高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件

第1讲 物质的量 气体摩尔体积

A组 2014—2015年模拟·基础题组

选择题

1.(2015辽宁沈阳模拟,8)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A.1 mol甲苯含有6NA个C—H键

B.18 g H2O含有10NA个质子

C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

2.(2015山东潍坊期中,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

3.(2014安徽皖南六校第三次联考,3)一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是(

)

A.气球②中装的是O2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1

D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶1

4.(2014陕西宝鸡模拟,8)下列说法正确的是( )

A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等

C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等

D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等

5.(2014广东惠州调研,11)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )

A.5.6 g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA

B.1 mol NH3含有的电子数为10NA

C.常温常压下,22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA

1 第1节 物质的量 气体摩尔体积

课时跟踪练

一、选择题

1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

解析：臭氧的摩尔质量是48 g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

答案：C

2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )

A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3

B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1

C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D．2 g H2含有1 mol氢分子

解析：设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)＝m32∶m48＝3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。

答案：D

3．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

解析：氯水与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，A错误；常温常压下，18 g H2O物质的量为1 mol，原子总数为3 mol，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。 2 答案：B

第1讲 物质的量 气体摩尔体积

A组 基础题组

1.(2019安徽合肥月考)下列叙述正确的是( )

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.64 g氧气中含有2 mol氧

C.4 g氦气中含有2 mol氦原子

D.0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子

答案 D NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol-1;B项未指明微粒的名称;4 g氦气中应含有1 mol氦原子;0.1

mol CO2中所含N(CO2)=6.02×1023 mol-1×0.1 mol=6.02×1022。

2.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )

A.1∶1 B.2∶3

C.3∶2 D.2∶1

答案 C 由题图可知乌洛托品的化学式为C6H12N4,根据元素守恒,碳元素全部来自甲醛,氮元素全部来自氨,所以该有机物分子中C与N原子个数比即甲醛与氨的物质的量之比,即6∶4=3∶2。

3.(2019山西太原模拟)0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是( )

A.1.5NA 2 mol B.1.5NA 32 g

C.3.01×1023 4 mol D.1 mol 64 g

答案 B 0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、含有S 2-的物质的量是0.5 mol,离子的总物质的量为1.5 mol,离子个数是1.5NA;氧原子的物质的量为0.5 mol× =2 mol,其质量是32 g。

4.(2018河南洛阳模拟)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )

A.可生成H2的质量为0.02 g

B.可生成氢原子的个数为2. 08×1023

C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

1 跟踪检测（一） 物质的量气体摩尔体积

1．下列说法中正确的是( )

A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

解析：选B 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。

2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

解析：选A 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。

3．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．由已知信息可得NA＝12b

B．W g该原子的物质的量一定是 WaNA mol

C．W g该原子中含有 Wa 个该原子

D．该原子的摩尔质量是aNA g

解析：选D A项，一个 12C的真实质量为b g，NA个 12C的质量为12 g，正确；B项，该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g 该原子的物质的量为WaNA mol，正确；C项，一个该原子的质量为a g，则W g含有Wa个该原子，正确；D项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误。