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《酸碱盐》复习要点重点：酸碱盐的化学性质：简称544规律（请连线）指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应：1.特点：化+化→化+化（在溶液中进行，互换离子）；2.条件：生成物中必须有、或中的一种或一种以上；3.反应前后元素的化合价。
第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质：遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液（均可从植物色素中提取）巧记12个字：酸蕊红，酸酞无；碱蕊蓝，碱酞红注：1.上述的“酸”指酸性溶液，不一定是酸，如NaHSO4溶液是酸性溶液（酸液或一些盐溶液）；2.上述的“碱”指碱性溶液，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是碱性溶液（碱液或一些盐溶液）；3.是指示剂变色而不是酸碱变色。
二、盐酸与硫酸（酸的组成：酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 ）1.相同点：无色液体，均有腐蚀性、酸的通性（5点），敞口放置在空气溶质质量均变小（但原理不同）不同点：盐酸：有刺激性气味，有挥发性（瓶口有白雾），无吸水性，敞口放置在空气溶液质量变小硫酸：无刺激性气味，无挥发性（瓶口无白雾），有吸水性，敞口放置在空气溶液质量变大（浓硫酸可干燥，不能干燥。
）（巧记：三种有刺激性气味的物质：二氧化硫、盐酸和氨气）2.浓硫酸的稀释：酸入水并搅拌（巧记：三种遇水放热的物质：烧碱、生石灰和浓硫酸）三、酸的通性：因为酸液中都有（544规律中的5）1.与指示剂反应：酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
即酸蕊红，酸酞无。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应；②酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸碱盐基础知识复习1、酸碱指示剂定义：遇到酸或碱溶液发生特定颜色变化的物质。
常见的酸碱指示剂有 紫 色石蕊试液和 无 色的酚酞试液。
2、指示剂的变色规律判断下列说法是否正确：①紫色石蕊试液能使稀盐酸变红（ × ）说明：变色的是酸碱指示剂而不是酸碱。
②紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红（ √ ）③所有的碱都能使无色酚酞变红（ × ）说明：难溶性碱不能电离出OH -，不能使酚酞变红④能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液（ × ）说明：有些盐溶液如Na 2CO 3溶液显碱性，也能使酚酞变红。
3、石蕊试纸的使用方法4、酸的定义：电离出的阳离子全都是氢离子的化合物_，酸中一定含__氢___元素，可能含__氧__元素。
请分别举出含氧酸与不含氧酸的例子___HCl_____、____H 2SO 4____。
5、碱的定义：电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物_，碱中一定含__氢__、__氧__元素，不一定含_金属_元素，例如__NH 3·H 2O__中就不含。
碱根据是否可溶于水，可分为可溶性碱和难溶性碱两类，常见的可溶性碱有KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 等5种。
常见的难溶性碱有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
6、①酸溶液中都含有__H +_使溶液显__酸__性；溶液显酸性说明溶液中含有_ H +_，但并不是只有酸的溶液中才有H +，某些盐溶液例如NH 4Cl 等也能电离出H +，它们的水溶液也显酸性。
②碱溶液中都含有__OH -__使溶液显_碱_性；溶液显碱性，说明溶液中含有__OH -__，但并不是只有碱的溶液中才有OH —。
某些盐溶液例如__Na 2CO 3__等也能电离出OH —，它们的水溶液也显碱性。
③酸溶液和酸性溶液的共同点是都含有H +，不同点是酸溶液阳离子全都是H +，酸性溶液中的阳离子除了H +，还有其它阳离子。
酸碱盐部分的复习在初三的自然科学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，然而由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，有关这部分内容需要把握的知识点进行一下简单的总结：一、有关物质颜色的经历在这一章中显现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律，可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色Fe Fe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的经历在初三时期，接触最多的沉淀能够总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3Ag2 CO3BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且产动气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产动气体“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3三、有关一些特点离子的经历这些特点离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特点离子CO32-，如想除去CO32-，应第一想到H+ CO32-能够与H+反应生成水和二氧化碳，因此能够选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-还能够与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，因此也能够选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl因此，在那个地点，把用到最多的特点离子总结如下：CO32- H+Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+这些离子之间的互相应用，能够使专门多题都得到简化。
四、有关物质反应规律的经历在酸、碱、盐的学习中，我们能够总结出物质之间相互反应的八条规律：１．金属＋酸——盐＋氢气２．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应３．酸＋碱性氧化物——盐＋水４．酸＋碱——盐＋水５．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应６．碱＋盐——新碱＋新盐７．盐＋盐——新盐＋新盐’８．碱＋酸性氧化物——盐＋水以上规律，关于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有明白了物质间的反应规律，我们才能关于解题有一个清晰完整的思路。
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
酸碱盐复习目标：1、说出酸碱盐的定义和常见酸碱的物理性质2．解释说明酸碱盐的化学性质并会写相关的化学方程式重、难点：酸碱盐性质的应用复习过程：一、整体回顾，知识梳理（网络构建）1、基本概念：酸化合物碱：化合物盐：化合物2、盐酸是的水溶液，是物，浓盐酸具有性，放在空气中一段时间后其质量（变大，减小）溶液中溶质的质量分数（变大，减小）工业盐酸因含杂质带色3、浓硫酸具有性，放在空气中一段放在空气中一段时间其质量（变大，减小）溶液中溶质的质量分数（变大，减小），稀释浓硫酸时，一定要把加到中，并用不断搅拌，切不可把加到中。
4、氢氧化钠，化学式俗称、、是一种色固体，溶于水并热，在空气中放置会，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等，但不能干燥气体，因为会发生化学反应。
溶于水放热的物质还有。
5．常用的固体干燥剂有、，实验室将NaOH和CaO的混合物制成干燥剂，俗成碱石灰。
生石灰的化学式熟石灰的化学式是生石灰制熟石灰的化学方程式为6、化学性质（一）酸的通性（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
HCl + NaOH ==== H2SO4 + Ba(OH)2====（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水。
Fe2O3+HCl = CuO + H2SO4（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
Fe + HCl = Al+HCl== （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
H 2SO4+ BaCl2=== CaCO3+HCl ===MgCO3 +HCl === HCl + AgNO3===（二）碱的通性：（1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液（2）碱＋酸性氧化物＝盐＋水NaOH + SO2 = Ca(OH)2+ CO2=（3）碱＋酸＝盐＋水H 2SO4+ Fe(OH)3=== HCl + Cu(OH)2====（4）碱＋盐＝新盐＋新碱Ca(OH)2+Na2CO3=== Ba(OH)2+CuSO4===7、复分解反应的发生条件：（1）有四种物质不与任何物质发生复分解反应（2）生成物中有8、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰熟石灰石灰石、大理石食盐火碱、烧碱、苛性钠纯碱、苏打小苏打铁锈金刚石、石墨天然气（甲烷）酒精（乙醇）9、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黄色的固体—— S黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液基础诊断：1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰 CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( )A.SO2 B.NH3C.H2D.CO23、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
