当前位置：文档之家 › 甘肃省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

甘肃省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

  • 格式：doc
  • 大小：176.50 KB
  • 文档页数：6

甘肃省2019年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中所用仪器合理的是A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO33.下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海口易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。

由此得出的结论正确的是A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D．将O2转化为O3的过程是物理变化5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定6. 下列反应的离子方程式中正确的是A. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2C03的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+ C03-+ 4H+ =C02↑+2H20B. Ca（HC03）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HC0++20H-=CaC03↓+2H20+C03-C. NaHS04溶液与Ba（0H）2溶液反应至中性：2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20D. 向0. 1mol•L-1、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-=A2-+H207. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大二、非选择题（共4小题，共58分）8. (10分) 在1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为2 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_____mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。

9.(14分) (1)① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/molH2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

② 已知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6 kJ/mol，且断裂1mol H-H键1mol O=O 键的能量分别为436 kJ、498 kJ，则断裂1moLH-O键所需能量为kJ。

③ 汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，该设想实现（填“能”或“不能”）。

④ 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为：，则它所对应的化学反应方程式为：。

在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图像不正确的是（）A.Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B.Ⅱ 图表示反应进行过程中气体密度的变化C.Ⅲ 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ 图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化（2）25℃时，已知H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2 mol·L－1，Ka2=6×10-8 mol·L－1，且已知NaHSO3溶液显酸性，则该温度下HSO3－水解反应的平衡常数K= mol·L－1，向NaHSO3溶液中加入少量金属Na，溶液中c(HSO3－)将（填“增大"、"减小"、"不变"或"不确定”）。

10.（20分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ.常温下： K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 K sp[Fe(OH)3]=4. 0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______ 、 (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________ （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c加入过量的氨水d．加入适量的HCl e.过滤 f洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

11．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）△H＝－1200kJ·mol－1。

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变C．2v逆（NO2）＝v正（N2） D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是____________（填序号）。

A．及时分离出CO2 B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大 D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。

（2）汽车尾气中CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H3（g）△H＜0。

820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K＝1．0。

①平衡时，甲容器中CO的转化率＝__________。

②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙_________甲（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；丙________甲。

（3）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式_________________________________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_______极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2．24LCO时，C电极的质量变化为________________。

参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.D4.C5.C6.C7.D二、非选择题（共4小题，共58分）8. (10分) (1)1；47.5 (2)0.5；0.25 (3)39.(14分)（1）① CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol② 463.4 ③不能④ C（s）+H2O(g)H2(g) + CO(g)（可不标状态）,A.C.D（少答扣1分，错答不得分）（2）1×10-12 ,减小10.（20分）（1）Na2SiO3 、Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2++2H2O（2）①cefd ②蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体（3）①MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O②产生污染环境的气体(合理即可)（4） Fe3+ 4 （5） 90%（每空2分）11．（14分）（1）①25%（2分）②33.3%（2分）③a/6V（2分）（2）①>（2分）②剩余的乙苯脱氢炭化（2分）（3）（2分）起点30%（1分）终点在30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变（1分）】（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）。

合集下载

甘肃省兰州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析

甘肃省兰州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析

甘肃省兰州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。

工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：()2FeS+30NaClO+14H SO Fe SO+15Na SO+30ClO?+14H O。

设N A是阿伏23242424223伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N AC．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6N AD．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14N A2．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用D 测定某稀硫酸的浓度0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存B．某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2C．Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D．少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O4．700℃时，H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙C(H2)/mol/L 0.1 0.2 0.2C(CO2)/mol/L 0.1 0.1 0.2A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同5．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌8．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。

甘肃省达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析

甘肃省达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析

甘肃省达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K22．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。

其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种3．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol4．某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．下列化学用语正确的是A．中子数为2的氢原子：21H B．Na+的结构示意图：C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种8．许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。

2019-2020学年甘肃省兰州一中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年甘肃省兰州一中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年甘肃省兰州一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>aB．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)【答案】B【解析】【详解】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；故合理选项是B。

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如下图所示。

2019-2020学年甘肃省新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年甘肃省新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年甘肃省新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。

【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

2．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B. 晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；C. 四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；D. 碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；答案选D。