高中化学3.3.1盐类的水解优秀课件

1 盐类水解的原理

一、选择题

1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离平衡被破坏

C.没有中和反应发生

D.溶液的pH一定变大

解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。

答案:B

2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )

A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.MgSO4

解析:此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解,即C因水解而使C浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。

答案:C

3.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHC+H+

C.C+H2OHC+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+ 2 解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。

答案:C

4.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )

A.H2O

B.CO2

C.KHSO4

D.KOH

解析:C+H2OHC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。

答案:D

5.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )

A.c(N):③>①

B.水电离出的c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

1 盐类的水解

（一）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解

谁强显谁性，等强显中性

1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性

③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.

酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

（二）影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、温度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（三）盐类水解原理的应用

考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]

实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步， 实例Na2CO3 :

晨鸟教育

Earlybird 盐类的水解

【学法指导】

1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。

2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。

3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。

【基础梳理】

一、探究盐溶液的酸碱性

盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4

盐溶液的酸碱性

盐的类型

归纳总结

强酸强碱盐： 。

强酸弱碱盐： 。

强碱弱酸盐： 。

【典例1】正误判断。

(1) 盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡( )

(2) NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)( )

(3) 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+) ( )

(4) 水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）( )

答案：√×√√

二、溶液呈现酸碱性不同的原因

盐溶液 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液

溶液中存在的离子

离子间能否相互作 晨鸟教育

Earlybird 用生成弱电解质

c(H+)和c(OH-)的相对大小

3.3.1盐类的水解（第一课时）教案 新人教版选修4

一、内容及其解析

1、 内容：

（1）、探究盐溶液的酸碱性。

（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

2、解析：

本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解”，处理教材是不宜超出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。教材内容分三个部分：找规律……查原因……谈变化。从学生熟悉的眼泪物质入手，通过实验并运用归纳法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关系，应到学生利用教材设计的[思考与交流]、[学与问]和[家庭小实验]等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题，培养学生辩证思维能力。

二、目标及其解析

1、目标：

（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

2、解析：

使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

三、教学问题诊断分析

从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。

【教学过程】

［科学探究］

1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl