2018-2019人教版高中化学必修一名师制作优质学案：第2章 第2节 课时2 离子反应及其发生的条件 Word版含答案

课时2 离子反应及其发生的条件学习目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生条件。

2.会书写离子方程式并能进行正误判断。

3.理解离子方程式的意义。

4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

[自 主 预 习·探 新 知]1．离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

(2)实验探究实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。

2．离子方程式(1)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：(2)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(3)意义①表示某一个具体的化学反应如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓表示。

②表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。

微记忆：(1)可拆为离子符号的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。

(2)不可拆为离子符号的物质①单质：Cl2、Fe、Na等。

②氧化物：Na2O、CaO、CO2等。

③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。

④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3等。

⑥水。

3．离子反应发生的条件(1)实验探究复分解反应发生的条件是生成沉淀、水或气体，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

微点拨：溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型：如Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)参加离子反应的物质一定都是电解质。

()(2)酸、碱发生的中和反应为离子反应。

()(3)离子反应涉及的物质均可拆成离子符号。

()(4)生成水的离子反应一定是酸、碱中和反应。

()(5)硝酸溶液、盐酸与NaOH反应的离子方程式相同。

()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．有下列各组物质：①KCl溶液与NaOH溶液②CaCO3与盐酸③H2SO4溶液与NaOH溶液④CuCl2溶液与KOH溶液上述各组物质，能发生离子反应的是________(填序号)，并写出离子方程式_________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

【答案】②③④CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓[合作探究·攻重难][判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。

(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。

()(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。

()(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。

()(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。

()(5)CO2通入石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

()(6)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

()(7)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

()(8)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。

()【提示】(1)错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。

(2)错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。

(3)错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和CO2－3。

(4)错误，漏掉SO2－4与Ba2＋的反应。

(5)错误，石灰水为Ca(OH)2溶液应拆为Ca2＋和OH－。

(6)错误，HCO－3为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和CO2－3。

(7)错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。

(8)错误，反应前后电荷不守恒。

(1)离子方程式的正误判断的“六看”①看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。

②看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)。

③看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)。

④看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)。

⑤看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)。

⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)。

(2)离子方程式书写应注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。

②氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。

③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。

④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

[对点训练]1．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD[CaCO3为难溶盐，不可拆为Ca2＋和CO2－3。

]2．下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()【导学号：32602077】A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HClB[A项，HCO－3不可拆为CO2－3和H＋；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应除生成H2O外还有BaSO4沉淀；D项，BaCO3不可拆为Ba2＋。

]3．写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3与Na2CO3溶液：_______________________________________。

(2)CuSO4与Ba(OH)2溶液：_______________________________________。

(3)Zn与CuSO4溶液：____________________________________________。

(4)Fe与稀H2SO4：______________________________________________。

【答案】(1)2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(4)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋[1．探讨下列反应能否发生？并指出不反应的理由。

(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合。

(2)硝酸银与盐酸混合。

(3)稀H2SO4与KOH溶液混合。

(4)CaCO3与盐酸作用。

(5)Zn与稀H2SO4作用。

(6)Cu与稀H2SO4作用。

(7)CO2通入NaOH溶液中。

(8)CuO投入盐酸中。

【提示】(1)不能发生，盐与盐反应无沉淀、气体或H2O生成。

(2)、(3)、(4)、(5)能发生。

(6)不能发生，Cu在金属活动性顺序表中H的后面，不能置换出H2。

(7)、(8)能发生。

2．现有离子：①Cl－②SO2－4③H＋④OH－⑤CO2－3⑥HCO－3⑦Na＋⑧Cu2＋⑨Ca2＋⑩Ag＋⑪Ba2＋⑫K＋⑬MnO－4⑭Fe3＋(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有________(填序号，下同)。

(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有________。

(3)在无色溶液中，一定不能共存的有________。

(4)在含有⑪Ba2＋的溶液中，一定不能共存的有________。

(5)在含有⑤CO2－3的溶液中，一定不能共存的有________。

【提示】(1)④⑤⑥(2)③⑥⑧⑨⑩⑭(3)⑧⑬⑭(4)②⑤(5)③⑧⑨⑩⑪⑭(1)离子反应的常见类型①复分解反应生成沉淀或气体或H2O；②碱性氧化物(如CuO)与酸反应；③酸性氧化物(如CO2)与碱反应；④活泼金属 如Zn)与酸反应；⑤金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。

(2) 离子不能大量共存的三种情况①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：a.生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－等。

b.生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等。

②生成气体的离子不能大量共存： H＋与CO2－3、HCO－3等。

③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－等。

④HCO－3与H＋或OH－均反应。

[对点训练]1．常温下，下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是() 【导学号：32602078】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－A[A项，无离子反应；B项，Cu2＋与OH－反应生成沉淀；C项，CO2－3与Ba2＋反应生成沉淀；D项，Mg2＋与OH－反应生成沉淀。

]2．某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

【解析】溶液中离子不能共存，即发生了离子反应。

氢离子可与碳酸根反应，所以它不能共存；钡离子可与硫酸根和碳酸根反应，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。