江西省横峰中学高三化学上学期第十八周周练试题

2017-2018学年高三年级化学第十周周练试卷时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共42分)1、化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2、N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1N A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜A．①⑤B．③④C．②④D．②③3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-= Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO3↓4．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是（）A．H 3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

上饶市横峰中学2013届高三第一次月考化学试题计算时可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 S-32 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Ⅰ、选择题（单选，每小题3分，共14小题，共42分） 1．下列变化一定．．属于化学变化的是（ ） ①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO 2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解A ．①②③④⑦B ．③④⑤⑦C ．①③④⑦⑩D ．①③⑤⑦⑨ 2. 下列有关物质的性质与应用不．相对应．．．的是（ ） A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.1.2 g 4NaHSO 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB.100 mL 18.4 1mol L -⋅硫酸与足量铜反应,生成2SO 的分子数为0.92 N A C.1 L 1 1mol L -⋅的23K CO 溶液中离子总数小于3N AD.室温下,42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图2 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB.. 用图5 所示装置分离，CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D 用图3 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体5．用滴定法测定Na 2CO 3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ） A ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定6. 在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，其中含NH +4的物质的量为b mol 。

课时跟踪检测(十八) 化学反应的热效应1.(2014·重庆市西南大学附属中学)已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．反应①的ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，在任意温度下反应可自发进行C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ2．(2014·浙江永嘉联考)下列反应符合下图图示的是()A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．(2014·浙江省杭州联考)下列说法正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH ＝－9.48 kJ/mol，若将254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol－1 4．(2014·河南省信阳高中)根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是()①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ/mol②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ/molA．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e—C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)6．下列说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃，30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂加热2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同7．(2014·温州模拟)已知：H2(g) ＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示8“天宫一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)ΔH＝－482.6 kJ·mol－1伦敦奥运会火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1A．571.6 kJ·mol－1,2 221.5 kJ·mol－1B．241.3 kJ·mol－1,2 013.8 kJ·mol－1C．285.8 kJ·mol－1,2 013.8 kJ·mol－1D．285.8 kJ·mol－1,2 221.5 kJ·mol－19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。

江西省上饶市横峰职业中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解反应A.12种B.13种C. 16种D.18种参考答案：C2. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol参考答案：D考点：热化学方程式．分析：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．解答：解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．点评：本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等3. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3↓ + NaHCO3参考答案：D4. 下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。

化学试题（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2 D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl— B．Na+、K+、CO32— C．Na+、HCO3—、SO42— D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸 B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置 D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO 与NaClO3。

江西省铅山一中、横峰中学2025届化学高三第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关说法正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B ．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C ．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D ．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是( )A ．B ．C ．D ．3、2Cl 、2ClO 、2SO 都具有杀菌消毒的作用。

4KMnO 溶液、NaClO 溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成2Cl ，下列关于K 、Na 、S 、Cl 、O 元素及其化合物的说法正确的是 A ．酸性：424HClO H SO > B ．碱性：NaOH KOH >C ．原子半径r ：r(Cl)>r(S)>r(Na)>r(O)D ．稳定性：22H S H O >4、下列有关物质的性质和用途正确且具有对应关系的是 A ．二氧化氯（ClO ₂）具有强氧化性，用于饮用水的消毒 B ．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C ．氢氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃 D ．SO 2 具有还原性，用于漂白纸浆5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A ．NaCl 、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液6、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

2024学年江西省上高三下学期化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( ) A ．加热浓硝酸 B ．光照硝酸银C ．加热硝酸钙D ．加热溴化钾和浓硫酸混合物2、将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++3、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol ／L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A ．HB 的电离常数(Ka)数量级为10-3B ．其钠盐的水解常数(K h )大小关系是：NaB>NaAC ．a 、b 两点溶液中，水的电离程度b<aD ．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7 4、不能用NaOH 溶液除去括号中杂质的是 A ．Mg （Al 2O 3）B ．MgCl 2（AlCl 3）C ．Fe （Al ）D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）5、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl −、SO 42—、SO 32—、HCO 3—、Na +、Mg 2+、Fe 3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 ( )A．NH4HCO3 B．Cu(NO3)2 C．Fe(OH)3 D．KNO3参考答案：答案;A2. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略3. 几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z，其原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X的一种化合物与水反应能生成W单质D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质参考答案：C略4. 在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋) > C(HSO3－) > C(SO32－) > C(H＋) > C(OH—)B．C(Na＋) + C(H＋) = C(HSO3－) + C(SO32－) + C(OH—)C．C(Na＋) + C(H＋) ＜ C(HSO3—) + C(SO32－) + C(OH—)D．C(Na＋) = C(HSO3—) + C(SO32－) + C(H2SO3)参考答案：D5. 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（）(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol－1)A．2p1＝2p3 2 3大C．α2＋α3<1 D．Q3+Q1＝92.4参考答案：D6. 不属于氮的固定的是（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物D、合成氨参考答案：A7. 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：答案：B解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。

江西省横峰中学高三化学上学期第十九周周练试题 总分100+20分，考试时间45分钟 1月5号可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C 0 59 Ni 58.7一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

只有一项是符合题目要求）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A ．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B ．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )A.如果甲中含有S 2－，则乙是硫磺沉淀B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 2D ．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价3．下列说法或解释不正确的是 ( )A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④B ．室温下，向0. 01 mol 1L -⋅NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：C ．向0.2 mol 1L -⋅NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol 1L -⋅ NaOH 溶液：D ．物质的量浓度均为1 mol 1L -⋅的NaCl 和MgCl 2混合液1L 中，含有Cl －的数目为3A N (A N 表示阿伏加德罗常数的值)4．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a5．某溶液中可能含有等离子。