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_卤族元素_课堂设计

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【学生活动】 学 生尝试写出 变式训练 1 中 所 涉及的化学反应方程式。让学生对照，判断方程式 的正误。 【教师点拨 】 该 题应先准确 判断出氯化 碘 （ICl ）中各元素的化合价，氯 －1 价，该反应为非氧 化还原反应Байду номын сангаас 书写化学方程式时的几个细节应特 别注意：配平；条件缺一不可。 【变式训练 2】卤素单质及化合物在许多性质上都 存在着递变规律。 下列有关说法正确的是 次加深 （ ）
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 【例题 2 】如图，从 a 处通入氯气。 若打开活塞 b，d 处的有色布条褪色； 若关闭活塞 b，d 处的有
色布条不褪色。 下列判断不正确的是 （ ）
A．a 处通入的是潮湿的氯气 B．a 处通入的是干燥的氯气 － 54 －
① 如以途径 Ⅰ 制取 I2，加的 Cl2 要适量，如过
量就会发生途径 Ⅲ的副反应， 在该副反应的产物 中，IO 与 Cl 物质的量之比为 1∶6， 则氧化剂和还
－ 3 －
原剂物质的量之比为
。
② 如以途径 Ⅱ 在溶液中制取 I2，反应后的溶
液显酸性，则反应的离子方程式是 【学生活动】学生先独立完成各小题，然后分 组讨论，交流。 【引导分析】 华素片的颜色取决于其组成，华 素 片 的 主 要 成 分 为 活 性 分 子 碘 （I2），其 颜 色 不 是 白色，而是紫黑色。 【学生交流探讨】 萃取的基本操作；萃取剂的 选择原则； 用苯和四氯化碳做萃取剂萃取溴水时 的实验现象等。 【引导分析】碘分子的检验方法（淀粉碘化钾 试纸或淀粉溶液） 【学生活动】学生板书最后一小题氧化还原方 程式的书写和配平。 【教师点拨】 本题是这一讲一道简单的 综合 题，既有对基础知识最基本的考查，又有对该部分 知识综合运用的考查， 既有对氧化还原反应相关 原理的考查，又有对氧化还原方程式配平的考查。 该题较好的再现了该部分的基础知识， 又使学生 的解题能力得到了提升。 当堂巩固
使用说明书 主要成分 活性分子碘（I2），含量 1．5 mg ／ 片 贮 藏 遮光、密闭、在阴凉处保存 二年
A．NaCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2
组讨论，交流。
B．NaCl NaBr Na2SO4 D．NaCl NaI Na2SO4
【学生活动】学生先独立完成各小题，然后分 【引诱质疑】 例 5 中随着通入 Cl2 的增多，反 应的先后顺序？ 主要考虑氧化还原反应中的哪一 个重要的规律？ 【学生交流探讨】 三物质的还原性顺序为 Na2SO3＞
1． 下列氯化物 中，既 能 由 化 合 反 应 直 接 反 应
制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 2． 为了从新制的氯水中制得高浓度的 HClO ，
可向氯水中加入的试剂是 （ ）
A．NaBr B．H2SO4 C．CaCO3 D．Ca （OH ）2 3．（09 年广东化学） 广东正在建设海洋强省。 － 56 －
A．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr 、AgI 的顺序依 B． 卤 化 氢 的 键 长 按 H— F、H— C1、H— Br、 H— I 的顺序依次减小 C． 卤化氢的还原性按 HF 、HCl、HBr 、HI 的顺
序依次减弱
D． 卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺
序由难变易 【引诱质疑】 变 式训练 2 主要 考查的是哪 些 知识点？ 【学生交流探讨】本题主要考查的是卤族元素 性质的递变规律， 学生逐项分析各选项以及正误 的原因。 【教师点拨】 卤 族元素性质 的递变规 律 是 元 素周期律的具体体现， 也是高考题中经常光顾的 重要考点，希望大家关注。 【例题 6 】下列是治疗口腔炎症的药物华素片 （西地碘片）的部分使用说明： 请根据上述说明回答： （1）推断华素片 设计并完成如下实验：
【学生活动】学生先独立完成小题，然后分组 讨论，交流。 【引发思考】该题中导致溶液变红的原因有哪 些？ 溶液变红需要具备哪些条件？ 后来红色褪去， 可能是哪个因素起作用？ 【学生猜想交流】溶液变红需要满足两个条件： 一要有指示剂，二要溶液呈碱性。 后来溶液褪色，一 种可能，指示剂出了问题，比如说指示剂被次氯酸 漂白，另一种可能，溶液中的氢氧根被酸中和。 【教师点拨】 本题属于开放式题型，解题时应 着重抓紧题目的实质，找出溶液变红的本质原因， 然后从各种因素综合考虑。解答实验设计时，一定 要将可能的现象与结论联系起来， 但不要得出具 体由哪一种原因所致。 重难点 3 卤族元素性质的综合应用 【例题 5 】 向 NaBr 、NaI 、Na2SO3 混 合 溶 液 中 ， 通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到 固体剩余物质的组成可能是 （ ）
（填“是”或“不是”）白色。
（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，
有效期
① 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于
甲、乙两试管中备用。
② 在甲试管中加入下列一种试剂， 振荡、静
置， 观察到液体分层， 若上层液体颜色为 色，则所加试剂为下列中的 ，由此说明存
－ 55 －
教学设计 · ·
在分子碘。 下列说法不正确的是 （ ）
，B 处通 入 的措施
A （外管
进气口）
；
利用该方法制得的盐酸常 呈淡黄色，是因为其中混有少量 。 【学生活动】 学生先独立完 言。
1．掌握氯气的主要性质和用途； 2．知道次氯酸及其盐的性质和用途。 3．掌握 Cl 离子的检验方法。
－
B （内管进气口）
4． 了解氟、氯、溴 、碘单质及 其 化 合 物 性 质 的
NaI＞NaBr，则通 Cl2 后先将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，再将 NaBr 氧化为 Br2，最后将 NaI 氧化为 I2。
【学生补充】当反应后将溶液蒸干并充分灼烧 时 Br2 挥发，I2 升华。 【启迪升华】例题 5 是一道典型的有关氧化还 原反应的题目， 解题时紧紧抓住氧化还原反应的 强弱规律，比较三者的还原性强弱，按照由强到弱 依次反应，还 要考虑 Br2 和 I2 特 性，前者易挥 发， 后者易升华。 【拓展延伸】 在有关氧化还原反应的题目中， 解题时还应紧紧抓住另外一个重要的规律： 守恒 法的应用。 【变式训练 1】氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气 相似，预计它跟水反应的最初生成物是 化学教与学 2010 年第 8 期 （ ）
递变性。 三、教学设计及过程 重难点 1 氯气的性质和用途 【例题 1 】 生活中难免会遇到一些突发事件， 我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方 法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法 得当的是 （ ）
成例题，然后分组讨论，交流，每组选派一代表发 【教师点拨】让学生分析这 3 道题目所涉及的 相关知识点和考点， 例题 1 和例题 2 主要从物质 的物理、化学性质入手加以综合考虑。 【回忆思考】氯气的物理性质，实验室制法，收 集方法等。 【教师点拨】 例题 3 主要是联系盐酸的工业生 产实际，培养学生知识迁移的能力，解题时应紧扣 题意：本题中“合理方式”、“相应措施”均针对“防止 氯气泄漏”，考虑问题要全面，防止漏答（主要针对 学生漏答现象较严重）；强调答题的技巧和规范。 重难点 2 氯水的组成、性质及其应用 【例题 4 】用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚 酞的氢氧化钠稀溶液中， 当滴到最后一滴时红色 突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：
A． 苯
B． 酒 精
C． 四 氯 化 碳
D． 盐 酸
反应
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原 B． 往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用
于海产品的长途运输
③在乙试管中滴加
色，也能说明存在碘分子。
溶液， 溶液变蓝
（3 ）碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在 海水中主要以 I 的形式存在。 几种粒子之间有如
教学设计 · ·
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朱安健
（江苏省海安县曲塘中学 江苏 海安 226661 ） 文章编号：1008-0546 （2010 ）08-0054-03 中图分类号：G633．8 文献标识码：B
“卤族元素” 课堂设计
doi ：10.3969/j.issn.1008-0546.2010.08.022
C．c 中 盛 放 的 可 能 是 浓 D．c 中 盛 放 的 可 能 是 氢
氧化钠溶液 【例题 3 】 工业上生产盐 酸的主要过程是：① 氢气和氯气反应，② 氯化氢溶 于水。 其中关键的一步为图中所示的氯气和氢气 在铁制的燃烧管上口燃烧。氯气有毒，为此通入气 体的合理方式是：
A 处通入
同时应采取 以防止氯气泄漏。
－
C． 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起
沿海水域的富营养化而造成的
下转化关系：
I
适量 Cl2 途径 Ⅰ
I2
过量 Cl2 途径 Ⅲ
NaHSO3
途径 Ⅱ
IO3
D． 海 洋 经 济 专 属 区 的 资 源 开 发 可 获 得 Fe、 Co、K、Au、Mg、B 等金属
【学生活动】学生独立完成当堂巩固部分各小题 【教师活动】学生完成后教师投影答案 【学生活动】学生先独立思考，认真订正，然后 分组讨论，分析可能错误的原因，以及以后碰到类 似题目应注意的问题和细节。 【教师总结归纳】分析 3 题中易错的题目和选 项，找出题目的陷阱，并指出以后如何避免类似的 。 错误。 四、教学反思 高三化学专题复习中运用“导学案”模式，学 生可通过教学实践活动，调整原有的知识结构，使 知识链中薄弱环节得到加强， 错误理解的概念得 到纠正，分散的知识得以系统化、条理化、网络化。 同时，通过知识的实际应用，促进智能的转化，使 学生的能力得到不断的提高。通过导学案的实施， 把本部分内容的重点和难点提炼出来， 强调从多 种角度、 多种学习方式上指导学生学习元素化合 物知识。从知识类比、迁移等角度引导学生寻找新 旧知识的同化点，搭设新旧知识之间的“梯子”有 助于学生灵感和联想的产生， 激发学生的发散性 思维和创造性思维的形成，在实践中应用知识。可 促进学生知识、 技能与体验的连结， 优化思维品 质，提高教学效率。 本节课中学生暴露出来的部分问题： （1）部分基础知识不熟练，对教材不够熟悉。 （2）氧化还原方程式的配平掌握情况较差，没 有掌握相应的配平技巧。 （3 ）学生知识迁移能力不够强，缺乏灵活应变 的能力。 （4 ）解题不够规范。 鉴于以上情况， 在以后的教学实践中要不断 的对已有知识进行强化，实现知识的螺旋化上升， 从而达到温故知新，不断提高的目的。真正实现事 半功倍，学生真正做到减负增效的学习效果。 化学教与学 2010 年第 8 期

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高一化学教案：《卤族元素》教学设计

高一化学教案：《卤族元素》教学设计

高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《卤族元素》教学设计

《卤族元素》教学设计

《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。

2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。

3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。

4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。

教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。

2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。

2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。

三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。

2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。

3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。

四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。

2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。

3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。

2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。

3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。

2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。

2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。

拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。

化学教案-第二节 卤族元素

化学教案-第二节 卤族元素

化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。

1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。

1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。

2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。

2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。

3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。

3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。

二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。

1.2卤族元素的物理性质和化学性质。

2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。

2.2实验探究卤族元素的性质。

三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。

1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。

3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。

4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。

4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。

5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。

5.2进行实验操作，观察实验现象。

5.3分析实验结果，得出结论。

6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。

8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。

8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。

四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。

2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。

卤族元素·教案

卤族元素·教案

卤族元素·教案
第一课时
教学目标
知识技能目标：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义；使学生对卤化银的性质、用途及碘对人体健康等知识有一个大致的认识。

能力方法目标：通过对卤素结构、性质比较培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。

情感态度目标：通过实验教学，培养学生自然科学兴趣，使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。

教学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。

重点、难点：卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学过程设计
卤族元素·教案
单位：龙江县第一中学姓名：王永栓刘芬。