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山东省东营市高一下学期期中化学试卷

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山东省东营市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）质子数≤18的A和M两种元素，已知A2﹣与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为52. （2分）下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（）A . 位于第四周期、第ⅠA族B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物3. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 下列递变规律正确的是（）A . O，S，Na、K的原子半径一次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强4. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料5. （2分）原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性强弱为X＞Y＞ZB . 原子半径为X＜Y＜ZC . 阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D . 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D . 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素7. （2分）下列说法正确的是（）A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为8. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-9. （2分） (2016高一下·景县期中) 含有非极性键的共价化合物是（）A . H2O2B . CO2C . Na2O2D . F210. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。

将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 311. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（）A . 常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3B . 二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C . 与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等12. （2分）下列关于卤素的叙述说法错误的是（）A . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B . 元素的最高化合价均为+7C . 从上到下原子半径递增D . 从上到下非金属性减弱13. （2分） (2019高一下·扶余月考) 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A . 金属铯的熔点比金属钠高B . CsOH比NaOH的碱性弱C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D . 碳酸铯难溶于水14. （2分） (2018高一上·福州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）A . 该反应是氧化还原反应B . 制造过程中原子的种类和数目发生了改变C . 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D . 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应15. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li，Be，B原子最外层电子数逐渐增多B . N，O，F原子半径依次增大C . P，S，Cl最高正价依次升高D . Li，Na，K，Rb的金属性依次增强16. （2分）已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2 ，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A . Q＝197 kJB . Q＜197×2 kJC . Q＜197 kJD . Q＞197 kJ17. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）18. （2分） (2016高一下·延川期中) 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 3：1319. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D . 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应20. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列物质属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . MgOC . H2OD . CaCl2二、填空题 (共3题；共24分)21. （8分） (2017高一下·唐山期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________．（填元素符号）（2） A,B,C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式，下同）（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________．22. （10分）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 ，设计一个原电池。

（1）选用________为负极，________为正极，电解质溶液为________。

（2）写出电极反应式：负极________，正极________。

（3）在方框中画出装置图：23. （6分）(2018·泰州模拟) 碳酸钙可用作食品添加剂。

以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:SiO2P2O5Al2O3F-Fe2O3水洗前/%9.21 3.080.550.680.19水洗后/%8.96 1.370.460.290.27则“水洗“除去的主要杂质是________。

（2）气体A 的化学式为________。

（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为________。

其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

（4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。

电解时阳极的电极反应式为________，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是________。

三、实验题 (共2题；共18分)24. （12分） (2018高一下·安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。

（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)请回答问題：（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:i→________→________→g→h→________→________→j → k→ ________→________。

（填字母编号）（2）证明Fe2O3己被还原的现象是________。

（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

【猜想三】黑色粉末的成分可能是________。

设计并完成实验如下:步骤操作现象Ⅰ加入稀盐酸溶解，无气泡Ⅱ取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀Ⅲ________变红①根据实验现象，则猜想________成立。

②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。

可能的原因及验证方法为________。

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山东省东营市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

山东省东营市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

山东省东营市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . NaOH溶液与盐酸反应2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 表示下列粒子结构的图式，不正确的是（）A . 乙烯的结构式：B . 钠离子的结构示意图：C . 氢分子的电子式：H：HD . 氯化氢分子的电子式：3. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L ﹣1 ，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2⇌XY2B . 3X2+Y2⇌2X3YC . 2X2+Y2⇌2X2YD . X2+3Y2⇌2XY34. （2分）由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 如图1是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分）下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）A . 石油的分馏B . 石油的裂解C . 煤的液化D . 煤的干馏8. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 1，2─二甲基戊烷B . 3─甲基己烷C . 4─甲基戊烷D . 2─乙基戊烷9. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某有机物X的分子式为C7H12O2 ，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X 的结构有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 8种C . 9种D . 10种10. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀11. （2分）相对分子质量为120的芳香烃有两个取代基，在铁粉作用下与Cl2反应，生成的一氯代物有（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种12. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=﹣0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定13. （2分） (2019高二上·清远期末) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）A . 反应总过程ΔH<0B . Fe+使反应的活化能减小C . Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应D . FeO+也是该反应的催化剂14. （2分）(2018·莆田模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲进行中和热的测定B . 用装置乙制取CO2气体C . 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D . 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物15. （2分）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D . 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷16. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。

山东省东营市高一下学期期中化学试卷

山东省东营市高一下学期期中化学试卷

山东省东营市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知钡的某种同位素是 Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A . 钡原子的核外电子排布B . 钡元素在周期表中的位置C . 钡原子的核电荷数D . 钡元素的相对原子质量2. （2分） (2017高一上·无锡期末) 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A . AgNO3B . HClC . BaCl2D . NaOH3. （2分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为0.3mol·L-1其中正确的是（）A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④4. （2分）下列各组中属于同位素的是（）A . 40K与40CaB . 35Cl2和37Cl2C . D与TD . O3和O25. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na与H2O反应：Na + H2O = Na++ OH﹣+ H2↑B . 食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D . 氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH﹣+CO2 =HCO3﹣6. （2分）将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（）A . V2=400mLB . 0≤V1＜280mLC . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18molD . 当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol7. （2分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。

山东省东营市高一下学期化学期中考试试卷C卷

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山东省东营市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分）两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （）kJA . Va/22.4B . VaNA/22.4C . aNAD . Va2. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Al、PB . F、ClC . H、NaD . Mg、O3. （2分）下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D . Na、K、Rb金属性依次增强4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）A . N2B . HClC . Cl2D . SO25. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）A . 有Mg2＋，没有Al3＋B . 有Al3＋，没有Mg2＋C . 有Mg2＋和Al3＋D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋6. （2分） (2019高二上·温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（）A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂7. （2分） (2016高一上·西湖期中) 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A . 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B . 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容时俯视刻度线8. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2016高一下·长治期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的正确结论是（）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低10. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11. （2分） (2019高二上·永泰期末) 实验室模拟工业制备高纯铁。

山东省东营市胜利一中2009-2010学年下学期高一年级期中模块考试化学试卷(通用版)

山东省东营市胜利一中2009-2010学年下学期高一年级期中模块考试化学试卷(通用版)

山东省东营市胜利一中2009-2010学年下学期高一年级期中模块考试化学试卷考生注意：本科试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1－20题必须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效，请正确填涂考号；第Ⅱ卷直接在试卷上作答，并填写班级、姓名、学号。

相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cl －35．5 Na-23 K －39Mg －24 Al －27 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。

“铱星”计划中的铱的一种同位素是Ir 19177，其核内中子数与电子数之差是 （ ）A ．77B ．114C ．191D ．372．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A 元素相对原子质量依次递增．B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素原子半径大小呈周期性变化3．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）Ａ．NaCl Ｂ．NaOH Ｃ．HCl Ｄ．Cl 25．A 、B 均为原子序数1～20的元素．已知A 的原子序数为n, A +离子比B -离子少了8个电子，则B 的原子序数为 （ ）A 、n+4B 、n 十6C 、n+8D 、n ＋106．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He 。

下列关于32He 的说法正确的是（ ） A ．与 42He 互为同位素 B ．中子数为3C ．带2个单位正电荷D ．原子最外层有1个电子7．下列四种短周期元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A ．周期表中第三周期ⅢA 族元素B ．原子最外层电子数比次外层电子数多5的元素C ．原子M 层电子数比L 层电子数少1的元素D ．原子最外层为第n 层，最外层有2n 2个电子的元素Na +∶S ∶Na + ¨ ¨ H ＋[∶S ∶]H + ¨ ¨N ∶∶∶N H ∶N ∶HH ¨ ¨8．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br-＞I-9．若a A m + 与b B n –的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．离子半径a A m + < b B n –B．原子半径A < BC．A的原子序数比B的原子序数大(m + n)D．b = a – n – m10．下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3KJD．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝-285.8KJ／mol11．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A、电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池阴极流向电源的正极C、在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D、相同的时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同12．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-113．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液1000 ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q14．关于原电池和电解池的叙述正确．．的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电15．在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（）A.两极附近颜色无明显变化B两极产生气体量相同C.阳极附近的颜色先变红D. 阴极附近的颜色先变红16．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。