湖北省黄石市慧德学校2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

湖北省黄石市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . KOH溶液C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液2. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中可以显酸性的物质是酸B . 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸C . 电离时产生的阴离子全部是OH﹣的化合物是碱D . 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子3. （2分）已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是（）A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大4. （2分） 0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。

3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）A . 10.8gB . 7.2gC . 9.4gD . 11.6g5. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。

下列有关叙述不正确的是（）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023D . N2O4属于氧化物6. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA7. （2分）将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为（）A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KClO3溶液9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-C . FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D . Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O11. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA12. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）A . ①④⑤②③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④③①13. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14. （2分）下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体15. （3分） (2016高一上·吉林期中) （多选）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C . 50mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液二、解答题 (共6题；共39分)16. （5分） (2019高二上·浙江月考) 请回答：（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式________（4）写出化学反应方程式：①煅烧黄铁矿________．②用氨气制硝酸的第一步________．17. （2分）将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。

黄石市慧德学校三月份月考化学试题一、单选题(本大题共16小题，共48分)1． M2＋离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( )A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族2．下列说法正确的是( )A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同3．右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )A．PB．SiC． ClD．S4．俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。

该元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族( ) A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2里燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱6．下列叙述中错误的是( )A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的7.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 ( )A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来8.下列各组性质的比较中，不正确的是( )A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S9．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl210．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。

黄石市慧德学校2017-2018学年8月份高三月考化学试卷姓名：分数第Ⅰ卷选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）本试卷用到的相对原子质量：O 16 Al 27 Ti 48 Na 23 Co 59 Ba 1371．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A2. 元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是A．S B．Fe C．Si D．Cl3. 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其A．第二电子层没有未成对电子 B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4 D．第三能层上有4个电子4．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2B．Cl2 C．CO2D．H25．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等6. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是2C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来D．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H7. 已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO－3都是平面三角形。

那么下列分子或离子中与SO2－4有相似结构的是A．PCl5 B．N－3 C．NF3D．CCl48. COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键9.N A为阿何加德罗常数的值。

湖北省黄石市2017-2018学年高一化学10月月考试题（无答案）考试范围：大纲范围；考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题0分，共0分）1.下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．1 mol任何物质都含有N a个原子C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N aD．64g氧相当于2mol氧2.下列属于盐的是A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO33.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液4.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．28gN2B．71gCl2C．48gO2D．1000gH2O5.从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.2mol B．浓度2mol/L C．含NaOH 4g D．溶质的质量分数与原溶液相同6.下列实验操作中正确的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口7.下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金8.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C．150 mL 0.4mol/LNaOH D．200mL0.15mol/LNa3PO49.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

湖北省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭3. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气4. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A加热莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2 ，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A . ①和②的实验过程中，都需要控制温度B . ①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C . ②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D . 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好7. （3分）(2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水8. （2分） (2016高一上·遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A . 46：9B . 32：9C . 23：9D . 16：99. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA10. （2分） (2018高三上·张家口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NAB . 电解100mLlmol·L-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC . 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3NAD . 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA11. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红12. （2分）某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数①②③aNA④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A . ①②B . ①④C . ②④D . ②③13. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①③④⑥B . ②⑤⑥C . ⑤⑥D . ①⑤⑥14. （2分）下列指定粒子的数目相等的是（）A . 物质的量相等的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C . 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D . 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数15. （2分） (2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+16. （2分） (2016高一上·厦门期中) 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：4D . 5：4二、填空题 (共15题；共61分)17. （7分） (2016高一上·埇桥期中) 17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为________．在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1 ．18. （3分） (2017高一上·河北期中) 0.5molN2的质量是________，在标准状况下所占的体积约为________，所含的原子数目约为________．19. （4分） (2017高一上·玉溪期中) 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为________，其浓度为________mol•L﹣1 ，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为________mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为________mol•L﹣1 ．20. （2分） (2016高一上·莆田期中) 下列物质中，物质的量最大的是________，质量最大的是________．（填字母）A、6g氢气B、0.5mol CO2C、1.204×1024个氯化氢分子D、4℃9mL水．21. （6分）（1）实验室中固体药品应放在________瓶中，取块状固体时用________取，取粉末状固体用________取．液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中．（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ________．22. （4分） (2015高一上·广元月考) 有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶A________B________C________D________．23. （3分） (2017高一上·乐清期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________、________、________．24. （2分）想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到________（填仪器名称），一般可以选择________作为该实验的萃取剂．25. （4分） (2016高一上·平遥期中) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．26. （2分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．27. （1分） (2017高一上·蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．28. （5分）（1）已知AR2﹣电子数为18，则R的中子数为________ ．（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________ （用含a 的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________ ．（3）含13.8g Na+的Na3PO4溶液100mL，PO43﹣的物质的量浓度为________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为________29. （9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）．A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl﹣的数目D . 溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶________III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线________IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度________．30. （5分）把3.9g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．31. （4分） (2016高一下·北仑期中) 在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为________；（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足________条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为________ mol．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共15题；共61分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、31-2、31-3、。

黄石慧德学校2017-2018学年12月月考高一试卷化学试题考试范围：化学必修一第一、二章；考试时间：100分钟；学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（）A.夜里的月色本身就很美B.空气中的小水滴颗粒直径约为1nm-100nmC.光线是一种胶体D.雾是一种胶体，能产生丁达尔现象2.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A.氯化钠和水B.苯和水C.水和酒精D.泥沙和水3.下列实验方法不正确的是（）A.用澄清石灰水鉴别N a2CO3和N a HCO3溶液B.用焰色反应鉴别N a C l和KC lC.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D.用排水集气法收集NO4.下列物质的分类合理的是（）A.碱性氧化物：N a2O、C a O、A l2O3、N a2O2B.碱：N a OH、KOH、B a（OH）2、N a2CO3C.氧化物：F e2O3、NO、SO2、H2OD.电解质：KNO3、C l2、HC l、B a SO45.下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A.①④B.⑤⑦C.①⑤⑥D.①⑤6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.18g H2O含有的氢原子数目为N AB.标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC.1L1mol•L-1N a2SO4溶液中含有钠离子数目为N AD.1mol H2在C l2中完全燃烧转移的电子数目为N A7.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1N AB.标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1N AC.1mol•L-1氨水溶液中含NH4+的数目是N AD.24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2N A8.常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：C l-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-B.使石蕊变红的溶液中：F e2+、M n O4-、NO3-、N a+、SO42-C.加入M g能放出H2的溶液中：M g2+、NH4+、C l-、K+、SO42-D.中性溶液中：F e3+、A l3+、NO3-、I-、C l-、S2-9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜跟浓硝酸反应：3C u2+ 8H++2 NO3-═3C u2++2NO↑+4H2OB.大理石与醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2OC.金属铁与稀硫酸反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑D.钠与水反应：2N a+2H2O═2N a++2OH-+H2↑10.根据反应式：（1）B r2+2I-=2B r-+I2（2）C l2+2B r-=B r2+2C l-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（）A.C l2、B r2、I2B.B r2、C l2、I2C.I2、C l2、B r2D.I2、B r2、C l211.下列属于强电解质，且能导电的是（）A.饱和食盐水B.KNO3固体C.熔融的N a OHD.HCOOH12.氮氧化铝（A l ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应A l2O3+C+N22A l ON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A.氮氧化铝中氮的化合价是-3B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C.反应中每生成5.7g A l ON 同时生成1.12 L COD.反应中氮气被还原13.在含有0.078mol F e SO4的溶液中通入0.009mol C l2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，F e2+恰好完全转化为F e3+，则反应后X元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+514.在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A.H+、B a2+、HCO3-、C l-B.K+、SO42-、S2-、C l-C.NH4+、A l O2-、C l-、OH-D.K+、F e3+、I-、NO3-15.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1﹕1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的质量C.在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5N AD.1L 0.1mol•L-1N a2SO4溶液中有0.1N A个N a+16.下列叙述正确的是（）A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.往F e（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C.F e（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明F e（OH）3胶体带正电D.分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法二、实验题(本大题共1小题，共14分)17.（1）下列各项实验操作或判断正确的是 ______ （填写字母）．A．配制0.1mol/L C u SO4溶液100m L，需称量C u SO4•5H2O 1.6gB．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将N a OH固体放在右盘白纸上称量C．用量筒可以精确量取25.03m L某种液体D．需要235m L 0.9mol/L N a C l溶液，一般用250m L容量瓶进行配制E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母） ______A．压强 B．温度 C．容积D．密度 E．刻度线②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 E．可以用来作气体发生装置（3）用浓硫酸配制500m L2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 ______ （填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是______ ．（4）现要用容量瓶配制250m L1.5mol∙L-1N a2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 ______ （填序号）．A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线 E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．三、简答题(本大题共2小题，共26分)18.以下12种为中学化学中常见的物质：①C u②N a C l③N a HSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦C a CO3⑧B a SO4⑨C u（OH）2⑩F e（OH）3 ⑪N a OH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是 ______ ．（2）能电离出H+的是 ______ ，属于酸的是 ______ ．（3）属于碱的是 ______ ，其中属于难溶性碱的是 ______ ．（4）属于难溶的盐是 ______ ．19.用KM n O4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KM n O4+16HC l（浓）═2KC l+2M n C l2+5C l2↑+8H2O（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 ______ ．（2）用双线桥法表示电子的转移情况 ______ ．（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 ______ ．（4）15.8g KM n O4完全反应，产生标准状况下C l2的体积为 ______ ，反应中转移电子的数目为 ______ ．（用N A表示阿伏加德罗常数的值）四、推断题(本大题共1小题，共12分)20.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HC l、B a C l2、N a HSO4、N a2CO3、A g NO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E 反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 ______ ．（2）A是 ______ ，B是 ______ ，C是 ______ ，D是 ______ ，E是 ______ ．（3）A与E反应的离子方程式是 ______ ．。

黄石市慧德学校2017-2018学年9月月考试卷高一化学考试范围：大纲范围；考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题0分，共0分）1.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖2.下列实验操作或叙述中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气﹣﹣易燃气体 B．汽油﹣﹣易燃液体C．硫酸﹣﹣腐蚀品D．高锰酸钾﹣﹣氧化剂4.下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶 B．烧杯 C．容量瓶D．蒸发皿5.下列物质分离方法错误的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离硫酸和水6.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、蒸发B．萃取、蒸馏、分液、过滤C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤7.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油8.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量固体C．液体加热D．量取9.0mL液体9.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1 mol KClO3所含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC. 标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为N AD. 1L 0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+数为2N A11.下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．1 mol任何物质都含有N a个原子C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N aD．64g氧相当于2mol氧12.下列说法不正确的是（）A. 硫酸的摩尔质量为98gB. 11.7g NaCl 的物质的量为0.2molC. 1 mol Na2CO3的质量为106gD. 16g CH4 与4g H2的物质的量相等13.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④14.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g•mol﹣1B．32 C．64g•mol﹣1D．6415.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A．质量是32 g B．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol16.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4B．N2C．CO D．O217.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1标准大气压下，64g SO2中含有的原子数为3N AD．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L18.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为②m g该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aN A g ④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5道小题，每小题0分，共0分）19.标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数．20.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体在标准状况下的密度为g/L．（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为%．（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）提取溴水中的溴单质．22.现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为．（2）混合气体中碳原子的个数为（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）．（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）．①气球中收集到的气体的摩尔质量为．②气球中收集到的气体中，电子总数为（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）．③气球中的体积为 L．23.液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2 (l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。

湖北省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列化学品的分类不正确的是（）A . 烧碱——腐蚀品B . 四氯化碳——易燃液体C . 金属钠——遇湿易燃物品D . 高锰酸钾——氧化剂2. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·温州期中) 若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣6. （2分）用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是（）A . 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B . 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C . 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D . 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛7. （3分）(2016·静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）A . a﹣模拟工业制纯碱B . b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物C . c﹣除去氯气中的氯化氢D . d﹣实验室制乙炔8. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 质子数相等D . 质量相等9. （2分） (2017高一上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NAB . 常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NAC . 常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NAD . 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA10. （2分） (2016高一上·青海期中) 标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 48C . 32D . 1611. （2分） (2016高一上·连云港期中) 氧气的摩尔质量是（）A . 32gB . 16gC . 32g/molD . 16g/mol12. （2分） (2016高一下·昭通期中) 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（）A . M gB . gC . gD . g13. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA15. （2分） (2018高一上·湖北期中) 若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A . ρ/3 mol/LB . 15/ρmol/LC . 1.5ρmol/LD . 3ρmol/L16. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：1二、填空题 (共15题；共68分)17. （2分） (2016高一上·荆州期中) 22g CO2所含的分子数为________个，所含原子个数与标准状况下________ LCH4所含原子个数相同．18. （4分） (2017高一上·西安期末) 相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是________；含原子数最多的是________；相同条件下，体积最小的是________；密度最大的是________．19. （2分） (2015高一上·大新月考) 已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3 ，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为________，溶质的物质的量浓度为________．20. （5分） (2016高一上·遵义期中) 同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ，这两种气体中所含的分子数目之比为________，所含的O原子数目之比为________，所含的原子总数目之比为________，所含的电子数目之比为________，质量比为________．21. （3分）实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性．为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”：不能________，不要________，更不能________．22. （7分）（1）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平①其中标出使用温度的仪器是________ （填编号）②能够用来量取液体体积的是________ （填编号）③用托盘天平秤取 10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所秤取的氯化钠的质量实际是________ g（2）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）________，容量瓶________ 集气瓶（收集氨气）________，托盘天平________．23. （3分） (2017高一上·乐清期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________、________、________．24. （2分）利用CCl4将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在中溶解性比在中的大，可将碘从水中萃取出来．现用10CCl4和15mL碘水在中混合，充分震荡，精致分层，下层显________色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是________25. （4分） (2016高一上·尼勒克期中) 6.02×1022个CO2分子的物质的量为________，质量为________，标准状况下的体积为________，含有氧原子的物质的量为________26. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L﹣1（标准状况）．则：①反应前O2的体积为________mL（标准状况）；②化合物XY2的摩尔质量为________．27. （3分） (2016高一上·温州期中) 相同质量的O2与O3 ，物质的量之比为________，标准状况下体积之比为________，氧原子数目之比为________．28. （8分）（1）34g NH3共有________ mol原子，0.1molH2S共约有________ 个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为________ ，含有的分子数目之比为________ ．（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是________ L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是________ mol．（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为________．若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为________29. （11分）实验室配制0.4mol•L﹣1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOHF 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1﹣2cm处G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液注入容量瓶．回答下列问题：（1）配制该溶液应选用________ mL容量瓶．（2）用托盘天平称取________ g固体NaOH．（3）正确的操作顺序为________→________→E→________→________→F→________→________;（4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）（5）若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将________;（6）若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将________．30. （5分）把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：（1）混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度？（2）混合液中 H+、Cu2+、SO42﹣的物质的量浓度？（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度？31. （7分）(2018·银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）。

黄石市慧德学校高一化学8月份月考试题一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，12×4分=48分）本试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 CI 35.5 Na 23 Mg 24 AI 271·下列物质中含分子数最多的是 ( ) A．1.204×1023个CO2分子 B．0.6mol CO C．32 g SO2D．1.6 g H22.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子数目之比为2：3 ④它们所含的碳原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数数目之比为7：11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤3．下列叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的基本物理量 D．物质的量是描述物质多少的单位4．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确．．．的是（）A．分子数相同 B．氧原子个数相等 C．氢原子个数相等 D．质量相等5．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（）A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol 6．下列说法正确的是（）A．32g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 LN2中含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2 L的HCl含有相同的分子数7.有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3mol E 物质。

则E的摩尔质量是( )A．111g·mol－1 B．100g·mol－1 C．27.5g·mol－1D．55g·mol－18．某物质A加热时按下式分解：2A错误！未找到引用源。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl: S:32Mg:24 Al:27 N:14题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。

）1.下列说法正确的是( )A．物质的量是一个大体物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O 分子的质量总和D．硫酸的摩尔质量是98g2. 以下是一些经常使用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3. 下列实验事故的处置方式正确的是( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，当即闭上眼睛，用手揉擦。

C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

4. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( )A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数量为1摩6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是( )所含原子数为N A所含原子数为含有的水分子数量为N A分子的物质的量是7.下列图示的操作中，正确的是（）8..蒸馏操作不需要的仪器是（）①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.液面下B.液面上C.蒸馏烧瓶支管口D.蒸馏烧瓶中任何位置10．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．质量为88gC．有4mol原子D．分子数为×102311．若是你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方式分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取12. 阻碍必然量气体占有体积大小的要紧因素是（）A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒本身的平均距离13. 已知×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol14. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的乙醇溶液，氯化钠和单质碘的水溶液。