2018山东科技版化学高考第二轮复习——物质的组成、分类、性质和变化(习题+解析)-word

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应（学案含答案）4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。

2、常见的氧化还原反应。

3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。

判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。

4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

五、知识网络1、氧化还原反应2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe 3+与S 2-、I -、-23SO 。

（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。

【典型例题】【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是（ ）A 、属于置换反应B 、联氨是氧化剂C 、联氨是还原剂D 、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。

【例2】下列叙述中，正确的是（）A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B、化合反应一定都属于非氧化还原反应C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：C分析：A说法错误，比如NH；B说法错误，有单质参4加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。

【例3】工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。

再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。

2018山东科技版化学高考第二轮复习——原子结构，元素周期律，元素周期表（学案含答案）年级高三学科化学版本山东科技版内容标题高考第二轮复习《专题6》一、教学内容：高考第二轮复习《专题6》二、教学目的1、能画出1～18号元素的原子结构示意图。

2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。

3、了解原子结构与元素性质的关系。

4、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

5、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

6、知道元素电离能的涵义。

7、认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。

8、能应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。

9、知道元素电负性的涵义。

电子形成的阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数；所有主族元素的原子，形成单原子阳离子时的化合价和它的族序数相等，形成单原子阴离子时的化合价等于它的族序数减8或它的族序数减2。

【例2】元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。

下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代A B C D E 号原子半0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 径/nm主要化+2 +3 +6，-2 +2 -2 合价（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置。

（2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用粗线标出。

（3）五种元素中非金属性最强的是（填元素符号），C、E形成化合物为（填化学式）。

（4）证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为。

答案：（1）、（2）（3）O SO2、SO3（4）2Al+2OH -+2H 2O==-2AlO 2+3H 2↑分析：（1）短周期元素A 、D 的主要化合价都是+2，说明A 、D 是ⅡA 族元素，又A 的原子半径大于D 的原子半径，故A 元素是Mg ，D 元素是Be ；短周期元素E 的主要化合价是-2，说明E 元素是O ；短周期元素C 的主要化合价是-2、+6，说明E 元素是S ；短周期元素B 的主要化合价是+3，再结合原子半径数据可判断出B 元素是Al 。

物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。

3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系2三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。

2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。

它是书写基态原子核外电子排布式的依据。

3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。

(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。

2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。

利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为4(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。

提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。

⾼三化学总复习，物质的分类，百分之70学⽣忘记的内容⼀、物质的组成1、宏观组成:宏观上物质由元素组成。

单质是由同种元素组成的纯净物化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2、微观构成:微观上物质由分⼦、原⼦、离⼦构成。

3、分⼦是保持物质化学性质的⼀种微粒，原⼦是化学变化中的最⼩微粒。

⼀般来说,原⼦是由质⼦、中⼦、核外电⼦构成的。

⼆、物质的性质与变化1、物质的性质a、物理性质：物质不需要发⽣化学变化就表现出来的性质。

如：颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、密度、硬度等。

b、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。

2、物质的变化a、物理变化：物质仅发⽣状态或外形的改变,⽽没有⽣成新物质的变化。

b、化学变化：物质发⽣变化时⽣成其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、放热、变⾊、放出⽓体、⽣成沉淀等现象。

三、物质的分类⽅法1、单⼀分类法单⼀分类法：就是对被分类的对象只⽤⼀种标准进⾏分别归类的分类⽅法。

2、交叉分类法交叉分类法：就是将被分类的对象按多种不同的分类标准进⾏分类的⽅法,如:3、树状分类法四、常见物质的分类和转化1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系1）、单质及其化合物之间的衍变关系①、⾦属及其化合物的衍变关系⼀般为:⾦属→碱性氧化物→碱→盐;②、⾮⾦属及其化合物的衍变关系⼀般为:⾮⾦属→酸性氧化物→含氧酸→盐。

2）、根据各类物质的化学通性确定各类物质间的反应关系。

①酸可以与⾦属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。

②碱可以与⾮⾦属、酸、酸性氧化物以及盐反应等。

③盐可以与酸、碱及盐反应等。

2、物质的分类1）、分类2）、混合物和纯净物的⽐较3）、常见⽆机化合物的分类（1）、氢化物：只有两种元素且有⼀种元素为氢的化合物。

另⼀种元素为⾦属，称为⾦属氢化物，氢显⽰-1价例：NaH、CaH2另⼀种元素为⾮⾦属，称为⾮⾦属氢化物，氢为+1价例：HCl、H2O、H2S、NH3⾮⾦属氢化物中，⾮⾦属⼀般显⽰最低负价，⾮⾦属氢化物⽔溶液，有的显酸性（HCl）、有的显中性（H2O），有的显⽰碱性（⾼中阶段，只有NH3）。

高考化学复习考点知识突破解析物质的组成、性质及分类1．下列变化属于物理变化的是A．海水晒盐 B．煤的干馏 C．湿法炼铜 D．高炉炼铁【答案】A【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；C、湿法炼铜发生了铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化；D、高炉炼铁是从铁矿石还原出铁，有新物质生成，属于化学变化。

故选A。

2．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。

它是由26个氨基酸(化合物)分子经化学反应结合而成的多肽(一种蛋白质)分子。

下列说法正确的是( )A．这种分子机器人是一种新型分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子组成的物质是一种单质【答案】A【解析】【分析】【详解】A．这种分子机器人是科学家最近研制出的，所以是一种新型分子，A正确；B．分子的体积和质量都很小，我们不可能用肉眼直接看到这种分子“散步”，B错误；C．分子总是在不断运动的，C错误；D．这种分子是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成，氨基酸是一种化合物，所以这种分子组成的物质是一种化合物，D错误。

故答案选A。

3．下列叙述正确的是( )A．胶体中的分散质直径d>100 nmB．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．胶体是一种分散质直径介于1 nm～100 nm之间的分散系，故A错误；B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100 nm之间，故D错误；答案选C。

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物质的组成、分类、性质和变化【模拟试题】(答题时间：40分钟）1. 诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝"和“泪”分别是A. 纤维素、脂肪B. 蛋白质、高级烃C 。

淀粉、油脂D 。

蛋白质、硬化油2. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A 。

淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物B. 生理盐水的浓度为0。

9％C. “低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量D. 家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水3. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘 B 。

钠、镁、铝C 。

烧碱、氢气D 。

食盐、淡水4。

下列表述正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是2SiOB. 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是32O AlC 。

提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D 。

用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅5。

下列过程中属于化学变化的是①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本;④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦;⑥氯化钠溶液通电后导电A 。

魁夺市安身阳光实验学校物质分类可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~241.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种划为统一类物质，下列分类正确的是：（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.蔗糖水B.食盐水C.豆浆D.小苏打水3.下列有关物质分类或归类正确的是（）①酸性氧化物：SO2.NO2.CO2.SiO2②非电解质：液氨.氨水.液态氯化氢.过氧化氢③电解质：氯化铝.胆矾.冰醋酸.硫酸钡④同位素：H.D.T.HD ⑤同素异形体：C60.C70.石.石墨⑥离子化合物：CH3 COONa.Al2 O3.Na2 O2.CaC2A.①③⑤B.②④⑤C.①②④D.③⑤⑥4.纳米材料由于其颗粒直径范围为1~100 nm，因而具有很多的特殊性质。

例如，将单质铜制成纳米铜时就具有非常强的化学活性，在空气中可以自燃。

下列对纳米铜的叙述正确的是( )A.常温下，纳米铜与铜片还原性相同B.常温下，纳米铜比铜片更易失电子C.常温下，纳米铜比铜片的金属性弱 D.常温下，纳米铜比铜片的氧化性强5.物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是( )A.H2.O3B.H2 SO4.H2 CO3C.SO2.NOD.Na2 SO3.KClO36.下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO2Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3C SO2Al2O3HCl KOH NaClD SO3CaO HNO3Na2CO3CaCO3A． A B． B C． C D．D7.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

高一化学物质的分类与转化(知识总结+练习)一、物质的分类1.按物质的组成成分分类（1）单质：由同种原子组成的纯物质，如金、银、氢气、氮气等。

（2）化合物：由两种或两种以上不同元素化合而成的纯物质，如水、二氧化碳、氯化钠等。

2.按物质的物理状态分类（1）固体：分子间距离小，分子间相互作用力大，分子排列有序，形状稳定，不易变形。

（2）液体：分子间距离适中，分子间相互作用力较小，分子排列松散，形状不稳定，易受外力影响而变形。

（3）气体：分子间距离大，分子间相互作用力很小，分子排列无序，形状不稳定，易被外界影响而变形。

3.按物质的化学性质分类（1）酸性物质：能产生氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等。

（2）碱性物质：能产生氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化铝等。

（3）中性物质：既不具有酸性，也不具有碱性，如水、氮气等。

二、物质的转化1.物质的化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，原有物质消失，新的物质生成。

化学反应的表示方法：反应物→产物。

2.物质的物理变化物理变化是指物质在物理过程中发生的变化，原有物质的分子结构不变，只是在物理状态、形态、性质等方面发生了改变。

常见的物理变化有：溶解、沉淀、蒸发、冻结、熔化等。

练习题：1.下列物质中，属于化合物的是（）。

A.氧气B.水C.铁D.氢气2.下列物质中，属于固体的是（）。

A.氧气B.水C.氯气D.铁3.下列物质中，属于酸性物质的是（）。

A.氯化钠B.氢氧化钠C.盐酸D.氮气4.下列变化中，属于物理变化的是（）。

A.铁和硫发生化学反应生成硫化铁。

B.水从液态变成气态。

C.石灰水与盐酸发生反应生成氯化钙和水。

D.水从气态变成液态。

答案：1.B 2.D 3.C 4.D。