下载文档原格式
知识点（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—△═2CuO+CO2↑+H2O6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
初三化学第三章水、第四章分子、原子、离子、元素必备知识点一、物质的组成与构成质子(带正电)原子核（带正电）元素物质中子(不带电) 【注：氢原子无中子】核外电子（带负电）（一）元素、分子、原子、离子的知识点：（1）物质均由元素”组成，如水是由氢、氧元素组成，甲烷由由碳、氢元素组成。
（2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称，元素只论种类，不论个数。
（3）决定元素“种类”的是“质子数”（或“核电荷数”）。
决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。
一种元素与另一种元素的区别是质子数不同，CO与CO2化学性质不同的原因是分子构成不同。
（4）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数，但电子数不同、最外层电子数不同，化学性质也不同。
（5）化学性质相似是指：最外层电子数相同且都是金属元素、或都是非金属元素、或都是稀有气体元素如下图：化学性质相似的是②③（6）地壳中含最多元素氧，含最多金属元素铝。
前四位：氧（O）硅（Si）铝(Al) 铁(Fe) 人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，形成化合物最多的元素是碳，空气中最多的元素是氮；人体中含量最多的物质是水。
（7）分子是保持物质“化学性质”的最小粒子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。
（8）原子是化学变化中的最小粒子，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数;相对原子质量=质子数＋中子数。
某原子核内质子数为17，中子数为18，则其原子核外电子数为17 ,核电荷数17相对原子质量是35 。
（9）分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
（10）分子均由原子构成，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
（11）离子是带电的原子或原子团，金属元素的原子一般容易失电子，形成阳离子；非金属元素的原子一般容易得电子，形成阴离子。
（12）在离子中，质子数=核电荷数≠核外电子数；如下图中表示阳离子的是C ，表示阴离子的是 A ，表示原子的是B 。
中考九年级化学第三章知识点总结第一节 分子和原子一、分子和原子的异同二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
第二节 原子的结构1.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3.相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第三节 元素1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
化学九年级上册第三单元知识点总结一、分子和原子。
1. 分子的性质。
- 分子的质量和体积都很小。
- 例如，1个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10^21个水分子。
- 分子在不断地运动。
- 实验：浓氨水和酚酞溶液的实验，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使酚酞溶液变红。
- 温度越高，分子运动速率越快。
如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
- 分子之间有间隔。
- 实验：酒精和水混合体积变小。
不同液体混合时，分子相互穿插填充了彼此的空隙。
- 气体分子间间隔较大，容易被压缩；固体和液体分子间间隔较小，不易被压缩。
例如，空气可以被压缩进轮胎，而水和固体很难被压缩。
- 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
- 例如，氧气分子能支持燃烧、供给呼吸，而二氧化碳分子不能支持燃烧、不能供给呼吸。
2. 分子的定义。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
- 例如，保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
3. 原子的性质。
- 原子的质量和体积也很小。
- 原子在不断地运动。
- 原子之间有间隔。
4. 原子的定义。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
- 在化学变化中，分子可分，原子不能再分。
例如，水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
5. 分子和原子的联系与区别。
- 联系。
- 分子是由原子构成的。
例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
- 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（如金属单质、稀有气体等）。
- 区别。
- 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
二、原子的结构。
1. 原子的构成。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
- 每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
- 在原子中，核电荷数=质子数 = 核外电子数。
教师辅导讲义A．16.7g B．27.7g C．7.26g D．18.26g6．有X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，在40℃时三种物质的溶解度自小到大的顺序为( )A．X、Y、Z B．Z、X、Yc．Y、Z、X D．Z、Y、X7．在不同温度时，KNO3溶解度如表：温度℃0 10 20 30 40 5013.3 20.9 31.6 45.9 63.9 85.5溶解度(克／100克水)将20克KNO3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是( ) A．0～10℃B．30~40℃C．10~20℃D．20～30℃8．下列说法正确的是( )A．固体从溶液中析出时都能形成结晶水合物B．胆矾是一种结晶水合物，所以属于混合物C．石碱的化学式为Na2CO3·5H2OD．明矾[KAI(SO4)2·12H2O]由5种元素组成9．粗盐提纯实验中，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至蒸发皿中出现什么现象即可停止加热( )A．水分全部蒸发B．滤液开始沸腾C．出现少量晶体D．出现大量晶体10．下列分离物质的方法，正确的是( )A．将制氧气的混合物氯酸钾和二氧化锰充分加热后所得的剩余物用水溶解、过滤，再蒸发滤液，可初步将混合物分离B．氯化钾和硝酸钠的混合物可用过滤的方法分离C．碳酸钠和水的混合物可采用降温结晶方法分离D．碳酸钙中加入足量盐酸充分反应，过滤得到碳酸钙11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时，各用100毫升蒸馏水分别配制成A、B两种饱和溶液。
将两种溶液都冷却到t1℃，析出固体的量是( )A．A多B少B．A少B多C．有A无B D．有B无A12．有20℃的硝酸钾溶液500 g，第一次恒温蒸发20 g水，析出KNO31g，第二次再恒温蒸发20 g水，析出KNO36.4 g，第三次若再恒温蒸发10 g水，可以析出KNO3的质量为( )A．可能等于lg B．可能小于3．2gC．一定等于3．2g D．可能大于3．2g13．根据右图的溶解度曲线，回答下列问题(1)在20℃，几种物质中____________的溶解度最大。
溶液的形成一、本节学习指导本节学习溶液的形成，对于溶液的概念及特征我们要理解，并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。
考试中，溶液的概念出现频率较高，都属于容易题。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：①均一性，指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。
②稳定性的混合物，指外界条件不变时溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--碘的酒精溶液）e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。
透明但不一定无色。
f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。
g、溶液不一定就是液体。
注：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为Ca（OH）2,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.2、溶液的组成（1）溶液由溶质和溶剂组成，可以这样理解，比如：糖溶于水得到糖水溶液。
其中，糖是溶质，水是溶剂。
溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积（分之间存在空隙）（2）溶质可以是固体、液体、气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种（3）水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能够去油污，酒精能溶解碘。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂3、溶质和溶剂的判断（1）当固体和气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂（2）当两种液体互相溶解时，把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。
3-1分子和原子思维导图重点知识点详解1、构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位正电荷原子核原子 (+) 中子：不带电不显电性核外电子：一个电子带一个单位的负电荷(-)2、①在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数②质子数不一定等于中子数③原子中不一定含有中子（H元素，1个质子，0个中子）④质子数不同，原子种类不同。
既质子数决定了原子的种类3、相对原子质量≈质子数＋中子数4、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的单位是1，省略不写。
3、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
其主要区别是在化学反应中，分子可分而原子不可分。
4、分子、原子的性质：①分子、原子的体积和质量都很小；②分子、原子是不断运动的；③分子、原子间有一定的间隔。
常考考点考点一分子的性质【例1】2022年2月4日北京冬奥会开幕式上，主题曲《雪花》及以“一朵雪花”为关键词之一的表演，给全世界人民留下深刻印象。
下列有关雪花的说法正确的是（）A．雪融化时，水分子体积变大 B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止C．一片雪花由许多个水分子构成D．不同雪花中，水分子的化学性质不同【一隅三反】1．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。
航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中，正确的是（）A．水分子的化学性质改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同2．1滴水中聚集着大约1.67×1021个水分子，这句话不能说明（）A．水分子在不断运动B．水分子的质量很小C．分子的体积很小 D．水分子之间有相互作用3．小明学习了分子的性质后做了如下实验：(1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论是________。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。
溶液的形成一、本节学习指导本节学习溶液的形成，对于溶液的概念及特征我们要理解，并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。
考试中，溶液的概念出现频率较高，都属于容易题。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：①均一性，指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。
②稳定性的混合物，指外界条件不变时溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--碘的酒精溶液）e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。
透明但不一定无色。
f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。
g、溶液不一定就是液体。
注：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为Ca（OH）2,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.2、溶液的组成（1）溶液由溶质和溶剂组成，可以这样理解，比如：糖溶于水得到糖水溶液。
其中，糖是溶质，水是溶剂。
溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积（分之间存在空隙）（2）溶质可以是固体、液体、气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种（3）水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能够去油污，酒精能溶解碘。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂3、溶质和溶剂的判断（1）当固体和气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂（2）当两种液体互相溶解时，把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。
如果有水参与，无论水的多少，都把水作为溶剂。
（3）通常，溶液不指明溶剂时，一般是水溶液。
（4）当物质溶解过程中发生化学变化时，溶质是化学变化生成的新物质，不是原物质。
如：将铁粉放入适量硫酸铜溶液中，完全反应所得的溶液，此时溶液中的溶质是硫酸亚铁，而非硫酸铜。
4、乳浊液（1）小液滴分散到液体里时形成的混合物叫乳浊液（2）特征：不均一，不稳定，静止后分层（3）溶液与乳浊液的区别：①溶质在混合物中存在的状态不同，溶质在溶液中以分子或更小的离子存在，而溶质在乳浊液中以小颗粒（分子的结合体）存在。
②溶液均一透明，乳浊液浑浊、不均一。
③溶液无论放置多久不会分层，而乳浊液会分层（不稳定）。
（4）乳化现象：生活中在用过的碗筷上涂抹洗洁剂去除油珠，就是乳化现象。
注：用洗洁剂去除油污时，油污并没有溶解，只是被分离成细小的油珠存在于水中而不聚集。
这点有区别于用汽油、酒精除污垢。
三、经验之谈：溶液的特征希望同学们多读几篇，一条一条的记在脑子里。
另外，还有一段话需要我们记忆：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热；硝酸铵溶于水时吸热；大多数物质溶于水既不防热也不吸热。
溶解度一、本节学习指导本节知识点非常多，并且较复杂，学习过程中同学们一定要先掌握相关概念，然后多做练习，发散自己的思维，积累解题经验。
本节重点掌握关于配置饱和溶液的相关计算和溶解度曲线图的信息读取。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点1、饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫做饱和溶液。
（2）不饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
注意：前提条件：“一定温度下”“一定量的溶剂”,因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化【重点】注：（1）因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大，所以上面这个转换关系对大多数实用。
但熟石灰[Ca（OH)2]例外，Ca（OH）2 的溶解量是随温度的升高而减小。
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水或降温。
（2）对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液定比不饱和溶液要浓。
但Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低，最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓4、结晶方法（1）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
写出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
（2）结晶方法：①蒸发溶剂结晶：溶解度影响不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下②冷却热饱和溶液结晶：溶解度受温度影响比较大的固体物质。
如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体，就可以用冷却热饱和溶液法。
5、固体的溶解度【重点】（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。
注意：概念中的四个条件，①一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克（2）溶解度的含义：用NaCl的例子还说明。
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克③20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g-10g,微溶物质的溶解度为0.01g-1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g.（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2（4）溶解度曲线【重点】例：从上图可以读出以下信息：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（因为A物质的溶解度很受温度的印象）（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法6、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）三、经验之谈：本节中的很多概念都有前提条件，在记忆时不能忘记这些条件。
考试题中很容易考这些小细节。
告诉大家一个实事：学习化学时须把一半知识当成文科来学习，需要大量背诵。
溶质的质量分数一、本节学习指导本节学习质量分数的有关计算，重点是溶液的稀释、增浓问题，题型变化多端，我们要多做练习，多思考和总结相关技巧。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
公式：2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。
特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。
在过虑实验中玻璃棒起到引流的作用。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。
3、常见题型：例1:含溶质a g,溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（）分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%进行计算即可。
解：溶液中含溶质a g,溶剂b g,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg,溶质的质量分数为a/（a+b）×100%.例2:某浓溶液的溶质质量分数为m%,稀溶液的溶质质量分数为n%,混合后溶液的溶质质量分数为A%,则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（）A.m:nB.（A-n）/（m-A）C.（m+n）/200D.（A-n）/（a+m）分析：设浓溶液的质量分数为x,稀溶液的质量是y,然后根据溶质质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量× 100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比。
解：设浓溶液的质量为x,稀溶液的质量是y. 根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量×100%,得溶质的质量=质量分数×溶液的质量，所以，浓溶液的溶质的质量=xm%, 稀溶液的溶质的质量=yn%, 则A%=（xm%+yn%）/（x+y）×100%,则x/ y =（A-n）/（m-A）; 故选B.例3:质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（）A.增加溶质B.加热蒸发C.加入38%的浓盐酸D.加水、分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%,所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量。
解：A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数。
故A正确；B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大。
故B错误；C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大。
故C正确；D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小。
故D错误。
故选AC.例4:向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g.则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（）A.10%B.11%C.20%D.22%分析：根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比较，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g.所以原来溶液的质量就是100g-10g,而现在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量。
