常见物质分离操作

高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。

高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。

接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

常见的物质分离、提纯的方法为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合物进行分离或提纯。

但分离和提纯是两个不同的概念，注意不要混淆。

一.分离和提纯的概念将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。

将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯（或除杂）。

二.分离和提纯的方法主要的分离提纯方法可分成物理方法和化学方法两大类。

1.常用的物理方法：过滤：用于不溶性固体与液体的分离。

例如C中含有杂质CuO，提纯，采用加盐酸溶解、过滤法除杂。

如分离C和CuO，需在进行上述操作的基础上，将滤液中的CuCl2再转变成CuO。

蒸发：蒸发是将稀溶液浓缩或把溶剂蒸发，使溶质析出的操作，可以用来分离溶质固体和溶剂。

液化：利用气体混合物中某组分易液化的特点的一种分离方法。

例如由SO2制备SO3过程中，SO2和SO3的分离可以利用SO3常温为液态使SO3液化从而达到分离或提纯的目的。

结晶、重结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。

例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。

蒸馏、分馏：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。

蒸馏适有于分离沸点相差较大的液体混合物。

例如含水乙醇的提纯采用加生石灰再蒸馏。

石油中各成分的分离采用分馏。

升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。

例如碘与氯化钠。

萃取法：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同来分离提纯物质的方法。

如用CCl4从碘水中提取碘。

分液：用于互不相溶的液体分离。

例如用分液漏斗分离CCl4和水。

渗析：用于胶体与溶液的分离。

如分离淀粉胶体与食盐溶液的混合物。

盐析：利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而沉淀的性质来分离混合物。

举例说明三种分离过程的分类方法分离过程是指将混合物中两种或多种物质分离开来的操作过程。

根据分离的原理和方法的不同，可以将分离过程分为物理分离、化学分离和生物分离三种分类方法。

1.物理分离：物理分离是指利用物质的物理性质小分离混合物中的组分。

常见的物理分离方法包括：（1）过滤：利用过滤器或过滤纸将含有固体颗粒或沉淀的物质与溶液分离开来。

例如，将悬浊液通过滤纸过滤，固体颗粒会被滤下，而溶液通过滤纸收集。

（2）蒸馏：利用物质的沸点差异将液体混合物中的不同液体分离开来。

例如，将酒通过加热使酒精汽化，然后再将酒精气体冷凝成液体收集。

（3）萃取：利用溶解性差异将混合物中的物质分离开来。

例如，将油与水的混合物加入有机溶剂，油会与有机溶剂相溶，然后将有机溶剂与水分开。

（4）离心：利用离心力将混合物中的悬浮固体与液体分离开来。

例如，将血液离心，红细胞会沉淀在底部，上层的血浆可以单独收集。

2.化学分离：化学分离是指利用化学反应将混合物中的组分分离开来。

常见的化学分离方法包括：（1）沉淀：通过添加沉淀剂使得混合物中的一些组分发生沉淀反应而分离出来。

例如，将含有铅盐的溶液加入碘化钾反应生成沉淀，然后将沉淀分离出来。

（2）结晶：通过控制温度使得混合物中的一些组分结晶并分离出来。

例如，将过饱和的食盐水慢慢冷却，盐就会结晶出来，可以通过过滤等手段将结晶物质与溶液分离。

（3）萃取：利用一些溶剂对混合物中的组分有选择性地溶解，从而将组分分离出来。

例如，通过蒸馏将液体中的挥发性物质分离出来，然后用其他溶剂萃取非挥发性物质。

（4）电解：利用电解反应将混合物中不同的离子在电场作用下分离出来。

例如，将含有Cu2+和Fe2+离子的溶液加入电解池中，施加适当的电压，Cu2+离子会在阴极上析出，而Fe2+离子则在阳极上析出。

3.生物分离：生物分离是指利用生物学方法将混合物中的生物组分分离开来。

常见的生物分离方法包括：（1）细胞培养：将混合物中的细胞分离出来并进行培养繁殖。

物质的分离与提纯中的基本操作一.物质的分离与提纯中的基本操作1. 物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。

（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。

（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。

蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。

利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。

例：KNO3，NaCl的结晶分离。

<ProgID= 1262821669">（1）蒸发皿可直接受热。

固定在铁架台的铁环上。

（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。

利用余热将溶液蒸干。

蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。

从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。

（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。

（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。

（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。

萃取分液将两种互溶的液体分开。

将两种互不相溶的液体分开。

例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。

（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。

（3）打开旋塞，使下层液体流出。

洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。

混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。

渗析胶粒与溶液中的溶质分离。

例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。

将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。

分离实验的原理实验介绍：分离实验是化学实验中常见的操作，通过不同物质之间的物理性质或化学性质的差异，将混合物中的组分分离出来，以达到纯化或分析的目的。

本实验将介绍几种常用的分离实验原理及其操作步骤。

一、过滤法过滤法是一种常用的分离混合物中固体和液体的方法。

该方法是基于固体和液体在物理性质上的差异，通过过滤纸或其他过滤器将固体颗粒分离出来。

具体步骤如下：1. 准备一个漏斗和一个过滤纸，将过滤纸放入漏斗中。

2. 将混合物倒入漏斗中，液体将通过过滤纸留下，固体颗粒则被过滤纸拦截。

3. 将过滤后的液体收集起来，得到分离后的物质。

二、浸提法浸提法是一种利用溶剂的不同溶解性质分离混合物中的组分的方法。

该方法适用于混合物中含有溶解性不同的物质，且可以通过溶解和沉淀的方式分离出来。

具体步骤如下：1. 将混合物加入适量的溶剂中，使其充分溶解。

2. 混合物中的某个组分会更多地溶于溶剂中，而另一个组分则较少溶解。

3. 将溶液经过滤分离，留下溶液中较多的组分。

4. 进一步用其他方法（如蒸发法）处理溶液，使溶剂蒸发，留下目标组分。

三、蒸发法蒸发法是一种利用物质的沸点差异分离混合物中的组分的方法。

该方法适用于混合物中含有液体和固体的情况，利用液体的沸点低于固体的特点，通过加热使液体蒸发，从而分离出目标物质。

具体步骤如下：1. 准备一个容器，并将混合物倒入其中。

2. 将容器加热至混合物中液体的沸点，液体会逐渐蒸发。

3. 进行冷凝处理，将蒸发的气体冷却成液体，并收集于容器中。

4. 得到分离后的物质，其中固体残留在容器中。

四、结晶法结晶法是一种用于分离溶液中固体和溶液的方法。

该方法是基于溶解度差异，通过溶液的降温或浓缩使目标物质结晶出来。

具体步骤如下：1. 先制备一个溶液，加入适量的溶剂并充分溶解。

2. 将溶液通过加热或降温的方式进行处理，使其产生饱和度变化。

3. 目标物质会因溶解度差异而结晶出来，在溶液中形成固体颗粒。

4. 可通过过滤或离心等方法将固体颗粒与溶液分离开来，得到分离后的物质。

化学物质的提取方法化学物质的提取方法是一个关键的科学技术领域，它涉及到从天然材料中分离出所需的化学物质。

这些化学物质可以具有广泛的应用，包括制药、食品加工、化妆品、农业和环境保护等领域。

本文将介绍一些常见的化学物质提取方法，以及它们在实际应用中的作用。

一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的提取方法，它基于不同化合物的沸点差异来分离物质。

在蒸馏过程中，将混合物加热到使其中一个或多个成分汽化的温度，然后通过冷凝收集蒸馏液。

这种方法特别适用于提取易挥发的化合物，如酒精、精油和溶剂等。

二、溶剂萃取法溶剂萃取法广泛应用于从天然材料中提取化合物。

它利用了不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。

首先将混合物与适当的溶剂混合，使目标化合物溶解于溶剂中，然后通过分离漏斗等装置将溶液层与混合物分离。

常用的溶剂包括乙醇、醚类、酸和碱等。

三、萃取法萃取法是一种依靠两相（通常是液相和固相）之间的分配系数差异来进行物质分离的方法。

这种方法广泛用于提取天然产物中的活性成分。

一般来说，将混合物与适当的溶剂进行萃取，使目标组分转移到溶剂中，然后通过蒸发或吸附剂将目标物质从溶剂中分离出来。

四、结晶法结晶法是一种通过溶解液中的化合物进行结晶来分离和纯化物质的方法。

通常将混合物溶解于适当的溶剂中，然后通过控制温度和浓度来逐渐结晶出目标物质。

结晶法常用于制备高纯度的药物、金属盐和无机晶体等化学物质。

五、离心法离心法是一种利用离心机产生的离心力来将混合物中的物质分离的方法。

通过调整离心机的速度和离心时间，可以实现不同密度或粒径的物质的分离。

离心法常用于分离细胞、蛋白质和细菌等生物材料，以及微小固体颗粒和液滴等。

综上所述，化学物质的提取方法有很多种。

根据实际需求，选择合适的提取方法对于分离目标化合物并获得高纯度的产物非常重要。

通过蒸馏法、溶剂萃取法、萃取法、结晶法和离心法等方法的合理组合和调整，可以实现对化学物质的高效提取与分离。

这些提取方法在化学工业、制药、生物技术和环境科学等领域具有广泛的应用前景。

常见物质的分离、提纯和鉴别一、对于无机物溶液常用下列方法实行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。

若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。

若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+实行交换，而使硬水软化。

二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，实行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是区别多份物质实行，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。

推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

常见物质的分离、提纯1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法如：NaCl固体（MgCl2）：溶于水，加入过量的氨水，过滤出Mg(OH)2沉淀，再将滤液蒸干NaCl溶液（MgCl2）：加入过量NaOH溶液（引入杂质OH－），过滤，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法如：Na2SO4溶液（Na2CO3）：避免引入新的杂质离子，加入适量的稀H2SO4；（3）氧化还原法如：FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的Cl2气；FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤（4）正盐和与酸式盐相互转化法如：Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体加热；NaHCO3溶液（Na2CO3）：向溶液里通入足量CO2（5）利用物质的两性除去杂质如：Fe2O3（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。

2、物质鉴别题的类型与方法（1）不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，最好选用最简便的方案；(2) 不用试剂鉴别一组物质：①通常可以根据特征现象（根据物理性质：比如颜色、气味、物态等）鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质；如：含Cu2+的溶液呈蓝色， SO2有刺激性气味等②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别；③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如HCl与Na2CO3溶液等；④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。

化学常用的物质的分离方法是：1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。

将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

信息】：化学基本概念与原理（一）成、分类、性质与变化点：净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质用元素的化合价，书写物质正确的化学式学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。

：组成分类特别推荐初三同步辅导往有机化合物和无机化合物物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。

（CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。

俗称与混合物的主要成分的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法）是对氧化钙的俗称，化学式为CaO消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO对甲烷的俗称，化学式为CH4矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质）大理石的主要成分是CaCO3石灰浆的主要成分是Ca（OH）2要成分是NaCl主要成分是CH4要成分是Fe2O3的主要成分是Fe2O3的主要成分是Fe3O4的主要成分是FeCO3变化变化与化学变化－没有生成其它物质的变化叫做物理变化－变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化质的燃烧、酸碱中和等等。

物质的分离与提纯中的基本操作一. 教学内容：物质的分离与提纯中的基本操作、中和滴定二. 重点、难点：三. 知识分析：1. 物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。

（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。

（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。

蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。

利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。

例：KNO3，NaCl的结晶分离。

<ProgID= 1262821669">（1）蒸发皿可直接受热。

固定在铁架台的铁环上。

（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。

利用余热将溶液蒸干。

蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。

从乙醇、乙酸、浓H2SO4（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。

（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，混和液中蒸馏出乙酸乙酯。

冷却水与被冷凝蒸气流向相反。

（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。

萃取分液将两种互溶的液体分开。

将两种互不相溶的液体分开。

例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。

（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。

（3）打开旋塞，使下层液体流出。

洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。

<ProgID= "0"1262821672">混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。

化学常用的物质的分离方法是：1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。

将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

信息】：化学基本概念与原理（一）成、分类、性质与变化点：净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质用元素的化合价，书写物质正确的化学式学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。

：组成分类特别推荐初三同步辅导往有机化合物和无机化合物物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。

（CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。

俗称与混合物的主要成分的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法）是对氧化钙的俗称，化学式为CaO消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO对甲烷的俗称，化学式为CH4矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质）大理石的主要成分是CaCO3石灰浆的主要成分是Ca（OH）2要成分是NaCl主要成分是CH4要成分是Fe2O3的主要成分是Fe2O3的主要成分是Fe3O4的主要成分是FeCO3变化变化与化学变化－没有生成其它物质的变化叫做物理变化－变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化质的燃烧、酸碱中和等等。

常见物质的分离提纯1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。

若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。

若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe 2O3。

（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。

物质分离提纯的12种操作方法精析12种操作方法解析及常考的7种操作过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液、升华、磁性分离、渗析、盐析、洗气、液化流程题常考：过滤、蒸发结晶、蒸发浓缩冷却结晶(即冷却热饱和溶液结晶)、重结晶、蒸馏、萃取分液。

实验题常考：洗气(无机实验题)；重结晶、蒸馏、萃取分液(有机实验题)。

一、过滤1、过滤适用对象用来分离固－液混合物，所有的工艺流程题中均会涉及。

2、过滤所需仪器铁架台(带铁圈)、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、烧杯，根据装置图示联想记忆，从左到右，从上到下。

3、过滤实验操作注意规则一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，倾倒时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖部紧靠烧杯内壁。

【注意】除普通过滤外，抽滤也常用于实验室中的固液分离。

抽滤即将装置内抽真空，利用内外压强差，实现快速过滤的一种操作方法。

高考流程题中的固液分离如没有特别说明书写过滤即可。

4、抽滤所需仪器真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒。

抽滤相对于过滤的主要优点是速度快，利用的是抽滤瓶内和外界的压强差。

二、蒸发结晶1、蒸发结晶适用范围如果溶质溶解度随温度的变化不明显或基本无变化，则该类溶质固体可以通过蒸发结晶从溶液中获得。

2、蒸发结晶所需仪器铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

3、蒸发结晶注意事项(1)加热蒸发时，蒸发皿中所盛放的液体不应超过蒸发皿容积的2/3，以防液体溅出。

(2)加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液受热不均匀而导致的液体飞溅。

(3)当蒸发皿中出现较多固体时(或液体较少时)，应停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，防止固体过热而迸溅。

4、过滤和蒸发结晶实例：粗盐提纯粗盐的主要成分：氯化钠、硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等，杂质离子主要为SO42－、Ca2＋和Mg2＋。

三、蒸发浓缩，冷却结晶1、冷却热饱和溶液结晶适用范围冷却热饱和溶液结晶(即蒸发浓缩，冷却结晶)，适用于溶解度随温度的升高而显著升高的溶质，在加热浓缩至高浓度(或饱和态)后，停止加热并降温，随着温度的降低，该类溶质溶解度会显著下降进而结晶析出。

化学物质的分离与纯化实验化学物质的分离与纯化是化学实验中常见的基本操作。

通过分离和纯化实验，可以从混合物中提取目标物质并净化它们，以便进一步的研究和应用。

本文将介绍几种常见的化学物质分离和纯化的实验方法，包括蒸馏、结晶、萃取以及色谱技术。

1. 蒸馏法蒸馏法是一种基于物质的挥发性差异进行分离的实验方法。

它通常用于分离液体混合物，如水与酒精的混合物。

实验中，将混合物置于蒸馏烧瓶中，并通过加热使其沸腾。

混合物中挥发性较高的成分会首先转化为蒸汽，进入冷凝管冷却并凝结，最后流入收集瓶中。

这样，就实现了目标物质的分离和纯化。

2. 结晶法结晶法是一种通过溶解度差异来纯化物质的实验方法。

当我们希望从固体混合物中纯化某个物质时，可以根据该物质的溶解度进行结晶实验。

实验中，将混合物溶解于适当的溶剂中，制备饱和溶液。

然后，通过降温或加入其他化学试剂，促使目标物质结晶出来，并进行过滤和干燥处理，最终得到纯净的目标物质。

3. 萃取法萃取法是一种通过溶剂的选择性提取目标物质的实验方法。

它适用于固体与液体、液体与液体以及液体与气体的分离与纯化。

实验中，先将混合物与适当的溶剂进行混合搅拌，使目标物质溶解于溶剂中。

然后，通过分液漏斗将混合物与溶剂分离，得到含有目标物质的溶剂层。

最后，通过特定的处理方法（如浓缩、蒸发等），脱离溶剂，得到纯净的目标物质。

4. 色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和流动相之间的分配系数来进行分离的实验方法。

它常用于复杂混合物中目标物质的分离。

常见的色谱技术包括薄层色谱（TLC）、气相色谱（GC）和液相色谱（LC）等。

以液相色谱为例，实验中，样品被分离并被溶解在流动相中，然后通过流动相在固定相上的分配作用进行分离，最终得到不同组分的峰。

通过上述几种常见的化学物质分离与纯化实验方法，我们可以有效地从混合物中提取出目标物质，并净化获取纯净产品。

这些实验方法在化学领域中广泛应用，对于研究和生产具有重要意义。

总结：化学物质的分离与纯化实验是化学实验中常见的基本操作。

常见物质的分离和提纯⽅法物质的分离⽅法【原理】所谓物质的分离就是利⽤混合物中各组成物质的物理性质或化学性质的不同⽽采⽤适当的⽅法和相应的实验操作,把混合物中物质分离开来的过程.【解释】从物质的状态考虑,初中阶段⼀般存在三种类型的物质分离情况.(1) ⽓体与⽓体的分离。

该类型情况常采⽤吸收法。

常⽤的吸收⽓体的试剂如下：(2)需要指出的是，在⼲燥⽓体时，若⽓体是SO2、CO2、HCl等酸性⽓体，则不可⽤⽣⽯灰、NaOH固体、碱⽯灰等碱性⼲燥剂；若⽓体是NH3等碱性⽓体，则不可⽤浓硫酸等酸性⼲燥剂；若⽓体是H2、O2等中性⽓体，则既可⽤酸性⼲燥剂，也可⽤碱性⼲燥剂。

吸收⽓体的试剂，若是固体，常⽤⼲燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常⽤试剂瓶、试管等仪器盛装。

(2)固体与液体的分离。

该类情况常采⽤过滤法。

(3)固体与固体的分离。

该类情况常要先根据两种固体的性质，采取⼀定措施后，再采⽤过滤法。

【提⽰】除上述三种常见情况外，初中阶段还有⼀些物质的分离可以采取特殊的⽅法，如利⽤物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进⾏分离。

【应⽤】1.分离⽔和⼆氧化锰固体的混合物。

分析：将混合物过滤,得到了滤液⽔和固体,再将固体洗涤、⼲燥、得到⼆氧化锰固体。

2.分离锰酸钾固体和⼆氧化锰固体。

分析：利⽤两种固体的溶解性不同，可以先将混合物溶解、过滤、洗涤、⼲燥得到⼆氧化锰固体，再将滤液蒸发浓缩得到锰酸钾固体。

3.分离硝酸钾固体和氯化钾因体。

分析：利⽤两种固体的溶解度受到温度的影响情况明显不同这⼀性质，可以先将混合物溶于⽔热⽔，配制成热的饱和溶液，再降温结晶，并过滤、烘⼲得到硝酸钾固体，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体。

4.分离液氮和液氧的混合物。

分析：利⽤液氮的沸点⽐液氧的沸点低这⼀性质，通过控制温度（⼤于液氮沸点⼩于液氧沸点），让液氮先从混合物中蒸发出来，留下来的就是液氧。

5.分离铁粉和铝粉的混合物。

分析：利⽤铁粉能被磁铁吸引这⼀性质，⽤吸铁⽯把铁粉从混合物中分离出来。

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

常见的分离操作方法
常见的分离操作方法有：
1. 蒸馏：利用液体蒸发后再冷凝成液体的原理，将混合物中的成分按照沸点的高低分离出来。

2. 离心：利用物质密度的差异，将混合物放入离心机中进行高速旋转，使不同密度的成分分层。

3. 溶解、结晶：将混合物中的某些成分溶解于溶剂中，然后连续加热、蒸发或晾干，使其结晶，从而分离出目标物。

4. 过滤：利用物质的不同大小或形态差异，将混合物通过过滤器进行过滤，将不同大小或形态的成分分离出来。

5. 电泳：利用物质带电的性质，将混合物置于电场中，利用电场的力将不同带电性质的成分分离出来。

6. 萃取：利用不同物质成分在不同的溶液中的溶解度、分配系数等差异，将混合物分离出来。

7. 色谱：根据各种物质分子在不同物理化学条件下的速度、亲和性等差异，将
混合物分离出来。