第 六 章 第二讲 电化学基础(二)高中化学 (1)

高二化学电化学基础知识点电化学是研究电与化学变化之间关系的学科，是化学的一个重要分支。

在高二化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，对于理解化学反应机制、电化学的应用以及相关实验技术具有重要意义。

本文将介绍高二化学电化学基础知识点，包括电化学基础概念、电解和电池，并对相关实验技术进行简要介绍。

一、电化学基础概念1. 电荷：电荷是物质带有的一种属性，具有正负之分。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

2. 电流：电流是电荷的流动，通常用符号I表示，单位为安培(A)。

电流大小与单位时间内通过导体横截面的电荷量成正比。

3. 电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。

4. 电解：电解是指在电解质导电条件下，电流通过电解质溶液或熔融物体时，电解质发生化学反应的过程，通常包括阳极和阴极两个半反应。

5. 电极：电极是导电体与电解质之间的界面，分为阳极和阴极两种。

二、电解电解是电化学领域研究的重要内容，通过电解可以实现化学实验中的一些重要物质的制备和分离。

电解通常包括阳极和阴极两个半反应。

1. 阳极反应：在电解过程中，阳极是电子流从电解质溶液中进入的地方，通常在阳极上发生氧化反应。

2. 阴极反应：在电解过程中，阴极是电子流进入电解质溶液的地方，通常在阴极上发生还原反应。

3. 电解方程式：电解方程式用于描述电解过程中发生的化学反应，常用化学式表示。

三、电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，是电化学中的重要组成部分。

根据工作原理的不同，电池可以分为原电池和可充电电池两类。

1. 原电池：原电池是指通过化学反应产生电能的电池，一旦反应结束，电池将不可再次使用。

一种常见的原电池是干电池。

2. 可充电电池：可充电电池是指电池可以通过外部电源反向进行化学反应，将失去的电能转化为化学能，重新储存起来以备使用。

一种常见的可充电电池是锂电池。

四、电化学实验技术在电化学的实验过程中，有一些特殊的技术和仪器被广泛应用，以实现一些重要化学过程的观察和测量。

电化学基础知识点总结电化学是研究电子与离子在电解质溶液中的相互转移和相互作用的科学。

它涉及电荷的移动和化学反应的同时发生。

在电化学中，我们主要关注两个方面的过程：电化学反应和电化学细胞。

1. 电化学反应电化学反应是指在外加电势的作用下，电子和离子之间发生的氧化还原反应。

电化学反应包括两个基本过程：氧化和还原。

氧化是指物质失去电子或氢离子，而还原则是指物质获得电子或氢离子。

在电化学反应中，常常涉及到电极反应和电解质的离子浓度变化。

2. 电化学细胞电化学细胞是一种将化学能转化为电能的装置。

它包括两个半电池：一个作为阳极，用于氧化反应；另一个作为阴极，用于还原反应。

两个半电池通过电解质溶液或电解质桥相连，并且在外部连接一个电路，使电子能够在阳极和阴极之间流动。

这个电路就是外部电路，而电解质溶液或电解质桥则是内部电路。

电化学细胞产生的电势差可以用来驱动电子在电路中进行功的转化。

3. 电化学基础概念在电化学中，有一些基本概念需要了解。

（1）电极：电极是电化学反应发生的场所。

它包括两种类型：阳极和阴极。

阳极是发生氧化反应的地方，电子从阳极流出；而阴极是发生还原反应的地方，电子流入阴极。

（2）电位：电位是指在标准状态下，电解质溶液中某个电极的电势相对于标准氢电极的差异。

标准氢电极的电势被定义为0V，其他电极相对于标准氢电极具有正负的电势。

（3）电解质：电解质是能够在溶液中分解出离子的物质。

电解质可以分为强电解质和弱电解质，具体取决于它们在溶液中的离解程度。

（4）电导率：电导率是指电解质溶液中离子传导电流的能力。

电导率高的溶液具有更好的导电性能。

4. 电化学技术和应用电化学不仅是一门基础科学，还在许多领域中有广泛的应用。

（1）电解：电解是指利用电流将化合物分解为离子的过程。

电解在电解制备金属、电镀、电解解析等方面有着重要的应用。

（3）蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的设备。

它具有可充电性，常用于储存和提供电能。

高二化学电化学基础知识点电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。

下面是店铺为您带来的高二化学电化学基础知识点，希望对大家有所帮助。

高二化学电化学基础知识点(一)1、锌-锰干电池正极-石墨棒，负极-锌筒, 电解质-淀粉湖-NH4Cl与碳粉、MnO2的混合物。

- 2++- 负极反应：Zn-2e=Zn ，正极反应： 2NH4 + 2e=2NH3 + H2 ，2MnO2 + H2 = Mn2O3 + H2O; 电池反应：Zn + NH4Cl + MnO2 = ZnCl2 + 2NH3 + Mn2O3 + H2O2、铅蓄电池电解质溶液为(电解液：1.25g/cm~1.28g/cm的H2SO4 溶液- 2--+2-放电时，负极-Pb：Pb-2e+ SO4 = PbSO4↓ ;正极-Pb(PbO2)：PbO2+2e+4H+SO4= PbSO4↓+2H2O- 2-- +2- 充电时，阴极：PbSO4 + 2e= Pb + SO4 阳极：PbSO4↓-2e+ 2H2O = PbO2 + 4H+SO4 ;3、燃烧电池利用可燃物与O2的反应开发的电源，燃料电池与普通电池的区别:不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。

燃料电池的原料，除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

常见有：氢氧燃烧电池、烃类(如CH4、C2H6)燃烧电池、醇类(如CH3OH 、C2H5OH) 燃烧电池、肼(H2N-NH2)--空气燃料电池等。

高二化学电化学基础知识点(二)1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

高二化学电化学基础——原电池人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：电化学基础——原电池二. 重点、难点：1. 重点是进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式2. 难点是原电池的工作原理三. 具体内容：1. 原电池的概念2. 原电池构成的条件3. 正负极的判断，并设计锌和铜离子反应的装置4. 铜锌原电池（1）装置（2）现象（3）盐桥的作用（4）电极反应（5）原理（6）半电池（7）电解质溶液和电极的选择（8）电子和电流的流向【典型例题】[例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。

试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。

（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；（2）Pb片：__________、____________。

答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）解析：把物质的性质和原电池联系。

[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）A. 减少0.1gB. 减少6.5gC. 减少5.6gD. 增加6.4g答案：B解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。

[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小答案：C解析：考察基本的电极反应的判断。

[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）答案：D解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。

高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结以下是高中电化学基础知识点的归纳总结：1. 电化学基础概念：- 电化学：研究电能与化学能之间的转化关系的科学领域。

- 电解质：能在溶液中或熔融状态下导电的物质。

- 电极：用来与电解质接触并引出电流的物体。

- 电解：通过外加电流使化学反应发生的过程。

- 电池：利用化学反应自行产生电流的装置。

2. 电解质溶液：- 强电解质溶液：完全电离，生成众多离子的溶液（如NaCl、HCl等）。

- 弱电解质溶液：部分电离，生成少量离子的溶液（如CH3COOH、NH3等）。

3. 电解反应：- 阳极反应：发生在阳极上的氧化反应。

- 阴极反应：发生在阴极上的还原反应。

- 电解液：溶解有电解质的溶液，其阳离子和阴离子将分别参与到阳极反应和阴极反应中。

4. 电池相关概念：- 极性：电池中正极和负极的区分。

- 电动势：电池将化学能转化为电能的能力。

- 标准电动势：在标准状态下测得的电池的电动势。

- 密度：电池导电材料的质量和体积之比。

5. 电解、电池中的电荷转移：- 电子转移：电子在外部电路中从阴极流向阳极。

- 离子转移：离子在电解质溶液中由电场力推动进行迁移。

6. 电池的分类：- 电化学电池：使用化学能转换为电能的装置，如原电池和干电池。

- 电解池：通过外加电流引发化学反应的装置。

7. 稀液溶液的导电性：- 强弱电解质的电导性差异：由于强电解质溶液中离子浓度较高，故电导性较弱电解质溶液强。

- 稀液导电原理：离子移动时产生的扩散电流和迁移电流导致了整体电流。

以上是电化学基础知识点的简要总结，涉及到了电化学基础概念、电解质溶液、电解反应、电池相关概念、电解与电池中的电荷转移以及电池分类等内容。

高二化学电化知识点大全电化学是化学的一个分支，涉及电流和电位之间的相互转化以及与化学反应之间的关系。

在高中化学学习中，电化学是一个重要的部分。

下面将介绍一些高二化学中的电化学知识点。

1. 电化学基础概念1.1 电解和电解质电解是指通过电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学变化的过程。

电解质是能在溶液或熔融状态下导电的物质。

1.2 电解池和电解反应电解池由电解质溶液、电解质板和外部电源组成。

电解反应是指在电解池中由于电流通过而发生的化学反应。

1.3 电化学电池电化学电池是利用化学反应产生的电能进行能量交换的装置。

常见的电化学电池有原电池（干电池）和可逆电池（如铅蓄电池）。

2. 奥姆定律和电阻2.1 奥姆定律奥姆定律指出，电流与电压之间的关系可以用公式I = U/R表示，其中I为电流，U为电压，R为电阻。

2.2 电阻电阻是指电流通过时阻碍电流流动的性质。

常用单位是欧姆（Ω）。

电阻可以按照形状、材料和功能进行分类。

3. 电解池和半反应3.1 电解池中的半反应在电解池中，氧化反应和还原反应分别发生在阳极和阴极上。

这两个反应被称为半反应。

3.2 电解池中的电流方向在电解池中，电流从正极流向负极。

氧化反应发生在阳极，负极化学变化和还原反应发生在阴极。

4. 电化学电池4.1 电化学电池的分类电化学电池可以按照电池工作方式和电池原理进行分类。

常见的电化学电池包括锌-铜电池、铅蓄电池和锂离子电池等。

4.2 电化学电池的工作原理电化学电池的工作原理基于化学反应的能量转化。

通过反应物和产物之间的电位差，电化学电池实现了能量的转化。

5. 电动势和标准电极电势5.1 电动势电动势是在两个电极之间的电势差，用来衡量电化学电池做功的能力。

电动势可以用公式Ecell = Ecathode - Eanode表示。

5.2 标准电极电势标准电极电势是指电极在标准状态下与标准氢电极之间的电势差。

标准氢电极被定义为0V。

6. 稀释电池和可逆电池6.1 稀释电池稀释电池是一种特殊的电化学电池，其中溶液的浓度在电池中被改变。

高中电化学基础知识及其应用电化学是电学和化学的交叉领域，研究物质在电场或电动势作用下的化学反应过程和电流效应。

在高中化学课程中，电化学是必修内容之一，本文将介绍高中电化学基础知识及其应用。

1. 电解和电解质电解是指利用电能分解电解质，将其分解成带电的离子的过程。

电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电并分解成带电离子的化合物，如NaCl、CuSO4、H2SO4等。

电解反应是指在电极中发生的化学反应，称为阳极反应和阴极反应。

2. 电解池电解池是由带电电解质和外电源构成的系统，包括电解质溶液、电极、盐桥等部分。

其中，正极是氧化剂，负极是还原剂，外电源的正负极分别连接电解池的负极和正极。

3. 远离电化学平衡在电解质溶液中，有些化学反应在一定条件下是不可逆的，达到一定的状态后将不再发生进一步的反应，此时电化学反应达到了电化学平衡。

当改变电化学平衡的条件时，如改变电解质浓度、电解质种类、电极电势等，会使电化学反应远离电化学平衡，电化学反应也会发生变化。

4. 电位电位是指电解质在标准状态下（溶液浓度为1mol•L-1，气体为1 atm）时，与标准氢电极（SHE）相比的电势。

标准氢电极是参照电极，规定其电势为0。

每个物质都有其特定的电位值，常用符号为E，单位为伏特（V）。

5. 电化学反应和电极电势在电解池中，电极中的化学物质将发生氧化还原反应，产生电子，形成电位差。

电动势（E0）是指在温度为25℃、浓度为1mol•L-1时，标准氢电极与给定电极之间的电势。

电极电势（E）是指电极与标准氢电极之间的电势差，可以表示为E=E0-(RT/nF)lnQ，其中R 为普适气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为反应物浓度比值。

6. 电解质的强弱强电解质是指在水中溶解后完全离解成离子的电解质，如强酸、强碱、盐酸等。

弱电解质是指水中只部分解离成离子的电解质，如醋酸、碳酸氢根离子等。

强电解质电离程度高，更易导电，反应速度快；弱电解质电离程度低，难导电，反应速度慢。

高中电化学基础知识及其应用电化学是化学与电学的交叉学科领域，在高中化学教学中，电化学是一个重要的内容。

它不仅是化学学科中的一个重要分支，还有着广泛的应用。

下面将从电化学的基础知识及其应用方面进行详细介绍。

一、电化学基础知识1. 电化学基础概念电化学是研究化学变化和电能转化之间相互关系的科学。

它主要研究溶液中的化学反应与电能之间的相互关系。

在电化学中，存在着电解、电解质溶液和电极反应等基本概念。

电化学的基础知识包括了电解质、电解、电极、原电池、电解池等方面的内容。

2. 电解质和电解电解质是在水溶液中能导电的物质。

在电解质溶液中，通过施加电压，使其发生化学变化，称为电解。

电解是将化学能转化成电能的过程，它是电化学中的基本概念之一。

3. 电极反应电极反应是指电极与溶液中的物质之间发生的化学反应。

在电极反应中，会伴随着电子的转移，从而产生电流。

电化学的研究对象主要是电极反应。

原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由正极、负极和电解质组成。

当原电池工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电流。

电解池是一种能够将电能转化为化学能的装置，它是电化学应用领域的重要部分。

二、电化学的应用1. 腐蚀与防腐电化学在金属材料的腐蚀与防腐领域有着广泛的应用。

金属在接触电解质时，会发生腐蚀反应，而防腐措施则是利用电化学的原理来进行的。

通过在金属表面形成一层保护膜，或者通过电流作用，将金属表面上的阳离子还原成为金属，从而防止金属的腐蚀。

电镀是利用电解将一种物质镀在金属表面上的一种工艺。

在电镀过程中，需要将零件做成阴极，以金属盐溶液作为电解质，并通过外加电流将金属离子还原成金属镀在阴极上。

这样就可以得到均匀、致密、具有一定的机械性能的镀层。

蓄电池是利用化学能转换成电能的装置，在电化学中有着重要的应用。

蓄电池内部包含了正极、负极和电解质，通过氧化还原反应将化学能转化成电能。

蓄电池在现代生活中有着广泛的应用，如手机电池、汽车蓄电池等。