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四川省攀枝花市2019届高三化学上册第一次统考试题

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攀枝花市2018届高三第一次统考化学试题2018．11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Te-1287．下列中涉及氧化还原反应的是A．用明矾作净水剂B．用硫磺粉处理散落在地上的汞C．用食醋清洗水壶中的水垢D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 (OH)2D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO29.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。

下列关于煤矸石的说法正确的是A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物10．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2时转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05N A 11．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置制取并收集Cl2C．用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D．用图4所示装置可分离I2和CCl4的混合物12．有一固体混合物，可能含有FeCl2､NaNO2､Ba(OH)2､AlCl3､Na2SO3中的若干种｡取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G。

继续进行以下实验：①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。

根据上述实验现象，以下推测不正确．．．的是A．固体中无FeCl2 B. ③中使KMnO4褪色的是NO2-C．G的pH>7 D．固体由Ba(OH)2､AlCl3､Na2SO3组成13．称取14.00g某硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵样品的化学式为A．2Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·2H2O B．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2OC．Fe2(SO4) 3· 2(NH4) 2SO4·6H2O D．2Fe2(SO4) 3· (NH4) 2SO4·6H2O27．（14分）FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂。

（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl3·6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L。

则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。

1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为。

（2）将1.0mol/L(NH4)2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。

验证制得的分散系是胶体的方法是。

（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1 mol/L FeCl3溶液。

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价。

①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是。

②阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是。

28．（12分）香豆素()是一种应用广泛的香料和药物中间体。

以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基。

②回答以下问题：（1）A的结构简式是______，D的结构简式是______。

（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

B→C的化学方程式是。

（3）若X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是_______。

（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F。

F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能银氨溶液发生银镜反应；③苯环上有三个取代基。

29.（15分）碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。

工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物。

电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为______。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______，防止局部酸度过大的操作方法是_________，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为_____________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO2 L（标准状况下）。

30．（17分）镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料。

已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在。

（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是。

（2）Ni2O3是一种重要的电池材料。

①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe＋Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2电池放电时，负极反应为；电池充电时，阳极反应为。

②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni 2O3 + LaNi5H6 + 3H2O 放电充电 LaNi5 + 6Ni(OH)2该电池放电时，负极电极反应为（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）下列说法不正确．．．的是A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e— O2↑+2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：①水合肼(N2H4·H2O)是强还原剂，氧化产物对环境友好。

由“沉淀→镍”的化学方程式。

②滤渣b所含成份的化学式为。

③若将溶液调整为pH=6时加入了b kgNi(OH)2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，a kg废催化剂(含Ni70%)经上述流程最终得到金属镍的质量为 kg（填计算式）。

2018届高三第一次统考理科综合化学参考答案 2018.117．B 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．B27．（共14分）（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒（3分） 14.5%（2分）（2）3(NH4)2CO3 + 2FeCl3 ＋ 3H2O 2Fe(OH)3（胶体）+ 3CO2↑ + 6NH4Cl（2分）用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）（2分）（3）① SCN-被H2O2溶液氧化为SO42-，使溶液红色褪去（2分）②分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。

［或取0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2等份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。

］（3分）28．（共12分）29．(共15分）（1）Zn - 2e-Zn 2+ （1分）Cu - 2e-Cu 2+（1分）（2）① TeO 2 + 2NaOHNa 2TeO 3 + H 2O （2分）②TeO 2是两性氧化物，H 2SO 4过量会导致TeO 2继续与H 2SO 4反应导致损失。

（2分）缓慢加入H 2SO 4，并不断搅拌 （2分）Na 2TeO 3 + 2NH 4NO 3 2NaNO 3 + TeO 2↓+ 2NH 3 + H 2O （2分）③ TeCl 4 + 2SO 2 + 4H 2O Te + 2H 2SO 4 + 4HCl （2分） 20180（3分） 30．（共17分）（1）3Ni + 8HNO 3 3Ni(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （2分） （2）①Fe + 2OH -﹣2e-Fe(OH)2 （2分） 2Ni(OH)2+ 2OH -﹣2e-Ni 2O 3 + 6H 2O （2分）② LaNi 5H 6 + 6OH -- 6e-LaNi 5 + 6 H 2O （2分）（3）B D （2分）（4）①2Ni(OH)2 + N 2H 4·H 2O 2Ni + N 2↑+ 5H 2O （2分）②Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）③%95)9359%97%70(⨯⨯+⨯⨯b a （3分）。

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2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷解析版

2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷解析版

2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A. 侯式制碱法制纯碱B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水提溴【答案】A【解析】解：A．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；B．海带提碘是由碘离子变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．海水中溴以离子存在，与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．2.化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是（）A. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C. 泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D. 漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂【答案】C【解析】解：A．铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A正确；B．利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，所以可也减少二氧化硫的排放，故B正确；C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D正确；故选：C。

四川省攀枝花市2019届高三化学上学期第一次统一考试试题(含解析)

四川省攀枝花市2019届高三化学上学期第一次统一考试试题(含解析)

四川省攀枝花市2019 届高三化学上学期第一次一致考试一试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56Cu-641. 以下化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A. 海带提碘B.氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 海水提溴【答案】 C【分析】试题分析： A．海带提碘是将 KI 变成 I 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误； C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确； D．海水提溴是由溴元素的化合物变成溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

应选项C正确。

考点：观察氧化还原反应看法。

2.化学与生活、生产亲近相关。

以下说法错误的选项是A.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C.泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D.漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂【答案】 C【分析】【详解】 A、铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐化生成铁锈，选项 A 正确；B、利用生石灰能够“固硫”，反应为2CaO+2SO+O2=2CaSO4，选项 B 正确；C、泡沫灭火器中加入的主若是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混杂时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中必然含有水，形成电解质溶液，拥有必然的导电能力，可能以致触电或电器短路，选项 C 错误；D、漂白粉拥有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，选项D正确。

答案选 C。

3. 以下离子方程式错误的选项是A. 用氨水溶解氢氧化铜积淀：2+32342+2 Cu + 4NH ·H O[Cu(NH) ]+ 4H OB. NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混杂后产生白色积淀：--+ H2O2-HCO3+ AlO 2Al(OH) 3↓+ CO3C. 用稀硝酸冲刷试管内壁的银镜：3Ag + 4H ++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2 H2OD. 用 NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH - + 2H 2O2AlO2- + 3H2↑【答案】 A【分析】【详解】 A.用氨水溶解氢氧化铜积淀，氢氧化铜难溶于水必定写化学式，反应的离子方程式为： Cu(OH)2+ 4NH3·H2O=[Cu(NH3) 4] 2+ + 4H 2O +2OH-，选项 A 错误；B. NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混杂后产生白色积淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程--+ H O=Al(OH) ↓+ CO2-，选项 B正确；式为： HCO + AlO23233C. 用稀硝酸冲刷试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为： 3Ag+ 4H++ NO3- =3Ag++ NO↑+ 2H 2O，选项 C 正确；D.用 NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+ 2OH - + 2H 2O=2AlO- + 3H 2↑，选项D正确。

2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案

2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案

2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。

下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。

四川省攀枝花市12中2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)

四川省攀枝花市12中2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)

2018-2019学年度(上)第一次月考高2019届化学试题一．选择题（共20小题）1．下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水3．洁厕灵与84 消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是（）A．NaClO 作氧化剂B．n氧化剂：n还原剂=1：2C．氧化性：NaClO＞Cl2D．Cl2既是氧化产物又是还原产物4．下列叙述中，含有的分子数最多的是（）A．2mol H2B．6.02×1023个Cl2分子C．22.4LO2（标准状况下）D．49g H2SO45．有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A．含有0.1molK2SO4B．水的体积为0.1LC．c（K+）=0.2 mol/LD．取出10mL溶液，c（K2SO4）=0.01mol/L6．下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A．吸氧腐蚀是吸热反应B．铁作原电池正极C．正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．原电池负极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+7．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

下列说法正确的是（）A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C．化合物乙不能发生消去反应D．化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应8．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（）A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D．分子中含有三种不同的官能团9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AB．常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1N AC．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A10．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C﹣H键B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N AC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46N AD．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4N AB．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC．36g18O2中含有的中子数目为20N AD．2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3N A12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（）A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2OC．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：2ClO﹣+Fe（OH）2═FeO42﹣+2Cl﹣+2H+13．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．将SO2通入双氧水中：SO2+H2O2═2H++SO42﹣D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣16．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）A．铁棒是阴极B．石墨附近产生OH﹣C．石墨上有Cl2放出D．铁棒上有H2放出17．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。