燃烧和缓慢氧化学科: 化学教学内容:第四节燃烧和缓慢氧化【基础知识精讲】１.燃烧通常指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应．２．燃烧的条件:一是可燃物要与氧气接触;二是要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度(着火点)．３．爆炸:指发生在有限空间内的急速燃烧,由于短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸．４．缓慢氧化:有些氧化反应进行很慢,甚至不易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化．【重点难点解析】本节重点是燃烧的条件;难点是燃烧.爆炸.缓慢氧化.自燃的区别及联系．例１下列情况下,白磷能发生燃烧的是( )Ａ.白磷放入８０℃的水中Ｂ.白磷放入３０℃的水中,通入氧气Ｃ．白磷放入８０℃的水中,通入氧气Ｄ．白磷置于空气中,温度高于４０℃分析白磷燃烧需具备两个条件:一是白磷要与氧气接触,二是温度达到白磷的着火点即４０℃．(Ａ)缺少氧气,(Ｂ)温度低于４０℃,(Ｃ).(Ｄ)同时具备两个条件．解答(C)(Ｄ)例２在空气中发生的燃烧.缓慢氧化.自燃的相同点是:( )Ａ.都属于氧化反应Ｂ.都发光Ｃ.都需达到着火点Ｄ.都放热分析在空气中发生的燃烧.缓慢氧化和自燃这三个过程,本质上都是有氧气参加的化学反应,所以都属于氧化反应,(Ａ)正确;缓慢氧化通常不发光,(B)错误;缓慢氧化不一定达到着火点,(Ｃ)错误;燃烧.自燃放出热量很明显,而缓慢氧化虽然也产生热量,但产生的热量不断地.随时地向周围环境散失,人们不易觉察,(Ｄ)正确．解答:(A).(D) ．【课本难题解答】为什么煤炉火用扇子扇越扇越旺,而烛火用扇子一扇就会熄灭?分析本题应联系燃烧的条件思考．解答:物质燃烧需满足两个条件,即温度达到可燃物的着火点,与氧气充分接触．用扇子扇,加快了空气的流动,冷空气虽然能使炉内燃料降温,但不能使环境温度降低到着火点以下,炉火持续燃烧所以越扇越旺;用扇子扇烛火,使环境温度低于其着火点,所以一扇就会熄灭．【命题趋势分析】本节的重点:〝燃烧的条件〞是通常考查到的知识点,多为选择.简答.填空等题型．【典型热点考题】例１炎热的夏日,某化学药品仓库突然起火,造成了人员伤亡和经济损失．经调查,发现仓库存放的白磷包装严重破损．试分析失火的原因．分析本题是广西省２０００年中考题．以简答题形式考查燃烧的条件.缓慢氧化而引起自燃等知识点．解答由于白磷的着火点较低,又跟空气中的氧气接触而自发燃烧导致火灾发生．【同步达纲练习】一.选择题(每小题有１－２个选项符合题意,每小题４分,共４０分)１．通常所说的燃烧一定( )Ａ.属于化合反应Ｂ．属于分解反应Ｃ．属于氧化反应Ｄ．发光发热２.可燃物燃烧的条件是( )Ａ.只要与氧气接触B.与氧气接触或温度达到着火点Ｃ．只要达到可燃物的着火点Ｄ．与氧气接触和温度达到着火点３．下列关于激烧的叙述正确的是( )Ａ．有发光.发热现象的变化一定是燃烧Ｂ．可燃物燃烧时一定有发光发热的现象C.在纯氧中能燃烧的物质在空气中不一定也能燃烧D.可燃物燃烧时都有火焰产生４．白磷的着火点为( )Ａ４０℃Ｂ６０℃Ｃ．１００℃Ｄ．２００℃５．炒菜锅里正在加热的油燃烧起来,最佳的处理方法是( )Ａ．立即向烧着油的锅里撒沙子并将锅离开火源．Ｂ．马上向烧着的油泼水Ｃ．迅速盖上锅盖,关闭火源或将锅离开火源Ｄ．赶快把燃着油的锅离开火源６.下列没有包含缓慢氧化的是( )Ａ.动植物的呼吸Ｂ．食物的腐败Ｃ．酒的酿造Ｄ．蜡烛燃烧７.下列有关燃烧和缓慢氧化的说法正确的是( )Ａ．两者都是化学变化Ｂ．前者是氧化反应,后者不是Ｃ．前者反应缓慢,后者反应剧烈Ｄ．前者剧烈且发光发热,后者反应进行很慢,甚至不易察觉８.缓慢氧化和自燃的相同之处是( )Ａ.都会发光Ｂ．都会放热Ｃ．都是氧化反应Ｄ．都是化合反应９．下列不属于易燃物的是( )Ａ.硫酸B.酒精Ｃ．食盐Ｄ．液化石油气１０．夜间发现液化石油气泄露时,所采取的应急措施是( )Ａ.开灯,仔细检查泄漏源Ｂ．打电话报警,并请维修人员前来维修Ｃ．向室内喷水,溶解液化石油气,防止其燃烧Ｄ．打开所有门窗通风,严禁一切火星和明火二.填空题(每空４分,共４４分)１１．如图所示,某同学在５００毫升的烧杯中注入４００毫升８０℃的热水,并投入少量红磷．在烧杯上盖上一片薄铜片．铜片上一端放上一小堆干燥的红磷,另一端放上一小块已用滤纸吸去表面上水分的白磷．(１)实验进行不久该同学观察到,而．(２)该同学从上述现象得出燃烧的两个条件:一是可燃物要与,二是要使可燃物一．(３)该同学设计上述实验来验证燃烧的两个条件,其实验(填〝是〞或〝不〞)严密,若不严密,该如何作最简单的改进?(若严密,则不填)12．可燃物燃烧时的不同现象除了与可燃物的有关以外,还取决于可燃物跟氧气的和氧气的．13．煤矿在堆积贮存大量煤时,一定要把煤压紧并在底部装上通风设备,这是为了减少__________驱散．三.简答题14．(８分)用灯帽盖灭酒精灯和吹灭蜡烛这两种熄灭火焰的方法的原理是否相同?请加以说明．15.(８分)水为什么可以灭火?【素质优化训练】１．火柴杆竖直燃烧有什么现象发生?试解释之．２．做铁在氧气中燃烧的实验时,要用细铁丝,而用较粗铁丝时,则不能燃烧,为什么?【生活实际运用】新买的白炽灯泡里常涂有少量暗红色的物质,以延长灯泡的使用寿命,请问该物质是什么?为什么可以延长灯泡的使用寿命?【知识验证实验】火灾会给人类的生命和财产造成巨大损失．如果我们的住房着火,是否要打开所有的门窗?为什么?从火灾中逃生时,常用温毛巾捂住鼻子和嘴,其主要作用是什么?(_年武汉市中考试题)【知识探究学习】活动与探究:请到实验室里看一看,少量白磷是如何保存的?为什么要这样保存? 答案:【同步达纲练习】一.1.CD 2.D 3.BC 4.A5.C6.D7.AD8.BC9.C10.D二.11.(1)铜片上白磷着火,水中及铜片的红磷都未燃烧,(２)氧气接触,达到着火点,(３)不;将水中红磷换成白磷12.性质,接触面积.浓度13.与氧气的接触,缓慢氧化产生的热量三.14.不相同.前者是隔绝空气;后者是风吹带走了热量,使火焰温度降至其着火点以下. 15.因水与已燃物质接触会吸收大量的热,使已燃物的温度降低,同时一部分水汽化笼罩在可燃物周围,使已燃物与氧气隔开,故可灭火.【素质优化训练】１.答:当火焰在下方时,火柴很快烧成灰烬,因此时燃烧的同时加热即将燃烧的火柴杆,使其温度很快达到着火点,当火焰在上方时,火焰慢慢熄灭,因此时火焰内焰温度低,火焰下方的火柴杆难以达到着火点,故火焰熄灭.２.答:因为粗铁丝反应时生成的四氧化三铁会覆盖在其表面,阻碍了热量的传递,并隔绝氧气,故看不到燃烧现象.【生活实际运用】该物质为红磷,可以与少量氧气反应,减少钨丝的氧化.【知识验证实验】不需要.因为打开所有门窗,会使室内空气流通更快,为燃烧提供了更多的氧气,燃烧就会更旺(或容易造成火势蔓延).防止燃烧产生的烟尘吸入体内.【知识探究学习】解答:在实验室里,少量白磷是保存在水中的.因为白磷为易燃物,其着火点仅为40℃,如果白磷在常温下与空气接触,它会缓慢氧化产生热量易使白磷自燃,将白磷保存在水中可使白磷与空气不能接触,从而避免了白磷的自燃.。
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系是本单元的学习难点，也是中考的考点。
下面进行详细释疑。
1、燃烧常见的燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
不同的可燃物燃烧的现象也有所不同，例如，酒精在空气中燃烧发出火焰（明火），木炭在空气中燃烧保持红热，木材在空气中燃烧既有明火又保持红热。
燃烧现象除了与可燃物的性质有关以外，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
例如，劈碎了木材比大木块燃烧得快些，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
2、爆炸可燃物的燃烧现象还与燃烧空间有关，如果急速的燃烧发生在有限的空间，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
例如，火药在鞭炮内（空间有限）燃烧而发生爆炸。
若把一个鞭炮剖开，点燃其中的火药，则不发生爆炸。
在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都写有“严禁烟火”的字样，就是因为这些地方的空气中常混有可燃物的气体或灰尘，它们接触明火，就有发生爆炸的危险。
3.、缓慢氧化有些氧化反得进行很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。
例如，动植物的呼吸，食物腐烂、钢铁生锈等都在发生缓慢氧化。
物质在缓慢氧化的过程中，也会产生热量。
例如，葡萄糖在人体内缓慢氧化产生热量维持人的体温和提供运动所需要的能量。
4、自燃某些可燃物发生缓慢氧化产生的热量没有及时散失，越积越多，引起可燃物温度升高，若达到了可燃物的着火点，不经点火就自发燃烧。
例如白磷的着火点较低（40℃），白磷放置空气中，很短时间发生自燃，再如，在秋冬季常出现由柴草缓慢氧化而引起自燃，导致发生山火。
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃概念的比较注意：爆炸现象不一定都是化学变化引起的。
如：气球爆炸、锅炉爆炸等则是物理变化。
例题下列说法正确的是（）A.铁丝在纯氧气中能燃烧而在空气中不燃烧，说明铁丝的着火点因不同物质而改变B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧现象与氧气的浓度有关C.爆炸就是发生了急剧的化学变化D.缓慢氧化最终必引起自燃解析：A是错误的，因为可燃物的着火点是物质本身固有的属性，是一个定值；B是正确的，因为影响燃烧现象的因素与可燃物与氧气的接触面积、浓度有关。
中考化学燃烧和缓慢氧化
化学讲座
一. 教学内容：
燃烧和缓慢氧化
（一）燃烧和缓慢氧化
1. 燃烧和燃烧的条件
2. 燃烧的现象和爆炸
3. 缓慢氧化和自燃
4. 易燃物、易爆物的安全知识
（二）绪言和第一章的复习
1. 物理变化和化学变化的区别
2. 物理性质和化学性质的区别
3. 空气的组成
4. 氧气的性质和用途
5. 氧气的制法
6. 燃烧和缓慢氧化
二. 重点、难点：
1. 燃烧的条件和灭火的方法。
2. 燃烧、自燃、爆炸和缓慢氧化之间的区别与联系。
3. 对绪言和第一章内容的总结和进一步研究。
三. 教学过程：
1. 燃烧和燃烧的条件
⑴燃烧通常是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化。
燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧的联系与区别
燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧的联系与区别
一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。
1.燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。
物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。
燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。
不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率。
着火点是物质开始着火时的温度。
纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。
例如，氢气的着火点为585℃，甲烷的着火点为537 ℃，一氧化碳的着火点为650 ℃。
固体燃料的着火点不是固定不变的，一般颗粒变细，着火点就会降低。
液体燃料的着火点与燃料的雾化程度有关。
2.爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧。
一般有大量的气态生成物产生。
反应瞬间完成，放热集中，来不及扩散，温度骤升，气体体积急剧膨胀，引起爆炸或爆鸣。
若容器口大，则爆鸣，听到尖锐的口哨声；若容器密闭或口小，则爆炸，听到震耳欲聋的响声。
一般爆炸是由化学反应或核反应引起的。
爆炸瞬间放出大量。
