山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素2．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强5．已知元素周期表前三周期元素的离子a W 3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子还原性Y 2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W6．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能7．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜8．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温（25℃）12% 有B 水浴加热（50℃）4% 无C 水浴加热（50℃）12% 有D 室温（25℃）4% 无A．A B．B C．C D．D9．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键10．现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y11．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液．A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1：3：213．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( )W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z 第三周期原子半径最小的金属A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．X在自然界中以游离态和化合态形式存在14．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2mol D．n（SO2）+n（SO3）=2mol15．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是( )A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D16．下列图示与对应的叙述正确的是( )A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应二、解答题（共4小题，满分52分）17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，回答下列问题（1）画出⑧的原子结构示意图__________（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是__________（用离子方程式表示）（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式__________（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是__________键，其热稳定性__________＞__________（用化学式表示）18．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题（1）Y在元素周期表中的位置为__________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________（3）QX为离子化合物，其电子式为__________，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为__________．（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为__________ （5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为__________．19．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是__________，反应最剧烈的烧杯是__________（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式__________ （2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．则实验中所选用物质的化学式：A：__________；B：__________；C：__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为__________．20．实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题．（1）写出装置②中反应化学方程式__________，为减少HCl挥发应采取的操作措施为__________（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接__________，__________接__________，__________接a，U形管中所盛试剂的化学式为__________，装置③中CCl4的作用是__________．（3）乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl．为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤，则装置⑤应加在__________之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入__________进行检验．（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成__________溶液，如果观察到__________现象，则证明Cl2时有HCl挥发．山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素考点：核素；原子结构与元素的性质．分析：A．H、D、T是氢元素3种核素；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；C．He元素原子核外只有2个电子；D．同一元素存在多种核素．解答：解：A．H、D、T质子数相同、中子数不同，是氢元素3种核素，故A正确；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；。
2017-2018学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（）A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO24．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池7．下列说法中正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．不同的核素，有不同的化学性质D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同D．油脂属于高分子化合物10．下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）A．A2BC3 B．A4BC4 C．ABC4 D．A4B2C212．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度A 50℃ 5mL 0.5mol•L﹣15mL 0.5mol•L﹣1B 50℃50mL 0.1mol•L﹣150mL 0.1mol•L﹣1C 50℃10mL 0.2mol•L﹣110mL 0.2mol•L﹣1D 50℃15mL 0.1mol•L﹣115mL 0.1mol•L﹣1A．A B．B C．C D．D13．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置14．下列关于实验的说法正确的是（）A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH20H﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应D．不能使紫色石蕊试液变红二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）（2015春•烟台期末）现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：（1）A的空间构型为；C的名称为（2）下列能鉴别A和B的试剂是（填序号）a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高锰酸钾溶液（3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示①乙酸中的官能团名称为②反应Ⅱ的化学方程式为，其反应类型为（4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为（5）在120℃、1.01×105Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是（填序号）18．（13分）（2015春•烟台期末）根据下表中的信息回答问题：Ⅰ A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大Ⅱ A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族Ⅲ A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍Ⅳ D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分（1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是（填化学式）（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是（5）B、F两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论．19．（13分）（2015春•烟台期末）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应①上图能正确表示反应中能量变化的是②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确（填“是”或“否”），请说明理由（3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O （g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）20．（14分）（2015春•烟台期末）实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理（2）装置中，b的名称为，其主要作用是；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是（3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cmA 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 5.0B 3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是（至少答出两点）2017-2018学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的考点：反应热和焓变；原子结构与元素的性质．分析：A．物质的性质包括物理性质和化学性质；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化；C．根据大多数元素存在同位素现象；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．解答：解：A．物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故A错误；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，故B正确；C．大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故C错误；D．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的性质、同位素现象、化学反应与能量变化等，难度不大，注意一种元素可能形成不止一种原子．2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（）A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液考点：有机物的鉴别．分析：乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，以此来解答．解答：解：A．水不能鉴别乙醇、乙酸，故A不选；B．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；C．石蕊不能鉴别乙醇、苯、溴苯，故C不选；D．硫酸氢钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质、性质差异及分层现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO2考点：“等电子原理”的应用．分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断．解答：解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；故选C．点评：解答本题关键是掌握电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子．4．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、溴在苯中的溶解度大，溶解于苯中．B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化．C、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应．D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应．解答：解：A、将苯滴入溴水中，发生萃取，原因溴在苯中的溶解度大，未发生化学反应，故A选；B、酸性KMnO4溶液氧化乙烯，因发生氧化还原反应紫色褪去，故B不选；C、乙烯与溴发生加成反应，是溴水褪色，故C不选；D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，黄绿色褪去，故D不选．故选：A．点评：本题主要考查的是烯、烷、苯的性质，难度不大，能运用相关知识解释相应现象，注意基础知识的掌握．6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；C．无论a和b是否连接，Zn都可以发生反应；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来．解答：解：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应，所以Zn片表面有气泡逸出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu片表面有气泡逸出，故B正确；C．无论a和b是否连接，Zn都失电子将氢离子置换成氢气，所以溶液的pH均增大，故C 错误；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来，仍然可以发生自发的氧化还原反应，所以可以设计成原电池，故D正确；故选：C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．7．下列说法中正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．不同的核素，有不同的化学性质D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数考点：原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．分析：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，同主族自上而下化学性质具有递变性；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同；D．主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数（O、F元素除外）．解答：解：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，化学性质不完全相同，故B错误；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故C错误；D．O、F元素除外，主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略同位素．8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．解答：解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的定义，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同D．油脂属于高分子化合物考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、聚乙烯为乙烯加聚反应的产物，不含有碳碳双键；B、石油的分馏是利用有机物沸点不同分离有机物的过程，属于物理变化；C、淀粉与纤维素的水解产物均是葡萄糖；D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物．解答：解：A、聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，故A错误；B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；C、淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖，故C正确；D、油脂属于小分子化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是高分子化合物概念、石油的分馏、聚乙烯的结构等，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物；B．构成分子的粒子不一定含有共价键；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应．解答：解：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；B．构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C正确；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）A．A2BC3 B．A4BC4 C．ABC4 D．A4B2C2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，结合常见化合物及元素化合价进行分析解答．解答：解：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A 为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素．A．可以形成H2CO3或H2SiO3，故A正确；B．可以形成H4SiO4，故B正确；C．ABC4中B的化合价为+7，则B的最高化合价为+4，故C错误；D．可以形成HOOC﹣COOH，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意利用列举法解答．12．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度A 50℃ 5mL 0.5mol•L﹣15mL 0.5mol•L﹣1B 50℃50mL 0.1mol•L﹣150mL 0.1mol•L﹣1C 50℃10mL 0.2mol•L﹣110mL 0.2mol•L﹣1D 50℃15mL 0.1mol•L﹣115mL 0.1mol•L﹣1A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：表中给出的数据为浓度的影响，一般来说，浓度越大反应速率越大，以此解答该题．解答：解：温度相同，A中反应物浓度最大，所以反应速率快，最先变浑浊，故选A．点评：本题考查化学反应速率，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．13．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、锂电池体积小、重量轻，单位质量能量比高；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量；C、燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；C、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故C正确；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，知道生活中常见电池，并会运用原电池原理分析解答，学以致用．14．下列关于实验的说法正确的是（）A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；B．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D．硫化钠与氨水不反应．解答：解：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D．硫化钠与氨水不反应，得不到淡黄色沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蛋白质的性质，葡萄糖的检验等，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答．15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH20H﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应。
2018-2019学年度高一10月月考化学试卷可能遇到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Na-23 Ne-20一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列物质属于纯净物的是：（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉2、下列氧化物的叙述，正确的是( )A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成相应氢氧化物D、酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类变化的是（）A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O24、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L －1、c（Na+）为0.1 mol·L－1则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（）A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－15、标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A、体积大小: ④>③>②>①B、原子数目: ③>①>④>②C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾在空气中，过一段时间，漂白效果更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7、下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A. Cl2B. NaClOC. Na2O2D. NaOH8、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
高一开学化学诊断性测试2017—2-13一、选择题(1-10,每题2分；11—20，每题3分）1.下图是酸雨形成过程,则相关说法错误的是( ）A。
pH<6。
5的雨水称作酸雨B。
在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C。
二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D。
防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量,从源头上控制SO2、NOx的排放2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ）A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋3。
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( ）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．第二块钠的反应产物在空气中更稳定4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－6。
在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。
下列说法正确的是（）A．铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大7.下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④8。
