2017届高考化学第一轮高效演练检测题51

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P38改编题)下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【解析】选D。

氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；氧气转化为臭氧是非氧化还原反应；臭氧氧化性可以杀菌消毒，常作消毒剂。

2.(RJ必修1·P39改编题)下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.4P+5O22P2O5C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2H2+O22H2O【解析】选D。

氧元素被还原，即氧原子得到电子，反应后氧元素的化合价降低；D项中，氧化剂是氧气、还原剂是氢气，二者物质的量之比是1∶2。

3.(LK必修1·P5改编题)通入氯气后，下列变化中能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2【解析】选D。

氯气有强氧化性，转化过程HCl→H2、CO2→CO、Fe2O3→Fe中氢元素、碳元素、铁元素化合价降低，需要加入还原剂；转化过程Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2。

4.(SJ必修1·P48改编题)下列生成单质的反应中，化合物既是氧化剂又是还原剂的是( )A. Br2+2NaI2NaBr+I2B.2H2O O2↑+2H2↑C.2C+SiO2Si+2CO↑D.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3【解析】选B。

A项，该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，错误；C项，该反应中，二氧化硅中硅元素的化合价降低，所以二氧化硅作氧化剂，错误；D 项，该反应中，二氧化锰中锰元素的化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，错误。

高效演练·跟踪检测1.(2016·厦门模拟)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。

碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为________。

(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。

(3)金刚石、石墨(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。

(4)C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_______________。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(要求写出计算结果)。

【解析】(1)碳元素和氧元素基态原子的核外未成对电子数都是2，所以氧原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。

(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，性质不同，它们互为同素异形体。

(3)在金刚石中碳原子的4个价电子与4个碳原子形成四个共价键，碳的杂化形式是sp3杂化，在石墨中碳原子与相邻的三个碳原子形成三个共价键，碳的杂化形式为sp2杂化；因为甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力，所以常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态。

(4)C60是由60个碳原子以共价键形成的分子，属于分子晶体。

C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力和共价键。

(5)根据晶胞中粒子个数的计算公式=体内数目×1+面上数目×1/2+棱上数目×1/4+顶点数目×1/8。

安徽淮南2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学一、单选题：共7题1．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是A。

用如图装置除去Cl2中混有的少量HClB。

用如图装置分离水和溴苯的混合物C。

用如图装置制备并收集NO气体D。

用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体【答案】B【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。

A. NaOH也会与Cl2反应，故A不符合题意。

B。

水和溴苯不互溶，可用分液的方法分离,故B符合题意。

C. NO易与氧气反应，不能用排空气法收集，故C不符合题意. D。

AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸,在加热蒸干AlCl3饱和溶液时，氯化氢挥发,得到的成分主要是氢氧化铝，不能得到AlCl3晶体，故D 不符合题意。

2．下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是A.Na+、Cu2+、SO42−、OH﹣ B。

K+、Ba2+、Cl﹣、NO3−C.Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4−D.Na+、HCO3−、SO42−、Cl﹣【答案】B【解析】本题主要考查离子共存。

A.Cu2+呈蓝色，而且Cu2+与OH﹣生成沉淀，故A不符合题意。

B.K+、Ba2+、Cl﹣、NO3−不反应，故B符合题意。

C。

MnO4−呈紫色，而且Ca2+与OH﹣生成沉淀，故C不符合题意. D.HCO3−与OH﹣反应,故D不符合题意。

3．某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是A.对苯二酚和互为同系物B。

1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C。

2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D。

该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团【答案】B【解析】本题主要考查有机物的结构和性质.A。

同系物含有的官能团种类相同,数目相等，对苯二酚含有两个酚羟基，含有一个酚羟基和一个醇羟基，它们不为同系物，故A 错误。

B. 该中间体的氯原子与氢氧化钠作用为酚羟基，酚羟基再被氢氧化钠中和，酯基水解成的羧基和酚羟基被氢氧化钠中和，1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应，故B正确。

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4·P52改编题)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(OH-)是( )A.0.1 mol·L-1B.1×10-3mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-11mol·L-1【解析】选D。

柠檬水中的OH-全部来自水的电离。

pH=3，则c(H+)=0.001 mol·L-1，由水的离子积常数可知，c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1。

2.(RJ选修4·P52改编题)室温下，在48 mL 0.1 mol·L-1盐酸中加入12 mL0.4 mol·L-1NaOH溶液时，所得的溶液( )A.pH=7B.pH>7C.pH=10D.pH=8【解析】选A。

n(H+)=48×10-3L×0.1 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(OH-)=12×10-3L×0.4 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(H+)=n(OH-)，pH=7。

3.(RJ选修4·P52改编题)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )A.1 000∶1B.1∶1 000C.2∶5D.5∶2【解析】选A。

甲溶液的pH是2，c(H+)=10-2mol·L-1，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol·L-1，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-2mol·L-1∶10-5mol·L-1=1 000∶1。

4.(RJ选修4·P52改编题)下列溶液pH由小到大的排列顺序是( )①0.1 mol·L-1HCl溶液②0.1 mol·L-1H2SO4溶液③0.1 mol·L-1NaOH溶液④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液A.③④①②B.④③①②C.②①④③D.③④②①【解析】选C。

高效演练·跟踪检测1.(2016·唐山模拟)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：根据以上信息，回答下列问题：(1)画出元素C的基态价电子排布图：__________；F元素位于周期表的_________区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是__________________________________。

(3)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同②ED2可以与水反应(4)有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为__________________。

【解析】A的一种核素的原子核内不含中子，则A是H；B原子核外电子有6种不同运动状态，则B是6号元素C；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C是N；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D是O；E位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，则E是S；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨，则F是Fe。

(1)7号元素N的基态价电子排布图是；F元素是Fe，位于周期表第4周期第Ⅷ族，因此位于d区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的第一电离能就越大，但是由于氮原子核外电子处于其电子层的半充满的稳定状态，失去电子比O还大，所以B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。

(2)化合物BA2D2的结构简式是HCOOH，蒸气293K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是极性分子，分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的密度升高。

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

专题评估月考卷(二)元素及其化合物(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM 2.5引起的危害C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来作制冷剂2.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO23.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X图中单质可能为( )A.CB.FeC.AlD.Cu4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6.下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HXC.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7.为了证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有N、Fe2+、S和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NC.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SD.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用11.下列实验中不能出现沉淀现象的是( )A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CC.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀：Al3++2S+2Ba2+ +4OH-Al+2BaSO4↓+2H2OD.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示。

高三第一轮复习质量检测理科综合试题2017．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 As 75 I 127一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水(3H216O)含中子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：410．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P99改编题)下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )【解析】选D。

A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中收集NO应用排水法，排空气法收集到的是NO2；H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。

2.(RJ必修1·P96改编题)某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥【解析】选A。

由A进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A项正确；由B进气,应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A进气，因此C、D两项错误。

3.(SJ必修1·P99改编题)下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是( )A.实验室用A装置制取NH3B.可用B装置吸收NH3，并防止倒吸C.可用C装置稀释浓硫酸D.可用D装置除去CO2中的HCl【解析】选B。

NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A错误；倒置的漏斗可防止倒吸，B正确；不能在量筒中稀释浓硫酸，C错误；饱和Na2CO3溶液能吸收CO2，D错误。

【模拟预测强化练】1.(2016·襄阳模拟)实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )A.Na2O2与CO2反应制备O2B.H2O2与MnO2混合制备O2C.加热浓硝酸制备NO2D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3【解析】选B。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。