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2018届高三总复习化学试题适应性练习(二)

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2018届高三总复习化学试题适应性练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 K- 39第I卷（选择题）1．化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误．．的是（）A．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2．某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确．．的是（）A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤【答案】A3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确．．的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5N AC．5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N AD．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和不为2N A【答案】D4．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。

A ．图①：验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．图②：收集CO 2或NH 3C ．图③：分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．图④：分离C 2H 5OH 与CH 3COOC 2H 5 【答案】B5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A ．0.1mol ﹒L -1的AlCl 3溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-、B ．pH=13的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3-C ．在含有大量I -离子的溶液中：Cl¯、Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋D ．c （OH -）=1×10-13mol ﹒L -1的溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SO 42- 【答案】D6．AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO合成。

下列叙述正确．．的是（ ） A ．AlN 为氧化产物 B ．AlN 的摩尔质量为41gC ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子D ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 【答案】C7．根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确．．的是（ ）【答案】D8．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。

W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是 A ．原子半径：X>Y>Z>WB ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2 【答案】A9．下列热化学方程式，正确．．的是( ) A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1【答案】B10．下列离子方程式书写正确．．的是( ) A ．NaClO 溶液和FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－+Ba 2++OH －-===BaCO 3↓+H 2OC ．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO ＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋D ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 电解2Cu↓＋O 2↑＋4H ＋【答案】B11．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确．．的是（）A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面【答案】B12．全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。

电池工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．充电过程中，N电极附近酸性减弱B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C．放电过程中，H+由N电极向M电极移动D．放电过程中，M电极反应为VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O【答案】A13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确．．的是（）A．常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③B．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的KspC．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀【答案】C14．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：2H(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。

下列说法正确．．的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】D第II卷（非选择题）15．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________________________________；_______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)A．Al B．Cu C．Fe D．Ag（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na2CO3③___________④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

【答案】纯碱H++OH- = H2O 2H++ CO32－= CO2↑+ H2O BDNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO323.416．以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。

（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。

（4）电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。

阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化HCO3-+OH—= H2O +CO32－AlO2-+HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+CO32－H22Al + 3H2O - 6e- = Al2O3 + 3H2↑17．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓硫酸（2）装置C的作用是____________。

如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。

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怀化市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析

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怀化市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列比较错误的是A．与水反应的剧烈程度：K<Ca B．稳定性：HF>HC1C．原子半径：Si>N D．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)22．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质3．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积5．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C．分子中含有四种不同的官能团D．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H 2O7．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种 8．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B ．测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照C ．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D ．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO 3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物9．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A ．碳酸比苯酚酸性强：2C 6H 5ONa+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+Na 2CO 3 B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ C ．工业上用电解法制镁：MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑D ．向NaOH 溶液中通入过量的二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B ．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C ．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D ．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 11．下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A ．无色气体B ．能溶于水C ．有刺激性气味D ．光照下与氢气反应12．下列指定微粒数目一定相等的是 A ．等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B ．等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数 C ．等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的NH 4+数D ．等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数 13．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( ) 选项实验操作现象结论A SO 2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中溶液红色褪去SO 2具有漂白性B将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO 2(g)N 2O 4(g)为放热反应C某黄色溶液X 中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X 中含有Br 2 D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y 通入酸性KMnO 4溶液溶液紫色褪去气体Y 中含有乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D14．已知二甲苯的结构： ，下列说法正确的是A ．a 的同分异构体只有b 和c 两种B ．在三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多C ．a 、b 、c 均能使酸性 KMnO 4溶液、溴水发生化学反应而褪色D ．a 、b 、c 中只有c 的所有原子处于同一平面15．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是2O −−−→催化剂+H →+A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上C ．A 有9种属于芳香族的同分异构体D ．c 、d 均能发生氧化反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．工业纯碱中常常含有NaCl 、24Na SO 等杂质。

贵州省贵阳市2018年5月高三适应性考试(二)理综化学试题

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贵州省贵阳市2018届高三5月适应性考试（二）理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述错误的是（）A．向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C．海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D．石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料8．山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。

山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（）A．山梨酸钾的化学式为C6H8O2K B．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应C．山梨酸钾的水溶液略显碱性D．与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种9．铬(Ⅵ) 的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。

某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

下列说法错误的是（）A．通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B．阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C．阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D．分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-10．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色K sp(AgCl)<K sp(AgI)<K sp(Ag2S)11．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W,元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0; 元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物; Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

2018届高考理科综合试题适应性月考卷化学部分

2018届高考理科综合试题适应性月考卷化学部分

2018届高考理科综合试题适应性月考卷化学部分（二）相关的原子量：Cl-35.5 O-16 B-11 N-14 C-12一、选择题：7.化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是（B）A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C．可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘D．鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（B）A. 1 mol C n H2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)N AB. 25℃时，1L pH=2 的H2SO4溶液中所含H+数为0.01N AC．标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为5N AD. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3N A个O29. 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。

甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7 -97.8 易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172-175 33-36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法正确的是（C）A．分离出甲醇的操作是结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢10．表1是元素周期表的一部分：氧XY Z表1数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL 溶液的pHHX HZ①0 3 1②20.00 a 7表225℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ D ）A．表格中a<7B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)=0.1000mol/L11.某学生探究0.25mol/L Al2(SO4)2溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：实验1实验2下列分析不正确的是（C）A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32－C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液12.甲醇是重要的化工原料和燃料。

山东省烟台市2018年高考适应性练习(二)理综化学试题(解析版)

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山东省烟台市2018年高考适应性练习（二）理综化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述不正确的是A. “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C. “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏【答案】A【解析】丹砂烧之成水银，的意思是说HgS灼烧转化为Hg，所以选项A错误。

雾霾形成的是气溶胶属于胶体，所以能产生丁达尔效应，选项B正确。

“曾青涂铁，铁赤色如铜”是指铁与硫酸铜溶液的置换反应，选项C正确。

“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，指的是蒸馏酒精，选项D正确。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB. 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N AC. 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1N A个电子D. 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6N A个N-H键【答案】B【解析】D2O和H2O中含有的质子数都是10个，但是两者的分子量不等，则当质量都是18g的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项A错误。

1mol LiAlH4在125℃完全分解成1mol LiH、1.5mol H2和1mol Al，其中Al的化合价由+3降低为0价，所以得到3mol电子，该反应的转移电子数就是3N A，选项B正确。

向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，其中Fe3+会将I-氧化为单质，而H+和NO3-也会将I-氧化为单质，所以转移电子明显大于0.1mol，选项C错误。