2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(2)

：532017-2018 高一下学期期末考试化学试题时间：90 分钟满分：100 分命题人：丁艳来可能用到的原子量：H-1 C - 12N- 14 O- 16S- 32第Ⅰ卷（客观卷共 50 分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 23 题，46 分）1．下列化学用语正确的是()①质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 131I②乙烯的结构简式 CH 2CH 2③ 硫 离 子 结 构 示 意 图 ：④过氧化氢的电子式：⑤苯的结构式：⑥乙醇的分子式：CH 3CH 2OH⑦丙烷分子的球棍模型⑧T 原子可以表示为：A. ①③⑤⑥⑦⑧B. ①②③④⑦C. ①⑦⑧D. ①③⑤⑥⑦2．下列说法正确的是()A ．由乙烯制备氯乙烷原子利用率可以达到 100%B ．工业上常用电解熔融 AlCl 3 的方法制取金属铝C ．石油裂化的目的是为了得到化工原料乙烯和丙烯D ．煤的干馏是物理变化CH 33．有机物 CH 3 CH 2 C CH 3 与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）CH 3A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种4．一定温度下，下列叙述能作为可逆反应 A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡标志的是（ ）A ．恒容容器中，混合气体的密度保持不变B ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2C ．单位时间消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol BD ．B 和 C 的物质的量之比不再变化5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z ＜MB.Y 、R 两种元素气态氢化物的沸点：Y ＜RC. X 、N 两种元素组成的化合物不与任何酸反应D. 简单离子的半径：Z ＜X ＜R6．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是( )A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br4 7．乙醇分子结构如图所示，乙醇发生不同化学反应时化学键断裂的位置正确的是（ ）A. 与活泼金属钠反应，断裂键②④B. 乙醇发生消去反应，断裂键①③C. 乙醇与乙酸发生酯化反应时，断裂键③D. 乙醇在发生催化氧化生成乙醛时，断裂键①④ 8．根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）A ．水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键B ．盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kj/mol ，则 H 2SO 4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应的中和热为 114.6kj/molC ．为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置D ．乙醇羟基中氢不如水中氢活泼，所以乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈 9．初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是（）10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ．电流表指针没有发生偏转B ．电池工作一段时间后，甲池的 c (SO 2－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 11．下列说法不正确的是()A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4•己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5 的水解产物是 CH 3CO 18OH 和 C 2H 5OHD ．取相同质量的 CH 4、C 2H 4，在完全燃烧时耗 O 2 较多是 CH 4 12．可逆反应 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的 v －t 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的 催化剂，则其 v －t 图像如图乙所示。

高中化学物质的分类填空题 2019.3（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分）1、（20分）Ⅰ：用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl 2⑦NH3•H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO（1）只存在离子键的是：_______________（2）既存在离子键又存在共价键的是：__________________（3）试写出⑨的电子式:_________________________________________________________Ⅱ:（4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。

如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____________（5）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸：则负极的电极反应式为：________________________ ______________________________2、（20分）【来源】【全国百强校】陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学（理）试题现有下列几组物质：①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3 和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2 和 T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3⑨和（1）互为同位素的有_______________________________；（2）互为同素异形体的有___________________________；（3）互为同分异构体的有___________________________；（4）互为同系物的有_______________________________；3、（20分）（I）有下列各组微粒：（用①-⑤序号填空）①12C和14C ②O2和O3③D2、T2 ④乙醇和二甲醚⑤冰和水（1）互为同位素的是_________；（2）互为同素异形体的是_________；（3）互为同分异构体的是_________。

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

静宁一中2017—2018学年度高一级第二学期期末考试题(卷)化 学总分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（共22题，每题2分）1、化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是( ) A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质 B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多 C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅 D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为颔。

关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2933、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ②③⑥⑧ C. ①②⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧4、下列说法正确的是（ ）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④旧化学键的断裂说明一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④ 5、下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是（ ）A. 实验I: 实验室制备氨气实验Ⅰ CO 2温度计B. 实验II：用二氧化碳作喷泉实验C. 实验III: 进行中和热的测定D. 实验IV: 电解氯化铜溶液得到铜和氯气6、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（）①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部7、下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属AlD．用热还原法制金属Na8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B. 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO-9、下列关于元素周期表的叙述错误的是（）A. 共有7个周期、16个族B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期C. IIA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D. 随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现10、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱11、下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率12、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

高一下学期期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）第II 卷（非选择题）。

试卷满分100分，答题时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共12个小题，每题只有一个正确答案）1. 铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A. Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子B. Bi 20983和Bi 21083互为同位素C. Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．单质的氧化性逐渐增强 C ．原子半径逐渐增大D ．气态氢化物稳定性逐渐增强3. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A. NaOHB. 22O NaC. 2CaClD. 22O H4．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式5．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物6．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 （ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7. 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A. C 126与C 136B. 2O 与3OC.与D.与Cl····Cl Cl ····CCl8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ） A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖9．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

2017-2018学年第二学期宝安区期末调研测试卷高一化学2018.7注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48；2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。

每小题3分，共42分）1．唐朝《新修本草》中记载：“阿胶，煮牛皮作之，出东阿，故名阿胶”。

文中“阿胶”的主要成分是（）A．淀粉B．蛋白质C．纤维素D．油脂2．关于化学用语，下列表示正确的是（）3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数目为2N AB．1mo1N2和3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数为2 N AC．标况下，22.4LCCl4含有极性键的数目为4 N AD．18gD 2O中含有中子数目为10N A4．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，下列各组原子均可产生NMR 现象的是（）A．第一周期所有元素的原子B．35Cl、31P和18OC．V A 族所有元素的原子D．19F、12C和27Al高一化学第1页（共7页）高一化学 第2页 （共7页）5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） A ．核电荷数大小：X>R>T B ．离子半径大小：r (L ＋) >r (T 2－)C ．气态氢化物的稳定性：H 2X>H 2TD ．M 的最高价氧化物对应水化物具有两性6．关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化主要是化学键变化引起的B ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．氢气燃烧是放热反应，故1molH 2的总能量大于1molH 2O 的总能量D ．白磷转化成红磷是放热反应，在相同的条件下，白磷比红磷稳定 7．以下说法正确的是（ ）A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B ．可燃冰是一种清洁能源，完全燃烧主要产物是CO 2和 H 2OC ．聚乙烯、聚氯乙烯塑料可用食品包装材料D ．风能、生物质能和天然气是替代石油的可再生能源 8．下列实验所选试剂或装置不合理．．．的是（ ）9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag 工作示意图见右图，下列说法正确的是（ ） A ．Zn 电极是负极，发生还原反应 B ．电解质溶液中K +向 Ag 2O 电极移动C ．电子的流向：Zn →导线→Ag 2O →电解质溶液→ZnD ．Ag 2O 电极反应式是Ag 2O ＋2e -+2H +＝2Ag+ H 2O高一化学 第3页 （共7页）10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有4种同分异构体B ．苯和溴水混合发生取代反应C ．和互为同系物D ．乙烯、聚乙烯分子中所有原子都在同一平面上 11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中2a =bB ．t 2时N 的 v 正= v 逆C ．若t 1 =2min ，则t 2=4 minD ．t 3时混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化12．下列实验中，实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是（ ） 13．NH 3 催化还原 N O 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图；研究发现在以 F e 2O 3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。

高一下学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前，考生需要将自己的姓名、班级、学校等填在密封线内；2．第I卷为选择题，答案涂在机读卡上；3．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．19B．53C．72D．1253．下列物质的用途不正确的是A．纯碱用于制造玻璃B．硫酸钡在医疗上用作“钡餐”C．烧碱用于治疗胃酸过多D．溴化银用于制感光材料4．下列各组中，互为同位素的是A．H2、D2、T2B．金刚石和石墨C．H2O和D2O D．O168O817和O8185．下列化合物中，属于含有非极性键的离子化合物是A．Na2O2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．CaCl26．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是A．HR B．H2R C．RH3D．RH47．在通常情况下，下列各组气体能共存并且均能用浓硫酸干燥的是：A．SO2、H2S、H2B．SO2、H2 、CO2C．Cl2、SO2、HBr D．CO2、HCl、NH3 8．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KCl B．NaBr C．MgI2D．KF9．CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A．Ca（ClO）2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Na2SiO3溶液10．下列化学用语正确是A．Cl—的结构示意图：B．OH—的电子式：O HC．NH4+的结构式：N HHHHD．次氯酸的电子式：OH Cl11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1L0.5 mol / L氯化钡溶液中Cl 数目为N AB．通常状况下，11.2L氯气中所含原子数为N AC．1.6gNH2－离子中所含电子数为N AD．2g D2O中所含中子数为N A12．下列关于硅的叙述中，正确的是A．硅的非金属性比较弱，但其最高价氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位；C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在；D ．硅在电子工业中，是一种很重要的半导体材料；13．某主族元素R 原子的质量数为79，已知R 离子含有45个中子和36个电子，下列叙述错误的是A ．R 位于第四周期ⅥA 族B ．R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 3RO 4C ．元素R 气态氢化物的化学式为H 2RD ．R 的阴离子具有强还原性 14．下列反应不能生成氧气的是A ．用二氧化锰滴入过氧化氢溶液B ．氟跟水反应C ．过氧化钠跟水反应D ．把钠投入水中 15．下列反应的离子方程式中正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -B ．铁投入稀盐酸溶液中：↑+=+++233262H Fe HFeC ．硫化亚铁投入稀硫酸中： S 2－+2H + H 2S↑D ．Na 2SO 3溶液中加入过量的盐酸：O H SO H SO 22232+↑=++-16．已知A n+、B （n+1）+、C n-、D（n+1）-都有相同的电子层结构 ，则A 、B 、C 、 D 的原子半径大小顺序为A ．C ＞D ＞B ＞A B ．A ＞B ＞C ＞D C ．A ＞B ＞D ＞C D ．D ＞C ＞A ＞B 17．下列分子中不是所有原子都满足最外电子层8电子稳定结构的是 A ．PCl 3 B ．BCl 3 C ．CS 2 D ．CCl 418．甲、乙、丙三种溶液里各含一种卤素离子，往甲中加入淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液依次含有A．Br—、Cl—、I—B．Cl—、I—、Br—C．I—、Br—、Cl—D．Br—、I—、Cl—19．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作正确的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液20．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强21．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。

高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。

江西省上饶市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（扫描版）互称同位*.下列各组中互为同也挨的是A. "Ca« *ArB.C.內0和HQ D*虹硯和白确.卜列图示变比为吸幽反亦的、选择!8（本题包括20小1L 第卜W 麵毎小聽2分，第13-20H 毎水JB3分.共 48分.只有一个正确选项）J 种元素的不同fttZ 和 40Ar烷并子的球楹模加B * HO 的电碇咿子的络构尔住阳；H-O-C S 4. 下列为人休提供能■的营养物張中，縄于高分子化合物的是A. ffiftB.蛊白JffiC.葡他H5. 在元素咼期盘中.同周期元素原子具OA 的A.锻外层电子数B,电子层数C ・核电箭救6. 如右图所示的装■申，下列说法中正确的地A+稱片上有r 泡产萝 B. ■片韬解C+梓扱为止枫朗表枫 ■sHtaD.该锻11弐现/■电能转囊为化学能 7, 下列物航中*只含弁虜Ptih 不含再庆价tthFj 足 A ・ HCI B. KOH C. NFL NO ） D. 8. ft 罗斷科学松近舍成1ft IM 弓尤雷的冷化 Ml F 的闻（ttf 为2肿.这氏成果貝有童夔意义.f 的中『數马峨广甜 A. 175 乩 114 C. 61D.D. 核外电子載l Hi ：9・下列各组实验中, 反应物 10mL20% H2O2 溶液 10mL20% H2O2 溶液 10 mL 10% H2O2 溶液 ImLO. Imoir'FeCb 溶液 10. 40 V 40T2TC 11 下列各反 — A ・ CH 4+2O 2-^^CO 2+2H 2O B. CH 3=CH 2+Rr 2 -CH 2Br —CH 2Br C- CH4+CI2兰阻CHjCl+HCl D. CH3CH 2CH 2CH3^5J CH 2=CH 24-CH 3-CH 3 对于反应4NH§+502==4N0+6HO 下列为4种不同情况下测得禹反应矗率•其中能表明 该反应进行最快的是A. V (NH 3)=0.2 mol r' s-1 c. V (H 2O)=0.25 mol L -, s _,可逆反应在~定条件下达到化学反应限度时 A ・反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为零 C.反应物和生成物浓度相等 D.正反应速率和逆反应速率相等足量铁粉与lOOmLO.OlmohL 1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改 变出的产量，可以使用如下方法中的 A.滴入几滴浓盐酸 B.加CuO 固体 C •加NaCI 溶液 D.滴加几滴硫酸铜溶液V 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的最外层电子数是内层电子 数的三倍，W 的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y 是同周期中原 子半径最大的元素，Z 的原子序数等于V 、W 、X 的原子序数之和。