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第一章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(共74张PPT)

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一定物质的量浓度的溶液及其配置课件

一定物质的量浓度的溶液及其配置课件

减小 不变
V 不变 不变 减小 不变 不变 增大 不变 增大
c 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低
③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量 蒸馏水溶解,冷却至室温。
④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的 容量瓶。
注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 ~ 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~ 2 cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻 度线相切）
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住
瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容
量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，
能否补充水？ 不能
装瓶贴标签
⑧装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此 要把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不 同而不同。
N , n , m , V , c 之间的相互转化
物质的量浓度（cB）
×V ÷V
÷M 质量（m）
×M
物质的量 ×NA （n） ÷NA
微粒数（N）
×Vm ÷Vm
气体体积（V）
稀释定律 溶液稀释或混合前后，溶液的体积发生了变化，但 溶液中溶质的质量相等，物质的量相等，可表示为
3 mol
新知探究
一、物质的量浓度 定义：以 单位体积（1L）溶液
里所含
溶质 B 的 物质的量 来表示溶液的组
成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。

物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件

物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：

一定物质的量浓度的溶液配制课件

一定物质的量浓度的溶液配制课件
５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
2、溶液体积（V）引起的
a、定容误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴 管吸出少量溶液 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14)未等溶液冷却就定容
3溶解 不小心使液滴飞溅出来
4转移 溶液未冷就转移
配置 步骤
操
作
溶质物 溶液 溶质的物 质的量 体积 质的量浓 （n） （V）度（CB）
玻璃棒引流时接触容量瓶口
4转移 5洗涤
容量瓶中有少量蒸馏水
未洗涤或洗涤液未注入容量 瓶
仰视看容量瓶中的刻度线
6定容 俯视看容量瓶中的刻度线
超过刻度线时，吸出多的液
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
俯视定容： 仰视定容：
100mL
加水加少了
加水加多了
视线对读数的影响
眼睛在上，读到上面的数 眼睛在下，读到下面的数
读数
视：
平视读数、液面与刻度线相切
步骤及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平）
或量取（量筒（相应溶液体积的容积） ）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签
容量瓶的使用：
1.容量瓶有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL等)，选用时，必须说明容量瓶的体积。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液

一定物质的量浓度溶液的配制课件

一定物质的量浓度溶液的配制课件

数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。

课件2：一定物质的量浓度及其溶液的配制

课件2：一定物质的量浓度及其溶液的配制
➢ 答案：2 mol·L－1
3．0.3
L
2
mol·L－1的硫酸铝溶液中SO
2－ 4
的物质的量为
________。
答案：1.8 mol
4．2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO3－，则溶液
的体积为________mL。
答案：100
➢ 5．2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填 “大于”“等于”或“小于”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液 的Na＋的浓度。
➢ 你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
➢ A．1处
B．2处
C．3处
D．4处

➢ 答案：(1)28.6 g (2)①④ ②③ ⑤ (3)BCF (4)B
自我评估
➢ 1．(2013·江苏卷·5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶 液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示 对应的操作规范的是( )
➢ 8．(2015·山东省腾州市第十一中学高三12月考试)实验室用 固体烧碱配制500 mL 0.32 mol·L－1的NaOH溶液。
➢ (1)需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中置 于天平左盘称量。
➢ (2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)________。
➢ D．洗净的容量瓶不需干燥后就能使用，但使用前需检漏
➢ 答案：B
5．某 Al2(SO4)3 溶液 V mL 中含 a g Al3＋，取出 V/4 mL 溶
液稀释成 4V mL 后，SO24－的物质的量浓度为(mol·L－1)( )
125 A.54V
125a B. 36V

化学：1.2《一定物质的量浓度溶液的配制》课件(人教版必修1)

化学：1.2《一定物质的量浓度溶液的配制》课件(人教版必修1)
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
C • 符号: (B) C • 表达式: (B)=
n(B)
v
• 单位： mol / L
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。
• 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、 10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是 否相等？所含溶质各是多少克？
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制250mL0.8mol/LNaCL 溶液。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
8. 储存
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称Байду номын сангаас浓度。
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，

一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件

(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为 3∶2∶1，则SO2 4 浓度之比为3∶2∶3。
－
58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。SO2 4 浓度之比为1∶1∶3。
(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。 ( × ) 44.8 L 解析：错误，m(溶液)＝ ×36.5 g/mol＋100 g＝ 22.4 L/mol
答案：(1)18.4 mol/L (2)否 (3)25 该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。 需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量
瓶等仪器。 (4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶 液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L；与 等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍， 因此浓度大于9.2 mol/L。
(1)该硫酸的物质的量浓度c＝________.
(2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2 g H2，原因是__________________________________________ ____________________________________________________。
物质的量浓度的计算
1．设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确： (1)(2013· 新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧
原子数为2NA。 ( × ) 解析：错误，NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。
(2)(2013· 广东高考)1 L 0.1 mol· L 1的氨水中有NA个NH4 。( × )

一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件

意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。

高考化学大一轮复习 第一章 第二讲一定物质的量浓度溶液及配置课件 新人教版


22.444L.8·mLol－1×36.5 g·mol－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝1.38147g3·mg L－1＝125
mL，c(HCl)＝02.1m25olL＝16 mol·L－1。⑧二者 c(Cl－)是相等的，混合后不考 虑体积变化，c(Cl－) 不变，仍为 1 mol·L－1。⑨浓度与体积无关，SO24－浓度 之比为 1∶1∶3。
(1)物质的量浓度和质量分数的关系。如图所示，体积为 V L，密度 为 ρ g·cm－3 的溶液，含有摩尔质量为 M g·mol－1 的溶质 m g，溶质的质量
m 分数为 w，则物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系是：c＝Vn＝MV ＝MmV＝
1 00M0VρwV＝1 00M0ρw，w＝1 c0M00ρ。
答案：①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦× ⑧× ⑨×
精品
9
角度一：物质的量浓度的计算 1．（2015·镇江模拟）将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为________，溶液中 Na＋的物 质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓 度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入 NaCl 的质量为________； 此时，Cl－的物质的量浓度为________。
精品
7
物质的量浓度的相关计算 ⑦将标准状况下 44.8 L HCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为 1.5 mol·L－1。( ) ⑧将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体积混合后， 不考虑体积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( ) ⑨同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为 3∶2∶1， 则 SO24－浓度之比为 3∶2∶3。( )
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③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积， m 应根据V＝ ρ 计算。
2．溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算c n m ＝V＝MV。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算 体积为V mL，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M
答案：C
n 解析：c＝ V 公式V指溶液的体积，题中没有给出溶液体积 (溶液的密度)无法计算其物质的量浓度。故C正确。
知识点二
1. 主要仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘 放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见 的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 等。 、 玻璃棒 、药匙
D．[2010· 山东高考]配制溶液时，若加水超过容量瓶刻 度，应用胶头滴管将多余液体吸出
答案：C
解析：A项中量筒不能直接配制溶液，A错误；B项缺少 100 mL容量瓶、胶头滴管，B错误；D项若加水超过容量瓶刻 度线，应重新配制，D错误。
牢记2个规律 (1)溶液稀释规律(c1· V1＝c2· V2，m1w1＝m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数 相等)。
第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度 计算
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
考什么 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
怎么考 本节所涉及的考点主要有与物质的量有关的计算、一定物质的量 浓度溶液的配制实验。题型主要是选择题或填空题。一定物质的 量浓度溶液的配制实验，仍然是高考无法回避的热点内容之一。
[固本自测] 1. [2013· 南昌联考]在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 ( ) A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L B．所得溶液的体积为22.5 L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求 得
④溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。 ⑤一些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如：Na、 Na2O、Na2O2的水溶液，溶质为 NaOH H2SO4 为 。 ，SO3溶于水后溶质
[特别提醒]
(1)溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。
如100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度 1 仍为1 mol/L，但所含有溶质减少，只有原溶液的 。 10 (2)物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液，所含溶质 的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同，所含离子的量不 一定相同。 (3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而 是应根据溶液的质量和密度求算。
掌握4个公式 1000V气体ρ 1000ρw nB cM cB＝ V 、c＝ M 、w＝ 、 c＝ 1000ρ MV气体＋22400 (标况下1升水溶解V升气体)。 必记7步操作 配制溶液步骤——算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
突破核心握动向
考点1
有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算是高考的热点，考查以选择题和 填空题为主，常和溶液的配制一起考查。预计今后的高考将减 少单一的知识考查，会渗透在实验、计算中综合考查。
1．物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、 水 水 水 Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4，NO2――→HNO3。 ②含结晶水的物质：CuSO4· 5H2O―→CuSO4， Na2SO4· 10H2O―→Na2SO4。
2. 溶液的配制步骤 以配制500 mL、1.00 mol· L
－1
NaOH溶液为例。 g。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0 (2)称量：用 托盘天平
称量NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。
(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500_mL容量瓶 。 (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次， 洗涤液 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与 刻度线 相切。
[固本自测] 2. 下列有2012· 福建高考]在50 mL量筒中配制0.1000 mol/L碳酸 钠溶液 B．[2012· 天津高考]仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液 C．[2012· 安徽高考]用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量 筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
[特别提醒]
(1)回答所需实验仪器时，要按照实验步骤进
行，否则容易漏掉；提到容量瓶时，一定要注明规格，否则不 正确。 (2)注意溶质状态：固体用托盘天平称量、液体用量筒(或 酸式滴定管、碱式滴定管)量取。 (3)注意精确度：①托盘天平读数准确到小数点后一位，② 量筒读数准确到小数点后一位，③滴定管读数准确到小数点后 两位。
追本溯源拓认知
知识点一
1.概念
物质的量浓度
用单位体积的溶液中含有溶质B的物质的量来表示溶液组 成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。 2．计算公式
nB c(B)＝ V
符号 cB
单位
mol/L
3．注意以下几点 ①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量 来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量 时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。