高中化学第三章金属及其化合物金属的化学性质复习课教案新人教必修

第三章 金属及其化合物

1.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是( )

A． 合金不一定是金属和金属熔合而成

B． 合金的硬度一般比组成金属小

C． 生铁的含铁量比钢高

D． 合金不属于金属材料

答案：A

解析：合金是金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料；合金的硬度一般比成分金属高；生铁的含铁量低于钢的含铁量。

2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）

A． 该物质属于两性氢氧化物

B． 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D． 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

答案：D

解析：NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH-和，不全是OH-，该物质不属于碱，是碱式复盐，不是氢氧化物，A错误，NaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，B错误；NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HClNaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误；NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此药物，因为产生的CO2对胃壁有刺激作用，胃溃疡患者病情会加重，D正确，答案选D。

3.北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是 （ ）

A. 用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

1 金属的化学性质

【知识目标】

1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。

2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。

3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络

【预习学案】

1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反应后析出铜的质量是多少？

【知识讲解】

解题依据：

(1)化学计量数之比=物质的量之比

(2)要符合‘上下单位一致，左右数量相当’为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。

解题基本步骤：

①转：将已知物理量转化为物质的量

②写：写出相应的化学方程式

③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量

④列：列出比例式

⑤解：根据比例式求解

【例题】

1.完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？

NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O

1 1

0.5mol n (HNO3 )

n(HNO3)=0.5 mol

所以m(HNO3)= 0.5mol×63 g/mol=31.5 g

答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。

2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。

n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol

解法1：

2 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑

65 2×37.5

6.5g m (HCl)

m(HCl)=7.3g

n(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol

解法2：

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑

1 2 1

SQ共7页 第7 页 第三章 金属及其化合物

第三章 金属及其化合物复习课

学习目标

1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。

2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。

3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。

4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。

学习过程

一、金属单质的性质

常温下,金属一般都是 色晶体(汞常温下为液体),具有良好的 、 、 ,金属的熔、沸点和硬度相差很大。

1.钠是 色,有 光泽的固体;质 ,可以用小刀切;密度 于水,而 于煤油;熔点 ,受热可以 ;是 和 的良导体。

2.铝是一种 色有 光泽的固体,质 ,有较好的延展性,是

和 的良导体。

3.纯铁是 色有 光泽的固体,有 性,可以被磁铁吸引,有延展性,是 和 的良导体。

[分析]多数金属的化学性质比较 ,具有较强的 ,在自然界多数以

态形式存在。

[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。

金属 Na Al Fe

化学性质 与O2反应

与H2O反应

与酸反应

与盐溶液反应

与碱反应

不反应

金属活动性

[分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?

[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。

(1)现象: 。

(2)结论: 。

(3)反应方程式: 。

[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )

第3章 金属及其化合物 复习课

第1课时

三维目标

知识和技能

（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观

（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点

金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质

教学难点

化合物之间的相互转化关系及应用

教学过程

导入新课

思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？

（2）化学性质有什么共同点和不同点？

推进新课

板书：一、金属的通性

1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……

[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：

金属活动顺序表 K Ca

Na Mg Al Zn Fe

Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属原子失去电子的能力(或其还原性) 从左到右失电子能力由强逐渐减弱

金属阳离子得电子有力(或其氧化性) 从左到右得电子能力由习逐渐增强

与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化不能

置换水中H+ 能置换 加热时能置换 不能置换

置换酸中H+ 常温能置换 不能置换