北京化工大学2011年基础化学期末考试卷
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北京化工大学2011——2012学年第一学期
《基础化学》期末考试试卷
所有题目全部答在试卷上
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）
（本大题分10小题,每小题1分,共10分）
（）1．1.0 ⨯10- 8 mol⋅L-1的HCl溶液，其pH为8.00；
（）2．任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液；
( ) 3. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；
（）4．某物质的Kɵsp越大，其溶解度也越大；
（）5. 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（）6．电极电势不具有加和性；
（）7．EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；
（）8．元素的标准电极电势图: A—B—C—D中，若EɵB/C< EɵA/B, 则B不可能发生歧化反应；
（）9．某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大；
（）10. 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强；
二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
（本大题分10小题,每小题2分,共20分）
1．下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：
(A) 强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数；
（B）氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数Kɵ可由公式∆r Gɵm = RT ln Kɵ求得；
(C) 氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；
(D) 原电池中的氧化还原反应在同一处发生。
2．下列物质不是一元酸的是: (A) H 3BO 3
(B) H 3PO 2
(C) HClO 4
(D) H 3PO 3
3．浓差电池：(-)Zn |Zn 2+(c 1 mol .L -1) || Zn 2+(c 2 mol .L -1) | Zn(+) , 已知V E 76.0/Zn)Zn (2θ-=+，则下列说法正确的是：
(A) 为提高电池电动势，可在负极处通入HCl 气体 (B) 为提高电池电动势，可在正极处加入氨水 (C) 若c 1/c 2=104，则电池电动势为0.24V (D) 若c 2/c 1 =104，则电池电动势为0.12V 4．下列关于周期表各族元素论述正确的是： (A) 非金属都是主族元素，金属都是副族元素 (B) VIIA 族元素都是非金属
(C) IV A 族与IVB 族元素最外层都只有4个价电子 (D) IA 族与IB 族元素的最高价态为+1
5．在EDTA 滴定金属离子时，副反应系数α Y 与酸效应系数αY(H)、干扰离子效应系数αY(N)的关
系为：
(A) αY = αY(H)αY(N) (B) αY = αY(H) + αY(N) (C) αY = αY(H) + αY(N) -1 (D) αY = αY(H)αY(N) -1
6．下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：
(A) HF > HCl > HBr > HI (B) H 4SiO 4 < H 3PO 4 < H 2SO 4 < HClO 4 (C) H 5P 3O 10 < H 4P 2O 7 < H 3PO 4 (D) HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 4
7．在H 3PO 4溶液中加入一定量的NaOH 后，其溶液pH 为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H 3PO 4的p K ɵa,1=2.15，p K ɵa,2= 7.20， p K ɵa,3= 12.35）： (A) H 2PO 4-
(B) H 3PO 4
(C) PO 43-
(D) HPO 42-
8．向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl 2，使[Mg 2+] 为0.0010mol ⋅L -1，则该溶液的pH 为（已知K ɵsp(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11）: (A) 8.63 (B) 10.13
(C) 3.87 (D) 5.37
9. 下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：
(A) 0.1mol ⋅L -1HOAc 与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (B) 0.1 mol ⋅L -1 H 2C 2O 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (C) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (D) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.25 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合
10. 已知K ɵb (NH 3⋅H 2O)=1.8×10-5，欲配制1.0 L pH=10.00、c (NH 3⋅H 2O)=0.10mol ⋅L -1的缓冲溶
液，需用(NH 4)2SO 4的物质的量为：
(A) 9.0×10-3mol (B)1.8×10-2mol (C) 0.050mol (D) 9.0×10-2mol
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
(本大题分10小题,每空1分,共20分)
1.NH4HCO3的质子条件式为。
2. HgCl2的Kɵsp = 410-15，则HgCl2饱和溶液中Cl 的浓度(mol·L-1)是
3. 已知磷酸的逐级解离常数分别用Kɵa,1、Kɵa,2和Kɵa,3表示，则Na2HPO4的Kɵb= ,
Na2HPO4的水解常数为，它的共轭酸是。
4. 盐效应使难溶强电解质的溶解度，同离子效应使难溶强电解质的
溶解度。
5. 用强酸直接准确滴定弱碱时，要求弱碱的c·Kɵb________。
6. 已知在标准状态下，下列反应均能自发进行：
（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+
据此可推断三个电对Eɵ(Cr2O72-/Cr3+)、Eɵ(Fe3+/Fe2+) 、Eɵ (Sn4+/Sn2+)的大小顺序是
，氧化性最强的是离子，还原性最强的是离子。
7．若在pH=10.0的氨性溶液中αZn(NH3)=104.7、αZn(OH)=102.4、αY(H)=100.5，则在此条件下，lg KɵˊZnY 为（已知lg KɵZnY=16.5）。
8. 已知螯合物[FeY]-的磁矩为5.92B.M.，在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式
为。
9. EDTA滴定金属离子，提高滴定的pH，有利的是，但不利的是，故
存在着滴定的最低pH和最高pH。
10. 硼酸是酸，其在水中的解离方程式为。
11. 某碱样可能含有Na2CO3、NaOH或NaHCO3，以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终
点时耗去V1 mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 mL,若V2＜V1，则该碱样溶液的组成成分有。
12.已知铜元素的电势图：Cu2+0.159V Cu+Cu
0.337V
则Eɵ(Cu+/Cu)= V，反应Cu+Cu2+2Cu+的标准平衡常数Kɵ=。
四、完成并配平下列反应方程式：（本大题共5小题，总计10分） 1. S 2O 32- + I 2 → 2. Mn 2+ + NaBiO 3(s) →
3. (NH 4)2Cr 2O 7 −→−∆
4. P + H 2O + HNO 3 →
5. Co 2O 3 + H + + Cl - →
五、计算题（本大题共4小题，总计40分）
1 (本题8分). 已知25ºC 时0.010mol·L -1某一元弱酸溶液的pH 为4.0，求： （1）该酸的解离平衡常数K ɵa ； （2）该浓度下的电离度α；
（3）与等体积的0.010 mol·L -1NaOH 溶液混合后的pH 。
2 (本题10分).已知E ɵ
(Ag +/Ag)=0.799V ，K ɵsp (AgBr)=5.0⨯10-13。
E ɵ ([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag)=0.017 V ，
计算[Ag(S 2O 3)2]3-
的稳定常数；若使0.10 mol AgBr 固体完全溶解，则Na 2S 2O 3的最初浓度应为多少？
3(本题10分). 在某溶液中含有Fe 2+与Fe 3+, 两者的浓度均为0.050 mol·L -1，若要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH 的范围是多少? (已知K ɵsp (Fe(OH)3)=4.0×10-38 , K ɵsp (Fe(OH)2)=8.0×10-16)
4(本题12分). 某原电池的一个半电池由金属Co 浸在1.0 mol·L -1 Co 2+溶液中组成，另一半电池由Pt 片浸入1.0 mol·L -1 Cl -的溶液中，并不断通入Cl 2 [p (Cl 2)=100KPa]组成。
实验测得该电池的电动势为1.63V ，钴为负极。
已知E ɵ (Cl 2/Cl -)＝1.36V 。
(1) 写出原电池符号及电池反应方程式； (2) 计算E ɵ (Co 2+/Co)；
(3) p(Cl2)增大时，电池电动势将如何变化？
(4) 当Co2+浓度为0.010 mol·L-1时，电池电动电势为多少？。
