九年级化学模拟试卷及答案[1]李小萍.

2012—2013学年九年级化学模拟试卷注意事项：1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。

请用钢笔功圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Zn-65一、选择题：本大题共10小题。

每小题只有一个正确选项，每小题1分，共10分。

1．下列关于保护环境的措施合理的是（ ）A ．减少私家车出行，尽量多使用公共交通B ．绝对禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料C ．为了使衣服洗的更干净，多使用含磷洗衣粉D ．废旧的聚乙烯塑料垃圾用焚烧法处理2．生活中的下列变化，属于化学变化的是 （ ） A . 雪糕慢慢融化B . 吃进的食物被消化C . 电灯泡通电发光D . 敞口放置的浓硫酸质量增加3．硝化甘油( C 3H 5N 3O 9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体。

反应的化学方程式为：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式是（ ） A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 24．下列实验操作错误的是 （）5．“生活离不开化学”，下列叙述合理的是（ ）A.有人称自己有特异功能，能“化水为油”B.用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜C.食用加碘盐，可预防大脖子病D.煤、石油都是可再生的能源 6．下列实验方案中，不合理的是（ ）A.用肥皂水可以检验硬水和软水B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维 7．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B ．甲的溶解度随温度的升高而增大C ．分别将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙23溶解度/gD ．t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%8910．X 。

测得反应前后物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ）A ．表中m 的值无法确定B ．X 可能是该反应的催化剂C ．增加氧气的量可以减少X 的生成D ．物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素二、填空题（每空1分共16分）11．（4分）请你根据所学化学知识，选择相关物质填空（用化学式表示） （1）“西气东输”工程中输送的气体是 ； （2）用作改良酸性土壤的碱是 ； （3）用作洗涤剂及糕点发酵剂的是 ； （4）用于配制生理盐水的盐是 。

12.（3分）（1）2个镁离子 （2）+5价的磷元素 （3）3个水分子 ； 13．（4分）中考结束，你就初中毕业了。

离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做 到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品： A .废作业本， B .烂苹果， C .易拉罐瓶， D .霉变了的饼干， E .生锈的铁钉。

（1）你应放入“可回收垃圾箱”的是 （填序号）；（2）你用盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe 2O 3），以重新使用，请写出除锈的化学 方程式 。

14．（2分）物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。

现有三组物质：①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同。

所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是 ------------- ， --------------------- 。

15．芳芳同学在实验室里按以下途径制备Cu(OH)2：CuO CuSO 4 Cu(OH)2，请写出有关的化学反应方程式。

⑴ ；⑵ 。

16．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。

上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 ------------- （写出一个即可）。

三、简答题（共14分）17．在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖火；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法。

请你说出以上三种灭火方法的主要原理分别是什么？18．请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题。

例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。

说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。

⑴微热5%的H 2O 2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO 2，则能较快的产生氧气。

这一现象说明什么？⑵常温下，CuO 与稀H 2SO 4反应较慢，加热时反应速率明显加快。

这一现象说明什么？⑶将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快。

这一现象说明什么？综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？19．化学与生产、生活等密切相关。

请用化学方程式表示下列有关反应的原理： （1）生活中用天然气作燃料（2）实验室制取氧气（写出一个即可）20．在学习NaOH 的性质时，老师将CO 2通入盛有NaOH 溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。

CO 2和NaOH 发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。

⑴明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH 溶液后，他可观察到的小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。

⑵另一位同学认为这个方案还不足以证明CO 2和NaOH 确实发生了反应，因为NaOH 溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。

为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？璃气浓硫酸 (1) NaOH (2)四、综合应用题（共10分）21．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

⑴根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关。

①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式。

⑶每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果。

⑷铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？⑸若将13锌放入100稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？11.CH4 Ca （OH ）2 NaHCO3 NaCl 12.2Mg2+ P+5 3H2O13.ACE Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O14. CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 15.（1）CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O（2）CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 416． Ag 、Cu 、Fe Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 Fe +2AgNO3= 2Ag + Fe (NO3)2或 Fe +Cu(NO3)2= Cu + Fe (NO3)2 或Fe +H2SO4= Fe SO4 +H2↑ 三、简答题（共12分）17．（3分）隔绝空气或氧气（1分）降低温度到着火点以下（1分）清除可燃物，使可燃物不被引燃（1分） 18．（4分）（1）说明当其他条件一定时，使用催化剂，可以增大（或改变）化学反应速率（1分）（2）说明当其他条件一定时，升高温度可以加快化学反应速率（1分）（3）说明当其他条件一定时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率（1分）从实验和示例可以看出，温度固体的表面积、溶液的浓度催化剂等都是影响化学反应速率的因素（1分） 19．（3分）（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （1分）（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑或2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑等（1分 ）20．（5分）（1）气球胀大（1分） CO 2 和NaOH 反应使气压减小（1分） CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O （1分）（2）在反应后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液（或Ca(OH)2溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO 2后，注入同体积的水和NaOH 溶液，比较气球胀大的程度等答案均应得分（2分）四、综合应用题（共10分） 21．（1）（2分）②③ （2）（1分）3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（3）（1分）水和氧气（4）（1分）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜） （5）（5分）解：设反应后生成的氢气的质量为x ，参加反应的H 2SO 4的质量为y 。

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （1分） 65 98 213g y x （1分）答：可生成氢气0.4g ，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。