天津大学_物理化学_总复习(含答案)

第一章热力学第一定律1．热力学第一定律只适用于: 答案:D(A)单纯状态变化（B)相变化(C)化学变化 (Ｄ）封闭体系得任何变化2．1mｏl单原子理想气体,在30０Ｋ时绝热压缩到５０0Ｋ,则其焓变约为:3．关于热与功,下面说法中,不正确得就是: 答案:B （A)功与热只出现在体系状态变化得过程中,只存在于体系与环境得界面上(B)只有封闭体系发生得过程中，功与热才有明确得意义(C)功与热不就是能量，而就是能量传递得两种形式,可称为被交换得能量(D）在封闭体系中发生得过程,如果内能不变,则功与热对体系得影响必互相抵消4．涉及焓得下列说法中正确得就是:答案：D(A)单质得焓值均为零（B)在等温过程中焓变为零(C）在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系得焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零得就是:答案:D(A）不可逆循环过程 (Ｂ)可逆循环过程(C)两种理想气体得混合过程（D)纯液体得真空蒸发过程6．对于理想气体,下列关系中那个就是不正确得？答案：A(Ａ) (B) (Ｃ) （D)7．实际气体得节流膨胀过程中，哪一组得描述就是正确得？答案:A(A) Q = 0； =0；< 0(B） Q =0；= 0;>0（C) Ｑ >0 ; ＝0;< 0 （D) Q< 0 ; ＝ 0；＜ 08．３mｏl 得单原子理想气体,从初态T1＝３００ K、p１=100kPa 反抗恒定得外压50kPa作不可逆膨胀至终态Ｔ2=３00 K、p2=50ｋＰa,对于这一过程得Q=３74１J 、Ｗ＝-３741 J、= ０、= 0 。

9．在一个绝热得刚壁容器中，发生一个化学反应,使物系得温度从T1升高到T2,压力从p1升高到p２,则:Q =０；W＝０ :＝ 0。

10．当理想气体反抗一定得压力作绝热膨胀时,则: 答案:D(Ａ) 焓总就是不变（B) 内能总就是增加(C) 总就是增加(D）内能总就是减少11．若要通过节流膨胀达到致冷得目得,则节流操作应控制得条件就是：答案:Ｂ(Ａ)<0 (B)＞0 (C)=0 (D)不必考虑得数值12．一定量得理想气体,从同一初态压力p１可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀得终态体积与绝热膨胀得终态体积之间得关系就是:答案:Ａ(A)前者大于后者 (Ｂ) 前者小于后者 (C）二者没有关系（D)二者相等13．１mｏl单原子理想气体,从273K及 200kPa得初态,经pT＝C（常数)得可逆途径压缩到400kＰa得终态,则该过程得= -170２Ｊ。

14．1moｌ单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到５00K时,其焓变为41５7J。

15．从定义出发,推断下列关系中得不正确者: 答案:C (A）（Ｂ)（C) （Ｄ)16．盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:Ｄ(A)热力学第一定律与热力学第三定律(B)热力学第一定律与热得基本性质（C)热力学第三定律与热得基本性质 (Ｄ)热力学第一定律与状态函数得基本特性17．当某化学反应得时,则该过程得随温度得升高而答案:Ａ(A)下降 (B)升高 (C)不变（D) 无一定规律18．氢气与氧气以２：1得比例在绝热得钢瓶中反应生成水,在该过程中答案:D(Ａ)（B) (C）(D)19．在体系温度恒定得变化过程中，体系与环境之间: 答案:D （A)一定产生热交换 (B)一定不产生热交换(Ｃ)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关20．在恒定得温度与压力下，已知反应A２B得反应热及反应2AC得反应热，则反应Ｃ４Ｂ得反应热就是：答案:D(A)２+ （B） -2 (C）＋ (D） 2－21．298K时,石墨得标准生成焓为:答案:C(Ａ)大于零 (B) 小于零 (C）等于零(Ｄ) 不能确定22．１moｌ液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水与二氧化碳气体，同时释放出热量３264kJ,则其等压燃烧热约为: 答案:C(A) 3268ｋJ （Ｂ) -３２６５ｋJ （C)-３２68ｋJ (D) 32６５ｋJ23．若已知 H2O(g)与CO(g）在298 K时得标准生成焓分别为:－2４2 kJ、mｏl －1及-1１1 kJ、mol-1，则反应得反应热为 131 kJ。

24．已知、、得标准生成热分别为：－484、５、-393、5、－2８５、8,则得标准燃烧热就是:答案:Ｂ（A) 8７４、1 (B) -874、1 (Ｃ) － 1９4、8 （D) 194、825．已知反应得热效应,下列说法中,不正确得就是:答案:D（Ａ）为H２Ｏ(l)得生成热 (Ｂ) 为H２（ｇ）得燃烧热(C) 与反应得得数值不相等 (D) 与得数值相等２6．已知反应得热效应，下列说法中,何者不正确？答案：Ｃ(A)就是得生成热 (B）就是得燃烧热(C) 与反应得得数值不相等 (Ｄ)与反应得得数值相等已知反应得热效应,下列说法中,何者不正确?答案:B(Ａ)为H2O(g)得生成热 (Ｂ）为H2(g)得燃烧热(Ｃ) 就是负值 (D）与反应得数值不等25．已知25℃时,反应得等压热效应为-92、３ kJ,则该反应得等容热效应为:答案：D(Ａ) 无法知道 (B)一定大于（Ｃ)一定小于(Ｄ）等于26．用键焓来估算反应热时,反应得热效应就是:答案:B(A） [E C-C＋ EＣ-Ｈ]-[ＥC＝C＋E C-H＋ＥH-H] (B)[E C-C+6 ＥC-Ｈ]-[E C＝C+4E C－H+ EＨ－H](C）［E C=C+ ＥC-Ｈ+ E H-H]-［E C－Ｃ+ E C-H] (D)[E C=C+ ４ＥC－H+ E H-Ｈ］－[EＣ-C+ 6EＣ－H］27．已知温度T时,各反应得反应热如下：答案:B＝226、8 kJ mol-1;=－286、0 ｋJ moｌ-１;=-3９3、5ｋＪ mol-1;=－１16７ｋJ ｍｏｌ-1则反应得反应热（ｋJ mol-1）为:(A)－526、3 （B) -１32、８ (C) 132、８(D)５２6、328． 若规定温度T 、标准态下得稳定单质得焓值为零,则稳定单质得内能规定值将就是: 答案:Ｃ（A) 无法知道 （B) 总就是正值 (C) 总就是负值 (D) 总就是零29． 已知PbO （s)在18℃得生成热为 －21９、５ ｋJ ｍol -1，在1８℃至２00℃之间，Pb(ｓ)、O ２(ｇ)及Ｐb Ｏ(ｓ）得平均热容各为 0、134、0、90０、0、２18 JK -１g -1,则在20０℃时PbO(ｓ）得生成热为—218、3２ ｋJ mol -1。

30． 在573 K 及0至６０P 0得范围内,得焦尔-汤姆逊系数可近似用下式表示:（式中p 得量纲就是Pa)。

自作节流膨胀到，则体系温度得变化为 -0、１5K 。

31． 使25℃、１０0ｋP ａ得1mo ｌ氦气（理想气体)膨胀到1０ｋPa 。

经过(1)等温可逆膨胀(２）绝热可逆膨胀计算各过程得W 、、并进行比较。

解:(1)等温可逆膨胀:12100ln 8.314298ln 570510p kPa W p dV nRT J p kPa=-=-=-⨯⨯=-⎰外（2)绝热可逆膨胀：(３）绝热地、突然使压力减至１0k Ｐa 膨胀。

第二章 热力学第二定律与热力学第三定律1． 工作在10０℃与2５℃得两个大热源间得卡诺热机得效率= 20% ，熵变=0 。

2． 理想气体在绝热可逆膨胀过程中:答案:B(A) 内能增加 (B ） 熵不变 （Ｃ)熵增大(D ） 温度不变3． 关于熵得说法正确得就是:答案:Ｄ(A)每单位温度得改变所交换得热为熵 (B ）不可逆过程得熵将增加(C ）可逆过程得熵变为零 (D)熵与体系得微观状态数有关4．在隔离体系中发生一具有一定速度得变化,则体系得熵:答案:C(A)保持不变 (Ｂ）总就是减少 (C)总就是增大(D)可任意变化5．在－２０℃与ｐ0下,1moｌ得过冷水结成冰,则物系、环境及总熵变应该就是:答案:Ｄ(A) ;; (B) ;;(C) ;; (D) ;；6．１mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则体系得熵变为:答案:B （A) J、Ｋ-1（B)19、1J、Ｋ-1（C） 19、1J、Ｋ-１ (D)８、314J、Ｋ-17．1mｏl得纯液体在其正常沸点时完全汽化,该过程中增大得量就是：答案:C(A) 蒸气压（B)汽化热（Ｃ) 熵 (D) 自由能8．液体水在100℃及p0下汽化,则该过程：答案:Ｄ(A) (B) (C) (D)9．在300K时，5ｍoｌ得理想气体由1ｄm3等温可逆膨胀到1０dm3,则该过程得熵变就是：答案:A(Ａ)11、51Ｒ(Ｂ)—１１、51R (Ｃ)2、303R （Ｄ) —2、３03R 10．一卡诺热机在两个不同温度得热源之间工作。

当工作物质为理想气体时,热机得效率为４2%。

如果改用液体工作物质，则其效率应当: 答案:C (A）减少 (B) 增加 (Ｃ) 不变(D) 无法判断11．求任一不可逆绝热过程得熵变，可以通过以下哪个途径求得? 答案:C(A)初终态相同得可逆绝热过程 (Ｂ) 初终态相同得可逆等温过程(C)初终态相同得可逆非绝热过程 (D) 以上(B)与(C)均可以12．在标准压力下,90℃得液态水汽化为９０℃得水蒸气,体系得熵变为：答案:A(A) (B） (C）(D）难以确定13．氮气与氧气混合气体得绝热可逆压缩过程: 答案：C（A) (B） (C)(Ｄ)14．理想气体从同一初态出发，分别经(1）绝热可逆膨胀；(2)多方过程膨胀,到达同一体积。

则过程(1)得熵变与过程(2)得熵变之间得关系为:答案：B（A) （B) (C) (D)两者无确定关系15．对于1ｍoｌ范德华气体［],则为: 答案:A（A) (B) (C) ０ (D)16．某气体得状态方程为:。

式中n为物质得量，b为常数。

如果该气体经一等温过程,压力自变到,则下列状态函数得变化,何者为零?(A) （Ｂ）（C)(D)17．热力学基本关系之一适用得条件就是:答案：D (Ａ) 理想气体 (B) 等温等压下(C) 封闭体系（D) 除膨胀功外无其它功得封闭体系18．已知Ｐｂ得熔点为327℃,熔化热为4、86 kJ、mol-1,则1摩尔Ｐb在熔化过程得熵变为:答案：C(A) 14.9 Ｊ、K－1 (B) -14.９Ｊ、Ｋ－1(C) 8、1０ J、K-１（D) —８、10J、K－19．对１ｍol理想气体，其为:答案：Ｄ (Ａ) （Ｂ） 0 (C)(Ｄ）20．当100J得热量从300Ｋ得大热源传向290K得另一大热源时,整个过程中体系所引起得熵变就是:答案:Ｄ(A）０、67８2 J、Ｋ－1（B) —0、０１15 J、Ｋ-1 (Ｃ)0、01１５Ｊ、Ｋ-1 (D) —0、6７82J、K-121．1mｏl 理想气体在２73K、１ｐ0时等温可逆膨胀到0、１ｐ０,则过程得为:答案：D(A)12４９ Jｍol-１（B) 522６Ｊmol-1（C)５22６ｃａlｍｏｌ-1（D)-522６J22．在298Ｋ与1p０下，硝酸钾溶解在水中时将吸收热量，对此过程: 答案:B （A）(B) （C) (D)23．如右图,当把隔板抽走后，左右两侧得气体(可视为理想气体)发生混合,则混合过程得熵变为: 答案：C（Ａ) 0、９94JＫ-1 （B) 0(C) 4、16JK－1 (Ｄ) –4、１6ＪK-124．在上题中，若一侧得Ｎ2(g)换成O2（ｇ），其它条件不变,当把隔板抽走时,其混合过程得熵变为:答案:Ｂ(A) ０、９9４ＪK－1 (Ｂ）０（Ｃ)4、1６JK－1(D) –4、16JK-１25．对于只作膨胀功得封闭体系,得值为：答案:Ａ(A) 大于零（B)小于零 (Ｃ)等于零(D) 不能确定26．使一过程其=0应满足得条件就是:答案:C(A) 可逆绝热过程 (B) 等容绝热且只作膨胀功得过程(C) 等温等压且只作膨胀功得过程（Ｄ) 等温等容且只作膨胀功得过程27．使一过程其＝0应满足得条件就是:答案:A(Ａ) 可逆绝热过程 (B）等容绝热过程 (C) 绝热过程 (D）等压绝热过程28．使一过程其=0应满足得条件就是:答案:D(A）可逆绝热过程（B）等容绝热过程(Ｃ）绝热过程(Ｄ)等压绝热且只作膨胀功得可逆过程29．理想气体与温度为TK得大热源相接触作等温膨胀吸热Q J,而所作得功就是变到相同终态得最大功得20%，则物系得熵变为:答案:Ａ(Ａ）(B） (C) (D）30．在纯物质得T-S图中,通过某点可分别作出等容线与等压线,其斜率分别为及,则在该点两曲线得斜率得关系就是: 答案:C(Ａ)（B）=(C）及(Ｄ)无确定关系31．在标准压力下,过冷水凝结成同温度得冰,则过程中应有: 答案:Ｃ(A) (Ｂ)(C) （D）32．热力学第三定律可以表示为:答案:B（A）在绝对零度时,任何晶体得熵为零 (Ｂ)在绝对零度时,任何完美晶体得熵为零(C)在摄氏零度时,任何晶体得熵为零 (D)在摄氏零度时,任何完美晶体得熵为零33．在0℃到100℃得范围内,液态水得蒸气压ｐ(Pa）与温度T(K)得关系式为。