四川省成都七中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析 (2)

2015-2016学年四川省成都市五校联考高二（下）期中化学试卷一、选择题1．下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是（）A．CH3CH=CH2 烯烃B．醛类﹣CHOC．羧酸﹣COOH D．酚类﹣OH2．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C17H18O6B．该物质中含有四种官能团C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H144．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．1，3，4﹣三甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯5．如图所示，下列实验现象的描述正确的是（）a电极b电极x溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4a极质量增加，b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体，b极放出无色气体A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．①液体分层，下层呈无色B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．③分离CCl4和水D．④除去氯气中的氯化氢7．根据如图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．烧杯a中发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应8．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象A．A B．B C．C D．D10．β﹣月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（）A．2种B．3种C．4种D．6种11．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X 试剂YA 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液B 检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液C 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液D 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D12．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如图，则此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色C．两者分子中所有原子均可能共平面D．两者的一氯代物的数目相等14．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．15．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．铜片附近Cu2+离子浓度减小C．锌片上有铜析出，铜片上没有D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片16．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温B 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热C 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热D 氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热A．A B．B C．C D．D17．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（）A．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒B．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现C．K2闭合，碳棒是阴极D．K2闭合，电路中通过0.2N A个电子时，两极共产生4.48 L气体18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH﹣+4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢19．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为720．根据如图回答，下列说法正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+H2O═2OH﹣D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜21．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣22．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni（OH）2+M NiOOH+MH下列叙述不正确的是（）A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B．放电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣═M+H2OC．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原23．下列关于甲、乙、丙、丁四中有机物的说法正确的是（）A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃24．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、解答题（共4小题，满分52分）25．回答下列问题：（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）．（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液）的负极的电极反应式．（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10﹣x mol/L，c（OH﹣）=10﹣y mol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为．（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣═Cu b极：Fe﹣2e﹣═Fe2+该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）．A．Cu2+B．Na+C．Fe2+D．Ag+（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）；25℃时，BaSO4的K sp=1.1×l0﹣10，在0.1molL﹣1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到molL﹣1．26．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．苯溴溴苯密度/gcm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；（2）仪器c的名称是，仪器d的作用是；（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是；（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）；（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br﹣：实验操作：；实验现象和结论：．27．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C的名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、．28．某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：请回答下列问题：（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：、．（2）图中的肥料为，加入双氧水的目的是．（3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[（NH4）2C2O4]发生反应的离子方程式为．（4）焙烧草酸钴（CoC2O4）的化学方程式是．（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是．滤饼的主要成分是．（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为．2015-2016学年四川省成都市五校联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是（）A．CH3CH=CH2 烯烃B．醛类﹣CHOC．羧酸﹣COOH D．酚类﹣OH【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】常见的官能团为碳碳双键、三键、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣COOC﹣等，结合有机物中的官能团分析．【解答】解：A．CH3CH=CH2 含，属于烯烃，故A正确；B．含﹣COOH，为羧酸，故B错误；C．含﹣COOC﹣，为甲酸异丙酯，属于酯，故C错误；D．﹣OH与苯环不直接相连，为醇，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握官能团与物质分类的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C17H18O6B．该物质中含有四种官能团C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，分子中含﹣COOC﹣、酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH及醚键，结合酯、酚、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．该物质的分子式为C17H20O6，故A错误；B．含﹣COOC﹣、酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH及醚键五种官能团，故B错误；C．只有酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，与碳碳双键与溴发生加成反应，则1 mol 该物质可与1 mol Br2发生加成反应，故C错误；D．酚﹣OH、﹣COOH与Na反应生成氢气，则1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol 氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸等有机物性质的应用，题目难度不大．3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH （CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．4．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．1，3，4﹣三甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；B、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；C、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．【解答】解：A、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，称为丁醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故﹣OH在2号碳原子上，则名称为2﹣丁醇，故A错误；B、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在2号碳原子上有一个甲基和一个﹣Cl，故名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正确；C、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故分别在1、2、4号碳原子上各有一个甲基，故名称为：1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在1号和2号碳原子间有双键，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D错误；故选B．【点评】本题考查了醇、卤代烃、苯的同系物和烯烃的命名，应注意的是含官能团的有机物命名时，要一切以官能团为对象来考虑．5．如图所示，下列实验现象的描述正确的是（）a电极b电极x溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4a极质量增加，b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体，b极放出无色气体A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，a电极上铜离子放电、b电极上氯离子放电；B．b电极用石墨做电极、a电极用Fe作电极电解硝酸钾溶液时，a电极上氢离子放电、b 电极上氢氧根离子放电；C．用Cu作阳极、Fe作阴极电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上Cu失电子发生氧化反应；D．用石墨作电极电解稀盐酸，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气．【解答】解：A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，a电极上铜离子放电生成铜，则a电极质量增加，b电极上氯离子放电生成黄绿色气体氯气，故A错误；B．b电极用石墨做电极、a电极用Fe作电极电解硝酸钾溶液时，a电极上氢离子放电生成氢气，所以a电极质量不变，b电极上氢氧根离子放电生成氧气，所以有无色气体生成，故B错误；C．用Cu作阳极、Fe作阴极电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，则a电极质量增加，阳极上Cu失电子发生氧化反应，则b电极质量减少，故C正确；D．用石墨作电极电解稀盐酸，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a电极上生成无色气体、b电极上生成黄绿色气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上发生的电极反应分析解答即可，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．6．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．①液体分层，下层呈无色B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．③分离CCl4和水D．④除去氯气中的氯化氢【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层；B．过滤时不能搅拌；C．CCl4和水分层，水的密度小在上层；D．除杂时导管应长进短出．【解答】解：A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则上层为无色，有机色层在下层，故A错误；B．过滤时不能搅拌，易将滤纸捣破，故B错误；C．CCl4和水分层，水的密度小在上层，则利用图中分液装置可分离，故C正确；D．除杂时导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、分离方法是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．根据如图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．烧杯a中发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此来解答．【解答】解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，碱性增强，pH增大，故A错误；B．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．8．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH【考点】有机物实验式和分子式的确定；有机物结构式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键．B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比．C、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类．D、由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键．【解答】解：A、红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B、核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，故B正确；C、核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，故C错误；D、红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D正确．故选：C．【点评】考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象A．A B．B C．C D．D【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答．【解答】解：A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，故A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，故B不选；C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，故C不选；D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，故D不选；故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．β﹣月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（）A．2种B．3种C．4种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的位置上发生加成，也1分子Br2在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，故选C．【点评】本题考查烯烃的加成反应，侧重考查学生知识迁移能力，为高频考点，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可，题目难度中等．11．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X 试剂YA 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液B 检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液C 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液D 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔；B．CH3CH2Br消去反应生成乙烯；C．二氧化硫与氯化钡不反应；D．醋酸能与硅酸钠溶液反应．【解答】解：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，Y 中观察到褪色可检验乙炔，故A正确；B．CH3CH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，水可除去乙醇，CH3CH2Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故B正确；C．二氧化硫与氯化钡不反应，有沉淀生成说明有三氧化硫，使品红褪色说明有二氧化硫，故C正确；D．醋酸能与硅酸钠溶液反应，应除掉后再通入硅酸钠溶液，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、检验及酸性比较等，把握制备中可能混有的杂质、有机物的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如图，则此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．【解答】解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．有如图所示的2个位置可以还原C≡C键，。

2016-2017学年四川省成都市第七中学高二第二学期半期考试化学试卷（带解析）第I卷（选择题）一、单选题1.下列化学用语使用正确的组合是 ( )①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2②乙炔分子的比例模型③有机还原剂 LiAlH4中,氢显－1 价Ca④质量数为 40 的钙原子：4020⑤ NH4Cl 的电子式：⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：A.①④B.③④C.④⑤D.⑤⑥2.下列有关说法正确的是( )A.在海轮外壳镶嵌铜块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法B.其他条件相同时,增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大,从而反应速率增大。

C.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平衡,勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理D.Fe2＋可用蓝色的K3[Fe(CN)6]溶液进行检验3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）。

A.图甲：除去Cl2中含有的少量HClB.图乙：构成锌—铜原电池C.图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.17 g -OH 与17 g OH－所含电子数均为10N AB.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2 N AC.在铅蓄电池放电时,正极增重32g,转移的电子数为N AD.1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为3 N A5.下列热化学方程式书写正确的A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H ＝-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－158.4kJ·mol－1C.NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2589.6kJ·mol－16.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象,以下结论错误的是（）A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣＝Fe2＋7.下列方程式符合表述的是（）A.泡沫灭火器原理：3 CO32－＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.NaHCO 3 溶液水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C.酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8 H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能与NaOH反应.是因为分子中均含有官能团“-OH”C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种10.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确．．．的是A.化合物I 分子式为C 19H 24O 5B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液11.下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是A.C OH CH 3CH 3CH3B.C CH 2CH 3CH 3CH 3OH C.CH CH 3CH 3OHD.CH CH 2CH 3CH 3OH 12.蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ）,下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（ ）A.联苯和蒽同属于芳香烃,两者互为同系物B.联苯的一氯代物有 3 种,蒽的二氯代物有 15 种C.1mol 蒽最多可以和 9molH 2 发生加成反应D.联苯易发生加成反应、取代反应,也易溶于水13.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是A.AB.BC.CD.D14.25℃时,用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH＝7。

2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：414．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为．（2）A转化成B的化学方程式是．比B多一个碳原子的B的同系物有种同分异构体．（3）由乙醇生产C的化学反应类型为．（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是．D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：．（5）由乙醇生成F的化学方程式为．（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式．18．t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B （g）⇌4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=，平衡常数K=（填计算结果）．（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=mol．（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：．19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：pH（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①阳极生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．20．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个．（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式．（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克．试写出化学反应方程式．（原子量：Ag﹣﹣108）（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NH2﹣中含10个电子；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、NH2﹣中含10个电子，故1molNH2﹣中含10N A个电子，故A错误；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯中，H元素的百分含量逐渐降低，故等质量时，三者的耗氧量逐渐降低，故B正确；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素必须转化为二氧化碳，H元素必须转化为液态水，故46g乙醇即1mol乙醇燃烧放出的热量不一定是乙醇的燃烧热，故C 错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，不能进行完全，则转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应；B．分馏不能得到乙烯；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型；D．石油裂解的目的是获得不饱和烃．【解答】解：A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应，燃烧反应为氧化反应，故A错误；B．石油的主要成分是烃，分馏不能得到乙烯，可得到饱和烃，故B错误；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故D错误；故选C．3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，③④正确．故选A．4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故D正确．故选D．5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H 元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数为稀有气体最外层电子数，可能为2或8，如Li、Na、Rb，不可能为18，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误，故选B．6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．该烯烃结构不对称，与HBr发生加成反应的产物有两种，故A错误；B．由结构可知分子式为C6H10O，故B正确；C．含双键可发生加成反应、氧化反应，含﹣OH可发生酯化反应、氧化反应，故C正确；D．含碳碳双键、﹣OH两种官能团，故D正确；故选A．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①乙烷在光照下与氯气发生取代反应；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；③乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能．【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．【解答】解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c （Na+），故D错误．故选B．9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．【解答】解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；B．次氯酸钠能够氧化硫离子；C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；D．根据反应ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．【解答】解：A．NaClO能够与H+、Br﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；D．发生反应为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；故选D．11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，还有种类异构；C．丁烷中，存在碳链为C﹣C﹣C﹣C和异丁烷两种，判断氯原子在同个碳上时和氯在不同碳上时的二氯代物种数；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，先判断烃基的种类数目，再插入羟基；【解答】解：A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构，故A有2种同分异构体；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，没有支链时，丁烯有1﹣丁烯而2﹣丁烯两种，当有一个支链时，有异丁烯1种结构，故B共3种；C．丁烷中，当碳链为C﹣C﹣C﹣C，氯原子在同个碳上时，有2种结构，氯在不同碳上时，有4种结构；当为异丁烷时，氯原子在同个碳上时，有1种结构，氯在不同碳上时，有2种结构，共2+4+1+2=9种二氯代物；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，直链烃C﹣C﹣C﹣C有两种H，故醇有2种结构，带支链的烃有2中H，对应的醇有2种，共4种醇；故选C．12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键；【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A 错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B；13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．【解答】解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，，解得x=0.75mol，y=2.25mol，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，故选C．14．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种组合，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选D．15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中苯环上的H被取代；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol．【解答】解：A．该反应中苯环上的H被取代，则该反应为取代反应，故A正确；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，碳碳单键可旋转，但一条直线上的碳原子在一个平面内，则至少有16个原子共平面，所有原子可能共面，对三联苯分子中最多有32个原子共平面，故B正确；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，故C正确；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol，0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D错误；故选D．二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子．。

成都七中2014—2015学年度下期高二年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：高二化学备课组审题人：廖志成可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E22．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1；2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3B．ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH33．某有机物A的结构如图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是A．醇B．醛C．醚D．酚4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．Fe3+、K＋、NH4＋、I－、SCN－B．OH－、ClO－、Na＋、Cu2＋、NO3－C．Fe2+、K+、、Na+、、SO42－、AlO2－D．NH4+、K+、CH3COO－、NO3－、Cl－5．下列各组反应中关于能量的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2；ΔH1<ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2；ΔH1>ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1<Q2；④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2；ΔH1>ΔH2A．①③④B．②④C．②③④D．③④6．与下列事实对应的化学用语不正确的是A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B．NH4Cl溶液可以除铁锈：NH4+＋H2O NH3.H2O＋H+C．FeCl3溶液用于除水中悬浮物：Fe3+＋H2O Fe(OH)3＋3H+D．AlCl3溶液与NaHCO3溶液用作泡沫灭火器：Al3+＋3HCO3－Al(OH)3＋3CO2 7．下列实验能达到预期目的的是A．提取溶解在水中的少量碘：加入CH3CH2OH，振荡静置后，取出有机层再分离B．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出白色沉淀，原因是蛋白质发生了盐析C．2 mL 10% NaOH中滴入4滴2% CuSO4，再加入乙醛溶液加热煮沸，出现红色沉淀D．分离苯和溴苯：加水后分液8．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53 kJ·mol－1，获得如下数据。