究过程或许已经隐隐发现，真实的问题的解决过程有其必然复杂性和不确定性，化学课堂教学设计应注重在真实的问题情境中进行科学探究，逐步培养学生的科学风险认知与决策能力，提高学生分析和解决实际问题的能力，强化学生对于生活、对环境、对社会的责任心和积极的参与意识，帮助学生逐步形成科学的发展观，提升科学素养额水平。11月6日，无锡市第一中学举行了对外公开课暨校园开放日活动，我以《溴、碘的提取》为主题开设了一节公开课，这节课的设计渗透了对于“科学风险认知与决策能力”培养的理念，并尝试网络时代背景下对教学方式与学习方式的进一步优化与改变。
一、学习目标与教学重、难点
1、学习目标：
（1）知识与技能：了解溴、碘的性质，理解溴、碘提取的原理。
（2）过程与方法：通过实验探究活动及课堂讨论理解溴、碘提取的基本流程，增强科学风险认知与决策能力。
（3）情感、态度与价值观：认识溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的发现史，通过对溴、碘的提取相关问题的探究感受到化学在解决实际生活问题时所作出的贡献，增强社会责任感。
2、教学重点、难点
（1）溴、碘提取的反应原理和方法
（2）海带中提取碘单质的实验探究活动
二、教学过程与设计意图
[设疑]海洋是人类社会实现可持续发展的宝贵财富，当前随着陆地资源短缺、人口膨胀、环境恶化等问题的日益严峻，各国均大力发展“海洋经济”。
