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最新高中化学作业练习

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化学作业
1.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO 2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数,一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

滴定终点的现象是
_________________________________________________________。

2.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵
[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得到
H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液。

判断滴定终点的方法是____________________________________________。

3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g· mol-1)可用作定影剂、还原剂。

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下:
滴定:取0.009 50 mol·的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。

加入________作为指示剂,继续滴定,当溶液
__________,即为终点。

4.
(2017·全国卷Ⅲ·26改编)硫酸亚铁高温分解反先将混合气体通入BaCl2溶液,产生
白色沉淀,证明有SO3,再将气体通
规则1.选择合适的
试剂
应为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,请设
计实验方案检验分解产
物中的气体________
________________。

入品红溶液,溶液变为无色,证明有
SO2
根据气体的性质,确
定检验的试剂。

如本
题中检验SO3用
BaCl2溶液,检验SO2
用品红溶液。

5.小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是___________________________________________。

(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。

(3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是______________________________。

(4)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是
______________________________________________________。

6某化学课外兴趣小组的小王同学通过分析认为,水蒸气与灼热的焦炭反应除有H2和CO生成外,还可能有CO2生成;为探究是否有CO2生成并验证其中的CO、H2,他设计了如下装置(假设溶液中进行的反应均很充分;夹持装置、加热装置已略去;部分装置可重复使用)。

回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________________。

b的作用为__________________。

(2)各装置的连接顺序为A_____________________;证明有CO2生成的现象为
_________________________。

(3)试剂M的名称为________________;装置F的用途是__ _______________
_________________________。

7.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(I 2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中:
(1)玻璃液封装置的作用是________________________________。

(2)Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是__ ___________
_______________________________________。

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高中化学练习册及答案

高中化学练习册及答案

高中化学练习册及答案### 高中化学练习册及答案#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：- A. 空气- B. 矿泉水- C. 蒸馏水- D. 海水答案：C2. 题目：化学反应中，能量变化的形式不包括：- A. 热能- B. 光能- C. 电能- D. 化学能答案：D3. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是：- A. NaCl- B. CaO- C. H2O- D. Fe答案：C#### 二、填空题1. 题目：化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。

答案：写、配、注、等2. 题目：原子核由______和______组成。

答案：质子、中子3. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的______。

答案：摩尔体积#### 三、简答题1. 题目：简述什么是质量守恒定律，并举例说明。

答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。

例如，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，反应前后铁和氧气的质量总和等于氧化铁的质量总和。

2. 题目：什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

#### 四、计算题1. 题目：在实验室中，需要制备100mL 0.1M的NaOH溶液。

如果使用的NaOH固体的摩尔质量为40g/mol，计算所需的NaOH固体的质量。

答案：首先，计算所需的摩尔数：0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。

然后，计算所需的质量：0.01 mol × 40 g/mol = 0.4 g。

#### 五、实验题1. 题目：设计一个实验来验证铁比铜活泼。

答案：实验步骤：- 准备铁片和铜片，以及稀硫酸。

2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.1.3 物质的转化 作业(解析版)

2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.1.3 物质的转化 作业(解析版)

2023-2024学年高中化学人教版（2023）必修第一册1.1.3 物质的转化作业（解析版）第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课时作业第三课时物质的转化1．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（）A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物【答案】C【解析】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；故选C。

2．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意；B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意；C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO 和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意；故合理选项是C。

3．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应【答案】B【解析】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选B。

4．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX 分解反应化合物物理变化化学反应Y 氧化还原反应混合物化学变化置换反应【答案】A【解析】右图所示关系是交叉关系。

最新高中化学-高三化学选修五复习课时作业题3 精品

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第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性,能以此认识有机化合物种类繁多的现象。

2.了解单键、双键和叁键的特点,知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的重要影响。

3.理解极性键和非极性键的概念。

1.从碳原子的结构入手,分析碳原子的成键特点及成键方式,展现碳原子成键方式的多样性。

2.注意归纳总结碳原子成键方式所对应键角及相关原子在空间的排布规律。

一、碳原子的成键方式1.碳元素位于元素周期表的第①2周期②ⅣA族,碳原子最外层有③4个电子,④很难得失电子,通常以⑤共用电子对的形式与其他原子成键,达到八电子的稳定结构。

2.有机化合物中的碳原子既可以彼此连接成链,又可以彼此连接成环,碳原子之间既可以形成⑥单键,也可以形成⑦双键或⑧叁键;碳原子除了可以彼此成键外,还可以与⑨氢、氧、氯、氮等其他元素的原子成键。

碳原子⑩成键方式的多样性,是有机化合物种类繁多的原因之一。

3.通常情况下,有机化合物中的碳原子的最外层有4对共用电子,依据成键两原子之间共用电子的对数,将共价键分为单键、双键和叁键。

两个原子间共用1对电子的共价键称为单键,两个原子间共用2对电子的共价键称为双键,两个原子间共用3对电子的共价键称为叁键。

双键和叁键称为不饱和键。

二、碳原子成键方式与空间构型1.甲烷分子中碳原子与四个氢原子形成四个碳氢单键,任意两个键之间的夹角均为118.5°,整个分子呈正四面体形。

其他烷烃分子中碳原子的成键方式与甲烷分子中的碳原子相似。

烷烃分子中每个碳原子都与四个原子形成共价键,这样的碳原子称为饱和碳原子,这种碳原子的单键断裂后才能结合其他原子或原子团,生成新的化合物。

2.乙烯分子的每个碳原子周围有一个碳碳双键和两个碳氢单键,相邻的键之间夹角接近120°,乙烯是平面分子。

由与Br2发生加成反应生成这一事实可以推断,碳碳双键中的两个键性质不同(填“相同”或“不同”)。

新教材适用2024_2025学年高中化学高考题专项训练新人教版必修第一册

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高考题专项训练专题1例题1 (2024·浙江高考，1) 下列消毒剂的有效成分属于盐的是( A )A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精解析：高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和MnO－4，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸性，不符合题意；双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不符合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不符合题意；故答案为A。

例题2 (2024·广东高考，1) 试验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4，所用试剂包括BaCl2以及( A )A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3解析：除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。

粗盐中主要成分为NaCl。

除去Ca2＋选用CO2－3将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO2－4需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的依次中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，须要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸发结晶得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。

例题3 (2024·浙江高考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( B )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生改变的只有S元素一种，硫酸的作用是供应酸性环境。