2020-2021学年最新北京市怀柔区中考化学二模试题及答案解析

最新北京市怀柔区中考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．纸张燃烧C．酒精挥发 D．冰雪融化2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁3．下列物质属于氧化物的是（）A．氯化钠B．液态氧C．二氧化锰 D．硫酸4．下列物质属于溶液的是（）A．糖水 B．果酱C．蒸馏水D．牛奶5．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数6．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小7．下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．取用块状固体C．蒸发食盐水D．熄灭酒精灯8．钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A．48 B．26 C．22 D．49．垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（）A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾10．下列做法不正确的是（）A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗11．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯 D．量筒12．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠13．鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最合理的方法是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中14．下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（）A．橡胶轮胎B．木雕作品C．艺术瓷瓶D．青铜摆件A．A B．B C．C D．D15．能保持氧气化学性质的粒子是（）A．O B．2O C．O2D．O2﹣16．如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A ．该反应中共有四种原子B ．A 中氮元素的化合价为+3C ．A 中各元素的质量比为14：1D ．该反应中B 和C 的质量比为12：717．氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，可为登山运动员提供能源，它通常用氢气与钙加热制得，遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气．下列对于氢化钙说法正确的是（ ）A ．化学性质稳定B ．它是一种固体燃料C ．需要密封保存D ．可用于干燥二氧化碳气体18．下列实验方案中，能达到实验目的是选项 实验目的 实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发C 检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A ．AB ．BC ．CD ．D19．把一定质量的锌粉放入Cu （NO 3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（ ）A ．只有CuB ．只有ZnC ．一定有Zn 和CuD ．一定有Cu ，可能有Zn20．下列实验内容中，量的关系（“﹣”前的量为横坐标，“﹣”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（ ）A ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸﹣水B ．加热高锰酸钾时，时间﹣剩余固体中氧元素C ．向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉﹣反应后溶液的质量D ．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间﹣溶液中溶质质量二、【生活现象解释】21．环境问题日益成为人们关注的焦点．（1）常见的化石燃料有煤、和天然气等．为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有（填一种即可）．（2）为减小雾霾等天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的作用．（3）下列针对保护环境的方案合理的是．A．实施绿化工程，防治扬尘污染B．禁止使用化石燃料C．机动车限号行驶D．分类回收垃圾，并露天焚烧．22．化学与人体健康息息相关．（1）“铁强化酱油”中铁元素可预防（填“贫血症”或“佝偻病”）．（2）食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（填序号）．A．霉变的大米、花生B．甲醛溶液浸泡的水产品C．牛奶经发酵后得到的酸奶．23．依据图示中所给物品的pH值回答问题．（1）苹果汁呈性．（2）碱性最强的物质是．（3）厕所清洁剂和厨房清洁剂不能混合使用的原因是．24．熟石灰在生产、生活中应用广泛．（1）由生石灰制熟石灰的反应方程式是．（2）石灰膏抹墙，干燥后墙面变硬的原因是（用化学方程式回答）．（3）下列符合熟石灰应用的是．A．改良酸性土壤B．作食品干燥剂C．处理工业酸性废液D．作补钙剂．25．水是人类生存的保障．（1）下列自来水厂生产流程中应用水净化的方法有．A．过滤B．吸附C．消毒D．蒸馏（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区别硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度．26．化学服务于生活（1）生活中区别白醋和白酒的最简便的方法是．（2）揭露假黄金（铜锌合金）可选择的方法合理的是．A．观察颜色B．灼烧C．投进稀盐酸中D．投进水中．27．化学在生活中应用广泛．（1）向鱼缸内及时通入氧气能够确保鱼生存，是因为氧气具有的性质．（2）掰开馒头发现其疏松多孔，其原因是在面发后加入纯碱产生的所形成的．（3）含碳酸氢钠的胃药可缓解胃酸过多症状的原因是．（用化学方程式回答）三、【科普阅读理解】28．认真阅读下面资料，回答相关问题：1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水．1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功．金属钠很软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽．钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，保存在盛有煤油的试剂瓶中．用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红．收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性．工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属，如4Na+TiCl4+4NaCl；Na﹣K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯．（1）制备金属钠的方法是．（2）钠的物理性质有等（需答出2点）．（3）能说明钠遇水生成气体的现象是．（4）钠与水反应的化学方程式为．（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是．（填字母序号）A．钠是金属B．常温下钠能与氧气反应C．常温下钠能与水反应D．钠比煤油的密度（0.8g/cm3）大．四、【生产实际分析】29．按下列步骤从含铜废料中回收铜．（已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）（1）③和⑤的操作是．（2）④的化学方程式为．30．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．（1）此过程中S的化合价为+6的物质是．（2）CaCO3→CaO的反应类型属于．（3）对比A、B两处的气体，可知此过程发生反应的化学方程式为．五、【物质组成和变化分析】31．A﹣E分别是碳、氢、氧、氯、铁、钙、钠七种元素中的一种或几种元素组成的常见物质，按要求回答相应的问题：（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A是．（2）B是一种氧化物，能与水反应，向其溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，B与水反应的化学方程式是．（3）将C饱和溶液微热后，出现浑浊现象，C溶液中的溶质是．（用名称表示）（4）向瓶中滴入液体后，a处水面降低、b处水面升高，对于D和E组合正确的是．①水、氢氧化钠②稀盐酸和碳酸钠③水、氯化钠④稀盐酸、铁粉⑤水、氧化钙⑥稀盐酸、碳酸氢钠．六、【基本实验】32．请根据下列装置图回答问题．（1）A中制取气体的化学方程式为；A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为，其验满的方法是．（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．33．回答下列实验中的有关问题．A B C（1）A中玻璃棒的作用是．（2）B中较长一段时间后，可观察到的现象是．（3）C中可观察到的现象是，反应的化学方程式是．34．“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：（1）正确的操作顺序是（填序号，下同）．（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是．（3）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上D．溶解粗盐时，加入的水量不足．七、【实验原理分析】35．如图中的图1和图2是在打开K状态下的两种不同现象．（氯化氢易溶于水）（1）图2进行了用冷毛巾捂住烧瓶的操作，该操作的作用是．（2）当改变A的成分，可实现不同的实验目的．①当A为水时，此实验的目的是．②若A为含酚酞的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为，证明该反应发生的实验现象是．八、【科学探究】36．在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO 2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞．（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是，该反应的化学方程式为 ．（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊．【提出问题】为什么出现白色浑浊？【查阅资料】②氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠．②25℃时，NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度数值分别为9g 和33g ．参照实验：NaHCO 3溶液 Na 2CO 3溶液 加入稀盐酸产生气泡 产生气泡 加入CaCl 2溶液无明显变化 溶液变浑浊【猜想与假设】一定有NaHCO 3生成【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论①取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl 2溶液，静置．③ 该浑浊物中含Na 2CO 3 ②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸有气泡冒出 该浑浊物中含 ④ ． 【反思与评价】（1）实验①中加入加入过量CaCl 2溶液的目的是 ．（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是 ．A ．只能生成碳酸钠B ．可能生成碳酸氢钠C ．该反应的生成物与二氧化碳的量有关D ．出现浑浊现象与生成物的溶解度无关．九、【实际应用定量分析】37．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂（化学反应方程式为H2SO4+ZnO═ZnSO4+H2O），现用含氧化锌81%的红锌矿50Kg与足量的稀硫酸反应，来制取16%的硫酸锌溶液．（最后结果保留1位小数）（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为．（2）制得的硫酸锌溶液质量是多少？参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．纸张燃烧C．酒精挥发 D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选：B．2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量．【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．【解答】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选C．3．下列物质属于氧化物的是（）A．氯化钠B．液态氧C．二氧化锰 D．硫酸【考点】从组成上识别氧化物．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氯化钠中没有氧元素，不属于氧化物，故选项错误；B、液态氧属于单质，不属于氧化物，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰属于氧化物，故选项正确；D、硫酸中有氢、硫、氧三种元素，属于化合物，但不是氧化物，故选项错误；故选C4．下列物质属于溶液的是（）A．糖水 B．果酱C．蒸馏水D．牛奶【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．【解答】解：A、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．B、果酱不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误．C、蒸馏水是纯净物，不是混合物，不属于溶液，故选项错误．D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误．故选：A．5．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【分析】根据已有的知识进行分析解答，与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，据此解答．【解答】解：与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，观察选项，故选D．6．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：我们能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故，与分子的大小、分子之间的间隔无关．故选A．7．下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．取用块状固体C．蒸发食盐水D．熄灭酒精灯【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用进行解答；B、根据向试管中添加块状固体药品的方法分析；C、根据蒸发的注意事项分析．D、根据熄灭酒精灯的方法分析．【解答】解：A、胶头滴管的使用应该悬空垂直滴入，所以图中操作错误，故A错误．B、向试管中添加块状固体药品，先将试管横放，把药品放入试管口，再慢慢使试管直立，图中操作错误；故B错误；C、蒸发食盐水用玻璃棒搅拌，图中操作正确；故C正确；D、熄灭酒精灯时禁止用嘴吹，以防引燃酒精灯的酒精，故D错误；故选：C8．钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A．48 B．26 C．22 D．4【考点】原子的有关数量计算．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，故钛原子的核外电子数为22．故选：C．9．垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（）A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断．【解答】解：A、用于回收各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；废弃的塑料属于可回收垃圾，故A正确；B、用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，故B错误；C、用于回收各种厨房垃圾，故C错误；D、用于回收A、B、C之外的其它垃圾，故D错误．故选A．10．下列做法不正确的是（）A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗【考点】易燃物和易爆物安全知识；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；灭火的原理和方法．【分析】A、根据烟花爆竹燃放的注意事项解答；B、根据灭火的方法解答；C、根据酒精灯着火灭火方法解答；D、根据浓硫酸的处理方法解答．【解答】解：A、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，正确；B、正在使用的家用电器着火，不能使用水浇灭，错误；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，正确；D、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，正确；故选B．11．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯 D．量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．A、配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，不需要使用蒸发皿，故选项正确．B、配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．C、配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．D、配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误．故选：A．12．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，大理石在空气中质量几乎不会变化，氯化钠在空气中质量几乎不会变化，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量也减少，氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加．【解答】解：A、大理石在空气中质量几乎不会变化，故错；B、氯化钠在空气中质量几乎不会变化，故错；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故错；D、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故对．故选：D．13．鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最合理的方法是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中【考点】常见气体的检验与除杂方法．【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误．B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故B错误；C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误．D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．故选：D．14．下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（）A．橡胶轮胎B．木雕作品C．艺术瓷瓶D．青铜摆件A．A B．B C．C D．D【考点】金属材料及其应用．【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可．【解答】解：A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．B、木雕作品是用木雕制成的，属于天然材料，故选项错误．C、艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．D、青铜摆件是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确．故选：D．15．能保持氧气化学性质的粒子是（）A．O B．2O C．O2D．O2﹣【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，据此分析判断即可．【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，A是氧原子；B是两个氧原子；C是氧分子；D是氧离子．故选C16．如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中共有四种原子B．A中氮元素的化合价为+3C．A中各元素的质量比为14：1D．该反应中B和C的质量比为12：7【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．【分析】根据反应的微观示意图及各物质的分子构成，物质A分子由1个N原子、3个H 原子构成的NH3分子，物质B分子由2个O原子构成的O2分子，物质C分子由2个N原子构成的N2分子，物质D分子由1个O原子、2个H原子构成的H2O分子；该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O．【解答】解：A、该反应中共涉及N、H、O三种原子，故A不正确；B、物质A为NH3，其中H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知其中N 元素为﹣3价；故B不正确；C、物质A为NH3，其中各元素的质量比=14：（1×3）=14：3≠14：1；故C不正确；D、根据反应的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O，物质B氧气与物质C氮气质量比=（3×32）：（2×28）=12：7；故D正确；故选D．17．氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，可为登山运动员提供能源，它通常用氢气与钙加热制得，遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气．下列对于氢化钙说法正确的是（ ）A ．化学性质稳定B ．它是一种固体燃料C ．需要密封保存D ．可用于干燥二氧化碳气体【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．氢化钙遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气，因此化学性质不稳定；氢化钙是一种固体，但不是燃料；氢化钙遇水会发生反应，因此需要密封保存；氢化钙遇水会发生反应，因此不能做干燥剂，不能干燥二氧化碳气体．【解答】解：A 、氢化钙遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气，因此化学性质不稳定，故选项错误；B 、氢化钙是一种固体，但不是燃料，故选项错误；C 、氢化钙遇水会发生反应，因此需要密封保存，故选项正确；D 、氢化钙遇水会发生反应，因此不能做干燥剂，不能干燥二氧化碳气体，故选项错误； 故选C18．下列实验方案中，能达到实验目的是选项 实验目的 实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发C 检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A 、根据碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．B 、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C 、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析判断．D 、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A 、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但反应后得到的氢氧化钠溶液中混有过量的氢氧化钙溶液，不能达到分离的目的，故选项实验方案不能达到实验目的．B 、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的．。