初中化学化学大师第九章溶液(20200810171059)

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ， 可溶物质的溶解度1g —10g ， 微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点知识点1:溶液的概念1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里；形成均一、稳定的混合物；叫做溶液。

2.溶液的特征(1)均一性:指溶液形成后；溶液中各部分的组成和性质是完全相同的；即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。

(2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时；溶液长期放置不会出现分层现象；也不会析出固体物质。

【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液；一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。

2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的；还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。

【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的；但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色；氯化亚铁溶液为浅绿色；高锰酸钾溶液为紫红色。

2.溶液是混合物；因此均一、稳定的液体不一定是溶液；如水是均一、稳定的液体；但不是溶液。

【例1】调味剂是重要的食品添加剂；将下列调味剂加入水中；不能形成溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油知识点2:溶液的组成1.溶液是由溶质和溶剂组成的。

(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

(2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。

水是最常用的溶剂；除此之外；酒精、汽油等也可以作为溶剂。

2.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。

溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂；即溶质在前；溶剂在后。

如“碘酒”中；碘是溶质；酒精是溶剂;“食盐水”中；食盐是溶质；水是溶剂。

但是一般水溶液中不指明溶剂；即未指明溶剂的溶液；溶剂一般是水；如“硫酸铜溶液”中；硫酸铜是溶质；水是溶剂。

(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时；一般将固体或气体看作溶质；液体看作溶剂。

(3)当两种液体互相溶解形成溶液时；一般把量多的看作溶剂；量少的看作溶质。

但是只要溶液中有水存在时；无论水量多少；水都是溶剂。

【拓展延伸】1.在溶液中；溶质可以是一种；也可以是两种或两种以上；但溶剂只能是一种。

九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳单选题1、下列关于溶液的说法正确的是A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液答案：AA．能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

故A正确。

B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。

故B错误。

C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。

故C错误。

D．饱和溶液不一定是浓溶液。

故D错误。

2、下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．碘酒的溶剂是酒精C．溶质一定是固体D．浓溶液一定是饱和溶液答案：B均一、稳定的混合物就是溶液。

A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是酒精，故B正确；C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故C错误；D、浓稀是指相同的溶剂中溶解的溶质含量的多少，由于物质的溶解性受温度、溶质的种类、溶剂的种类影响，当温度、溶质种类、溶剂种类不完全相同时，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。

故选B。

3、实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是( )A．用托盘天平称量9g NaClB．用烧杯量取99.1mL水C．在量筒中配制溶液D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签答案：DA、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，故错误；B、烧杯不能精确到0.1mL，应用量筒量取，故错误；C、量筒中不能配制溶液，故错误；D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。

故选D。

4、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．20° C 时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体答案：D分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。

初中化学第九单元溶液知识点总结第一节 溶液的形成1. 溶液● 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

● 洗涤剂具有乳化作用。

● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

● 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热● 硝酸铵溶于水吸热● 氧化钙与水反应放出大量的热。

有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节 溶解度● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。

所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，氢氧化钙从它溶液中析出只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变● 饱和溶液恒温蒸发溶剂时溶液浓度不变。

饱和溶液不管是升温还是降温，有晶体析出则溶质质量分数减小，无晶体析出，则溶质质量分数不变● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。

不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液1. 固体的溶解度● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。