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反应条件不同,产物有别

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反应条件不同，产物有别
化学方程式的书写，要重视反应条件，因为即使反应物相同，当反应条件不同时，产物往往不相同，现就各种情况举例说明。

一. 反应物浓度不同，产物不同
例1. 铜与浓HNO 3反应，产物为NO 2，与稀硝酸反应，产物为NO 。

Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+42233222()()浓
383243322Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+()()稀
例2. 锌与稀硫酸反应可生成H 2，与浓硫酸反应只能生成SO 2。

Zn H SO ZnSO H Zn H SO ZnSO SO H O
+=+↑
+=+↑+24422442222()()稀浓
二. 反应温度不高，产物不同 例3. 浓H SO 24与NaCl 微热或不加热时生成NaHSO 4，强热时生成Na SO 24。

NaCl H SO NaHSO HCl NaCl H SO Na SO HCl ++↑
++↑244242422()()浓微热浓强热
例5. 乙醇在浓硫酸的催化下，170︒C 时产物是乙烯，140︒C 时产物则为乙醚。

C H OH C CH CH H O C H OH C
C H OC H H O 2522225252521702140浓硫酸浓硫酸−→−−︒=↑+−→−−︒+ 例6. Cl 2与NaOH 溶液反应，在常温下得到NaClO ，加热时则得到NaClO 3。

2635322232NaOH Cl NaCl NaClO H O NaOH Cl NaCl NaClO H O
+=+++++∆ 例7. 钠在氧气中，常温被氧化成白色的Na O 2，加热或点燃则生成淡黄色的Na O 22， 42222222Na O Na O
Na O Na O ++常温∆
例8. 将H S 2通入冷的浓硫酸，只能被氧化成零价的S ，而将H S 2与浓硫酸混合加热，则可将其氧化成+4价的SO 2。

H S H SO S SO H O 224222+↓+↑+()浓常温
H S H SO SO H O 22422344+↑+（浓）∆
例9. 室温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，加热时则可发生反应。

2636633242432233322Fe H SO Fe SO SO H O Al HNO Al NO NO H O
++↑+++↑+()()()()浓浓∆∆
三. 催化剂不同，产物不同
例10. 卤代烃与NaOH 水溶液共热生成醇，与NaOH 醇溶液共热生成烯烃。

CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr
CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O
323232222+−→−+
+−→−=↑++水
醇∆∆
例11. 乙醇在氧气中燃烧产物是CO 2和H O 2，而催化氧化的产物却是乙醛。

CH CH OH O CO H O
CH CH OH O CH CHO H O Cu Ag 3222232232323222+−→−−++−→−−+点燃()
∆
四. 反应物用量不同，产物不同。

例12. 磷在Cl 2中燃烧，充分燃烧生成PCl 5，不充分燃烧生成PCl 3。

23225223
25
P Cl PCl P Cl PCl ++点燃点燃
例13. 硫化氢气体在氧气中燃烧，氧气不足时产物是单质硫，氧气充足时产物则为SO 2。

222222H S O S H O +↓+()不足点燃
23222222H S O SO H O +↑+()充足点燃
例14. 强氧化性酸与少量铁反应生成铁盐，与过量的铁反应生成亚铁盐。

Fe HNO Fe NO NO H O
Fe HNO Fe NO NO H O
+=+↑++=+↑+423832433323322()()()()稀稀
例15. 多元弱酸的正盐与少量强酸反应生成酸式盐，与足量强酸反应生成弱酸。

Na CO HCl NaHCO NaCl
Na CO HCl NaCl CO H O
233232222+=++=+↑+
例16. 多元弱酸与碱反应，酸多生成酸式盐、酸少生成正盐。

H PO NaOH NaH PO H O
H PO NaOH Na PO H O 342423434233+=++=+
例17. 铝盐与适量的强碱溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐。

AlCl NaOH Al OH NaCl
AlCl NaOH NaAlO NaCl H O 3332233432+=↓++=++()
例18. 偏铝酸盐与适量的强酸溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强酸溶液反应生成铝盐。

NaAlO HCl H O Al OH NaCl
NaAlO HCl AlCl NaCl H O
223232342++=↓++=++()
五. 操作顺序不同，产物不同 例19. 向铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝沉淀，向强碱溶液中滴加铝盐则生成偏铝酸盐。

AlCl NaOH Al OH NaCl
AlCl NaOH NaAlO NaCl H O 3332233432+=↓++=++()
例20. 向硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化银沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液。

Ag NH H O AgOH NH Ag NH H O Ag NH H O
++
+++⋅=↓++⋅=+3243232222[()]
六. 时间不同，产物不同 例22. 新制的氯水中有七种微粒：Cl H O HClO Cl H ClO OH 22、、、、、、-+--，而久置的氯水由于发生222HClO HCl O 光+↑的反应，其成分相当于稀盐酸。

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缩合和缩聚的关系与区别

缩合和缩聚的关系与区别

缩合和缩聚的关系与区别
缩合和缩聚是化学合成反应中常见的两种反应，它们之间有着千丝万缕的联系，但又有着本质的区别。

缩合反应，即两个或多个单质分子反应，结合形成聚合物分子，其根本过程是物质的结合和聚集，它不依赖于任何其他成分，只需要简单的物质组装即可实现，故也称为“自发性”反应；而缩聚反应，即靠有分子添加剂的作用，使原来分子的结构发生变化，促成它们之间的结合，产生新的聚合物分子，因此，它是一种“催化反应”，这也是它们两者最大的区别。

另外，关于产物的不同也是它们的分别所在。

缩合反应的产物具有均匀的结构，结合牢固，分子量大，极易形成高分子材料；而缩聚反应的产物具有可塑性，易于加工，形状稳定，结合性强，分子量小，产物易于分离。

此外，缩合反应的反应温度可以很低，只要参与反应的物质的气相分子能够在温室条件下获得足够的能量，便可发生交联反应；而缩聚反应需要过量的反应剂，反应温度也要比缩合反应温度高，要求有一定的反应条件。

综上所述，反应机理、产物性质以及反应条件的不同，使缩合和缩聚反应在物质的结构编制中发挥着各自不同的作用，其中，在分子结构的优化中，缩合反应的作用是显而易见的，而缩聚反应则主要是用于分子组装和调整，使得分子组装更加稳定和工艺更加精确。

- 1 -。

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质


成含碳原子数较原来烷烃少的醇、醛、酮、羧酸等，反应产物复杂。例如，在
KMnO4、MnO2 或脂肪酸锰盐作用下，用空气或氧气氧化高级烷烃（如石蜡—约 含 C20～C30 的烷烃）可制得高级脂肪酸。其中 C10～C20 的脂肪酸可代替天然油 脂制皂。
R CH2CH2R
O2 ,锰盐 120℃,1.5~3MPa
Br CH3CHCH3 +
CH3CH2CH2Br
99%
1%
在生物体内自由基通过多种化学途径对细胞产生作用。由于自由基引起的电
子转移有任意性，因此对生物系统存在潜在危害。如人体内的肿瘤生长、心脏病
等；植物的后熟果实的衰变、叶片的衰老、切花的萎蔫等都与自由基有关。
问题讨论 2.2 (1) 写出 2,3-二甲基丁烷发生一氯代反应时可能产物的构造式。
的反应称为链反应或连锁反应(chain reaction)。 c. 链的终止(chain termination)。随着反应的逐步深入，自由基之间相互作用
的机会增多，彼此结合形成分子，从而使反应终止。
Cl . + Cl. . CH3 + Cl. . CH3 + . CH3
Cl2 CH3Cl CH3CH3
化反应）。裂化反应过程复杂，烷烃分子中所含的碳原子数愈多，裂化产物也愈
复杂。反应条件不同产物亦不同，但不外是由分子中的 C-H 键和 C-C 键断裂所形
成的混合物，既含有较低级的烷烃又含有烯烃和氢气。例如：
CH3CH2CH2CH3
CH2 CH2 CH2
CH2
+ CH3CH3
CHCH3 + CH4
CHCH2CH3 + H2
链的引发是反应物分子吸收能量产生自由基的过程。这种反应可由光照、加
有机化学-第九章

有机化学-第九章


甲醇（球棒模型） CH3OH 甲醇（球棒模型）
乙醇（比例模型） C2H5OH 乙醇（比例模型）
9.1 醇的结构和分类
由于氧原子的强吸电子作用，使醇羟基上的氢有一定的酸 酸 性，而氧原子上的未共用电子对则有一定的碱性和亲核性 碱性和亲核性 。 受羟基的影响，醇的α-碳和该碳上的氢（α-H）容易发 生氧化或脱氢反应 氧化或脱氢反应，而β-碳上的氢则可参与分子内的脱 氧化或脱氢反应 分子内的脱 水反应。 水反应
醇一般有如下酸性强弱次序： CH3OH > 1o ROH > 2o ROH > 3o ROH
9.2 醇的化学性质
醇的酸性虽然很弱，但也足以使Grignard试剂发生分解。 Grignard试剂 Grignard试剂
9.2 醇的化学性质
醇羟基中的氢可被活泼的金属单质置换，放出氢气并生成 醇金属。
9.2 醇的化学性质
9.2 醇的化学性质
醇氧化与脱氢反应
一、醇的氧化
1.伯醇的氧化 1.伯醇的氧化 由于羟基的影响，醇的α-氢原子比较活泼，容易被氧 化。伯醇被氧化剂（如K2Cr2O7、KMnO4、浓HNO3等）氧化时, 先是生成醛，然后进一步被氧化，生成羧酸。
9.2 醇的化学性质
采用一种称为 PCC 的氧化剂，用于氧化伯醇制取醛是比 较好的氧化方法之一。PCC（pyridinium chlorochromate） PCC（ chlorochromate） PCC 在盐酸溶液中的络合盐，又称Sarrett试 Sarrett试 是吡啶和 CrO3 在盐酸溶液中的络合盐 Sarrett 剂，是橙红色晶体，它溶于 CH2Cl2，在室温下便可将伯醇 氧化为醛。
9.3 酚的结构分类以及化学性质
酚羟基上的反应
01.化学反应_量变引起质变_专题(教师版)-陈丽妃

01.化学反应_量变引起质变_专题(教师版)-陈丽妃

化学反应中“量变引起质变”专题化学方程式的书写，要重视反应条件及反应物用量，化学反应中常存在因为反应条件、用量不同引起的产物不同的情况，在高考中常以选择题（方程式正误判断）及大题填空题（方程式的书写）的方式出现，需引起我们的重视。

一、反应条件不同产物不同【策略梳理】观察反应条件，例如温度、反应物状态，确定反应产物1、钠与氧气反应常温：4Na+O2==2Na2O加热：2Na+O2==Na2O22、硫化氢与氧气反应硫化氢在空气中燃烧：2H2S+3O2==2SO2+2H2O往硫化氢溶液中通入氧气：2H2S+O2==2S↓+2H2O二、反应物浓度不同产物不同1、Cu与H2SO4反应Cu与稀H2SO4不反应Cu与浓H2SO4反应：Cu+H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2↑+H2OFe与稀H2SO4反应：Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑Fe与浓H2SO4反应：①常温下钝化②2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O2、Cu与HNO3反应Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3（稀）==3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3（浓）== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化三、反应物用量不同产物不同【策略梳理】观察反应物的组成（包含的离子种类）、反应物的用量，思考是否存在分步反应，当存在几种均能反应的离子时是否需要根据离子性质的强弱考虑反应先后顺序，最后再确定反应产物1、Fe与稀HNO3、浓HNO3反应少量Fe与稀HNO3反应：Fe+4HNO3（稀）== Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O过量Fe与稀HNO3反应：3Fe+8HNO3（稀）==3 Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe与浓HNO3反应：少量Fe与浓HNO3反应：Fe+6HNO3（浓）== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量Fe与浓HNO3反应：Fe+4HNO3（浓）== Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O2、CO2/SO2与NaOH溶液的反应①往NaOH溶液中通入少量CO2/SO2：OH－＋CO2===CO32-+ H2O OH－＋SO2===SO32-+ H2O①往NaOH溶液中通入过量CO2/SO2：OH－＋CO2===HCO3- OH－＋SO2===HSO3-3、碳酸钠与盐酸反应①碳酸钠与稀盐酸等物质的量混合/ 往碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（无气泡产生）：CO32-+H+==HCO3-②往稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液：CO32-+2H+==CO2↑+H2O常见考点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别，“互滴法”鉴别两瓶无色溶液4、NaHCO3与Ca(OH)2/碳酸氢钙与氢氧化钠反应①往NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O②往NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ NaOH+H2O5、AlCl3与NaOH反应①往AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3++3OH-== Al(OH)3↓（现象：产生白色沉淀）②往NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-== AlO2-+2H2O （无白色沉淀产生）③往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：（现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解）分步反应：Al3++3OH-== Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O总反应：Al3++4OH-== AlO2-+2H2O6、NaAlO2与盐酸反应①往NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸：AlO2-+H++ H2O== Al(OH)3↓①往NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2-+4H+ == Al3++ 2H2O③往NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：（现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解）分步反应：AlO2-+H++ H2O== Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O总反应：AlO2-+4H+ == Al3++ 2H2O④往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+ 3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32-⑤往NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+ 2H2O== Al(OH)3↓+HCO3-7、往Fe Br2溶液中通入Cl2①FeBr2溶液通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；③FeBr2溶液和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。