高中化学物质结构ppt课件

(4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示：
(3)核素 质子数 中子数 相同
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2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
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三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
11H 21H
13H
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二、原子核外电子排布
1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子______的差异和通常运动的区 域离________远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多， 电子离核越________，电子能量越________。在多电子原子中，核外电子________ 运动(排布)。
原子间通过____电子对形成的化学键。 同种原子形成的共价键是____键，不 同种原子形成的共价键是____键。
成键 粒子
____、____离子
________元素的原子
形成 条件
一般在金属元素原子和活泼非金属元 非金属元素的原子之间相互作用时产
素原子相互作用时产生
生
存在 实例
如：NaOH、NaHCO3、 NH4NO3、 Na2O2、CaO等
如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、
等
C
O
2 3
-
2．静电 共用 非极性 极性 阴 阳 非金属
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特别提示：1.只含离子键的物质主要存在于非含氧酸盐、活泼金属氧化物中。 如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含离子键。
2．只含共价键的物质主要存在于由非金属元素形成的非金属单质、气态氢
第十一讲 物质结构
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1．了解元素、同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
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一、原子组成
1．元素、核素、同位素
(1)元素：是具有相同________的一类原子的总称。
层数(n) 1
2
3
4
5
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电子层
符号
__
__
__

OP
电子层与原子核距离关 系
近
远
电子层能量关系
低
高
1．能量 核 远 大 分层 K L M
7 Q
7
2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理。核外电子总是尽先排满能量________的电子层(离核越 近，能量越低，电子运动状态越稳定)。 (2)每一层电子数最多不超过________。 (3)最外层电子数最多不超过________个，次外层电子数最多不超过 ________个，倒数第三层不超过________个(电子层K层为最外层时不超过2个电 子)。
2．(1)最低 (2)2n2 (3)8 18 32
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易错提示：1.核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理 解，电子总是先排布在能量较低的电子层里，再逐渐排向能量较高的电子层。
2．最外电子层中排满8个电子(He除外)，这种电子层结构为相对稳定结构， 其他的电子层结构为相对不稳定结构。
3．金属阳离子一般比同种元素原子少一个电子层。 4．非金属阴离子与同种元素原子电子层相同，一般最外层为8个电子。
(2)核素：是具有一定数目________和一定数目________的一种原子。一种 元素有________核素。
如：氢元素的三种核素： (氕)、 (氘)、 (氚)的质子数相同，中子数不 同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。
11H
21H
13H
1．(1)质子数 (2)质子 中子 多种
3
(3)同位素：同一元素的不同________(原子)间互称同位素。同位素的共同 特征是：________相等，________不相等，在周期表中位置________。如：H 、 H 、H互为同位素。
④分子构成的物质中，在分子与分子之间的一定距离范围内存在一种弱相 互作用，这种弱相互作用不是化学键，是分子间作用力(范德华力)一般在30 kJ·mol －1左右，主要影响物质的物理性质(如熔沸点)。
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2．化学键的类型 离子键、共价键比较
类型
离子键
共价键
定义
阴、阳离子之间通过 ________作用形成的化学键
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组成原子微粒关系 (2010年江苏省普通高中学业水平测试)下列ETH天文研究所报告， 组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( ) A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同
AZX AZX
2．(1)A－Z (2)①质子数 电子数 ②质子数 中子数 ③质子数 负电 荷数 ④质子数
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特别提示：1.质子的数目决定元素的种类。 2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。 3．核外电子分层排布，元素化学性质主要由最外层电子数决定。 4．质子和中子相对质量约为1，原子的相对质量整数值近似等于质量数A。