江苏省连云港市2021届高三下学期5月考前模拟化学试题(一) Word版含答案
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2021年化学考前模拟试卷（一)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是
A．衣：少买不必要的衣物 B．食：在外就餐尽可能多用一次性餐具
C．住：节约用水用电 D．行：短途出行尽量骑自行车或步行
2. 化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2。下列说法正确的是
A．氮原子的结构示意图 B．氯化铵的电子式：
C．NH4Cl为分子晶体 D．NH3为非极性分子
3. 氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用；氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。下列有关说法正确的是
A．H2O的空间构型为直线形 B．HCl与H2O能形成分子间氢键
C．氯水不能导电 D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
阅读下列材料，完成4~6题 ：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ • mol-1。二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。
4. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B． HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥
C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气 注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
5. 对于工业合成氨反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂能改变该反应的ΔH
B．反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率
C．及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和原料转化率
D．反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率
6. 下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色（生成Cr3+），氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
7. 寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为Al2Si4O10(OH)2。下列有关说法错误的是
A．原子半径：r(Al) > r(Si) > r(O) > r(H)
B．第一电离能：I1 (O) ＜I1(Al) ＜ I1 (Si)
C．Si的简单氢化物具有正四面体结构
D．寿山石氧化物的化学式为：Al2O3·4SiO2·H2O
8. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂。工业上可在碱性条件用Fe(OH)3和NaClO反应制得，下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水与氯化铁制备Fe(OH)3： Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
B．Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠：Cl2+OH－=ClO－+Cl－+H2O
C．Cl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠：3Cl2+6OH－=+5Cl－+3H2O
D．碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3 ═ 2+3Cl－+H2O+4H＋
9. 化合物Y是治疗心脑血管疾病药物的一种重要中间体，合成Y的一步反应如下。下列说法不正确的是
X Y
A．X分子中存在顺反异构 B．X→Y发生了取代反应
C．可用碳酸氢钠溶液鉴别X、Y D．1molY与足量H2反应最多消耗4molH2
阅读下列材料，回答10~11题：酸性KMnO4是常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO4的流程如下：
10. 下列说法错误的是
A．熔融时用玻璃棒不断搅拌
B．熔融时反应的化学方程式为KClO3+3MnO2 +6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
C．“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，可采用水浴加热的方式
D．Mn、K＋、CH3COO－、Cl－四种离子在酸性条件下不能大量共存
11. 工业上采用惰性电极电解K2MnO4溶液得KMnO4。下列说法正确的是
A．电解过程中阴极附近溶液pH逐渐减小
B．K2MnO4歧化的离子方程式为3Mn+4CH3COOH＝2Mn+ MnO2+2H2O+4CH3COO－
C．用KMnO4和H2O2处理相同量的污水消耗H2O2的物质的量少
D．与歧化法相比，电解法具有产率高，且分离出KMnO4后滤液可循环使用
12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，分别约为12、9
2 向少量0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀
3 向0.1 mol/L Na2CO3溶液加入几滴酚酞试剂，再加入0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液红色退去 下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/L两份溶液中存在c(SO2- 3)− c(CO2- 3)= c(HCO— 3)−c(HSO— 3)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(SO2- 3)=Ksp(BaSO3)
C．实验3说明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO2- 3水解导致
D．实验4得到CO2在水中的溶解度大于SO2
13. 利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：反应1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1= −99.0kJ·mol-1
反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2= 483.0kJ·mol-1
反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH 3
对于反应I，在容积为1L的恒容密闭容器中，总投料的物质的量一定，按照不同的投料比n(CO)/n(H2)分别充入CO和H2发生反应I，反应体系中CO平衡转化率(a)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．ΔH 3 = −384.0 kJ·mol-1
B．升高温度和增大压强能提高反应I中CO的
转化率
C．右图中，虚线表示的是起始投料比
n(CO)/n(H2)小于1/2的曲线
D．400℃时，起始投n(H2)=1 mol，则X点对应的平衡常数K=4
14. 以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物（V14N0.7O0.45）作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气。反应机理如图所示。下列说法错误的是
4
向0.1
mol/L两份溶液中滴加0.1mol/L HCl，观察开始无气体产生，一段时间后有气泡产生，后者产生的气泡比前者又慢又少
V V V V N N N
N
V V V V N N NH3
N
V V V V N N N V V V V N N O NH3 V V V V N N
V V V V N N O H H H
V V V V N O
V V V V N N N
O V V V V N N O (I)−O (II)+N2
(III)+3(IV)−NH3 (5)−NH3 (1)＋3H (2)−NH3
(3)＋(4)＋3H CO平衡转化温度/℃ 100
50
100 300 500 ·
200 400 X n(CO)/n(H2)=1/2
A.该反应(3)过程的ΔS＞0
B.反应过程中存在共价键的断裂与形成
C.还原反应的产物为15NH3
D.若H原子与催化剂表面的O原子结合将导致催化剂的失活
二、非选择题：共4题，共58分。
15. （14分）氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。
（1）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，
使用铁基催化剂催化反应相同时间，测得不同
温度下NO转化为NO2的转化率如题15图—1
中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平
衡转化率随温度的变化)。
①铁基催化剂是以铁为主题的催化剂，常添加一些氧化物以增强其催化性能。Fe2O3晶体中阳离子的基态核外电子排布式为
▲
。
②从题15图—1可以看出随着温度升高NO的转化率先增大又减小，造成转化率减小的可能原因是 ▲ (答出两条即可)。
（2）用惰性电极电解食盐水进行烟气脱氮处理如15题图—2，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。
15题图－2 15题图－3
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式 ▲ 。
②NO的去除率与溶液的pH关系如15题图－3所示。NO的去除率随溶液pH增大而逐渐降低的原因是 ▲ 。 阴离子交换H2
NaCl
溶液 尾气
NO 含溶液
pH
7 8 40
30
20
10
10 9 50
6 60 70 80
NO的去除率/% 题15图—1
